2020年高考化学总复习 课时跟踪检测 十六 元素周期表 元素周期律 Word版含答案

1、2 2 2 课时跟踪检测十六元素周期表元素周期律(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 6 分，共 60 分)1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )a 同周期的主族元素中，第a 族元素的原子半径最小b 元素周期表中从b 族到b 族十个纵列的元素都是金属元素c 第a 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定d 室温下，0 族元素的单质都是气体解析：c 项，第a 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐 渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案：c2(2016 年全国卷)四种短周期主族元素 w、x、y、z 的原子序数依

2、次增大，w、x 的简单离子具有相同电子层结构，x 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，w 与 y 同族，z 与 x 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )a 简单离子半径：wxzb w 与 x 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性c 气态氢化物的热稳定性：wz解析：由题知 x 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 x 为钠元素，z 与 x 形成的离子化合物的水溶液呈中性，且 z 的原子序数大于 x，则 xz 为氯化钠，z 为氯元素，则推出 y 为硫元素，w 为氧元素。na、o 电子层结构相同，核电荷数越大，其离子半径越小，故离子半径 na s，气态氢化物的稳定性 h oh

3、s，2 2c 项错误；非金属性 cls，最高价氧化物的水化物的酸性 hclo h so ，d 项错误。4 2 4答案：b3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理 的是( )a 若 x 和 y 的核外电子层结构相同，原则子序数：xyb 由水溶液的酸性：hclh s，可推断出元素的非金属性：cls2c 在元素周期表中，硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体 材料d cs 和 ba 分别位于第六周期第a 族和第a 族，碱性：csohba(oh)22 3 2 解析：x 元素的原子失去 1 个电子后与 y 元素的原子得到 2 个电子后的电子层结构相 同

4、，故原子序数 xy，a 项正确；可根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱或气态氢化物的稳定性强弱，来判断元素非金属性的强弱，气态氢化物水溶液的酸性强弱 不能作为判断元素非金属性强弱的依据，b 项不合理；在元素周期表中，硅、锗都位于金属 元素与非金属元素的交界处，二者都可以作半导体材料，c 项正确；cs 和 ba 位于同一周期， 根据元素周期律，cs 的金属性强于 ba，故碱性 csohba(oh) ，d 项正确。2答案：b4(2017 届江西崇义模拟)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 m 为金属 元素。下列说法不正确的是( )a 元素形成的简单离子的半径 zal ，a

5、项错误；非金属性nsi，故酸性 hno h sio ，b 项正确；非金属性 sio，故氢化物稳定性 sih h o，c3 2 3 4 2项正确；z 为氧元素，位于元素周期表中第 2 周期第a 族，d 项正确。答案：a5对于短周期元素，下列说法正确的是( )a 若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1b 两种简单离子不可能相差 3 个电子层c 同族的两元素之间不可能形成化合物d 最外层电子数相同的元素一定位于同一族解析：在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8 种。若两 元素原子序数相差 8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，a 正确；b 项，h 与 cl 、s

6、 间相差 3 个电子层；c 项，s 和 o 可形成 so ；d 项，如 he 和 be 的最外层电子数2相同，但不属于同一族。答案：a6(2017 届郑州一中调研)根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号 原子半径/nml0.130m0.118q0.090r0.102t0.07322 2主要化合价 2326、22请判断以下叙述正确的是( )a氢化物的沸点为 h th s，a 项错误；l2 2 2核外有 10 个电子，r2核外有 18 个电子，二者核外电子数不相等，b 项错误；金属性 l 强于 q，与同浓度盐酸反应 q 比 l 慢，c 项错误；m 与 t 形成的化合物为 al

7、 o ，al o 为两性氧化物，d2 3 2 3项正确。答案：d7(2017 届河南安阳一中模拟)q、m 两元素相邻，m、c、n 原子的最外层电子数之和 为 13，n 原子最外层电子数是 m 原子内层电子数的 3 倍或者 c 原子最外层电子数的 3 倍， m、d 原子最外层电子数之和等于 c、n 原子最外层电子数之和，短周期主族元素 q、m、 c、d、n 的原子序数依次递增，下列说法正确的是( )a 元素 q 所形成的氧化物只有一种b 元素 m 的最高价氧化物对应的水化物为强酸c 元素 c、d、n 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应d 氢化物的稳定性：qm解析：短周期主族元素 q、m

8、、c、d、n 的原子序数依次递增，n 原子最外层电子数 是 m 原子内层电子数的 3 倍，则 m 只能有 2 个电子层，处于第二周期，故 n 原子最外层电 子数为 6，n 原子最外层电子数是 c 原子最外层电子数的 3 倍，则 c 原子最外层电子数为 2， m、c、n 原子的最外层电子数之和为 13，则 m 原子最外层电子数13625，则 m 为 n 元素；q、m 两元素相邻，q 原子序数小于 m，则 q 为 c 元素，结合原子序数可知，c、 d、n 只能处于第三周期，故 n 为 s 元素，故 c 为 mg；m、d 原子最外层电子数之和等于 c、n 原子最外层电子数之和，则 d 原子最外层电子

9、数2653，则 d 为 al。q 为碳 元素，形成的氧化物有 co、co 等，故 a 错误；m 为 n 元素，其最高价氧化物对应水化2物为硝酸，硝酸属于强酸，故 b 正确；元素 c、d、n 的最高价氧化物对应的水化物分别为 氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故 c 错误；氢化物稳定 性与非金属性强弱一致，n 元素非金属性强于碳，故氨气的稳定性较强，故 d 错误。答案：b8x、y 均为短周期元素，x 位于a 族，x、y 能形成 x y 化合物，下列说法正确2的是( )2与 o2 2 a x 与 y 形成的化合物中原子个数比可能为 11b x y 不可能是共价化合物2c x

10、 和 y 分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构d 根据周期表递变规律判断 x 原子半径一定大于 y 原子半径解析：x 位于a 族，x、y 能形成 x y 化合物，说明 y 为a 族元素，x、y 形成的2化合物原子个数比可能为 11，如 h o 、na o ，a 项正确；若 x 为 h，y 为 o，则 x y2 2 2 2 2为 h o，h o 为共价化合物，b 项错误；na 2 2 具有相同的电子层结构，c 项错误；x原子半径不一定大于 y 原子半径，如原子半径 hr(d)r(b)r(a)。b 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，d 原子的核电荷数 等于 a、c 原子核电荷数之和

11、，a 与 c 同主族。下列说法正确的是( )a 工业上常用电解熔融 d 的氧化物来制备 d 的单质b 单质 c、d 着火，灭火时 c 不能用泡沫灭火器，但 d 可以用泡沫灭火器灭火c 化合物 a b 与 c b 所含化学键类型完全相同2 2 2 2da、b、c 组成的化合物，若溶液浓度为 0.01 mol/l，则常温下其 ph 为 12解析：b 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，可推知 b 为 o 元素。短周期元 素 a、b、c、d 原子序数依次增大，原子半径 r(c)r(d)r(b)r(a)，表明 c、d 位于第三 周期，a 为第一周期，a 为 h 元素，a 与 c 同主族，则 c

12、 为 na 元素。d 原子的核电荷数 等于 a、c 原子核电荷数之和，则 d 为 mg 元素。工业上常用电解熔融 mgcl 来制备 mg2单质，a 项错误；钠燃烧的产物 na o 能够与 co 反应生成 o ，灭火时，不能用泡沫灭火2 2 2 2器，镁能与 co 反应生成 mgo 和碳，也不可以用泡沫灭火器灭火，b 项错误；h o 中含有2 2 2极性共价键和非极性共价键，na o 中含有离子键和非极性共价键，二者所含化学键类型不2 2完全相同，c 项错误；naoh 为强碱，0.01 mol/l 的 naoh 溶液，常温下其 ph 为 12，d 项 正确。答案：d10(2017 届江西余江一中

13、模拟)短周期主族元素 x、y、z、w 的原子序数依次增大， x 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，y 是地壳中含量最高的元素，z 与 y 具 有相同的电子层结构，w 与 x 同主族，下列说法正确的是( )a 原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)b y 分别与 z、w 形成的化合物中化学键类型相同c x 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 w 的弱d y 的简单气态氢化物的热稳定性比 w 的强解析：x 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 x 是 c 元素，y 是地壳中含22与 y2232 3 2 3量最高的元素，则 y 为 o 元素，w 与 x 同主族，则

14、w 是 si 元素。短周期元素 z 具有相同的电子层结构，电子层结构与 ne 相同，则 z 为 mg 元素。mg 和 si、c 和 o 同周 期，c 和 si 同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增 大，因此原子半径 r(mg)r(si)r(c)r(o)，故 a 错误；y 分别与 z、w 形成的化合物分别为 mgo、sio ，mgo 中含有离子键，sio 中含有共价键，化学键类型不同，b 项错误；c 和2 2si 同主族，非金属性 csi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，c 项错误；非金属性 osi， 元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故 h o 的热稳定性大

15、于 sih ，d 项正确。2 4答案：d二、非选择题(共 40 分)11(10 分)下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语 回答下列问题。fe(1) 、的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2) 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_。(3) 、的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_。(4) 、两种元素按原子个数之比为 11 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 氧化，写出该反应的离子方程式_。 解析：(1)由周期表中相对位置可知，、分别为 f、na、cl，根据元素周期律可知原子半径由大到小的顺序为 naclf。(2)、分别为 s、cl，根据元素周期律非金属 性 sh so 。(3)非金属性 fcls，气态氢化物的稳定性由4 2 4弱到强的顺序为 h