阿伏伽德罗常数专题

1、专题一 以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数 6 分）【考纲要求】了解物质的量的单位摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的 量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计 算不作要求) 。【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。 1选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔 体积的概念的理解。2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械 组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。【知识网

2、络】一网络构建1. 基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。 阿伏伽德罗定律;内容适用范围公式形式质量守恒定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：h o、n 、o 、h 、nh 、p 等。2 2 2 2 3 4（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：nh 、ch 、o 、n 、ccl 、c h 等3 4 2 2 4 8 10（3） 一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有 na、mg、cu 等。（4） 一定体积和一定物质的

3、量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如 sio 、si、ch 、p 、co 等。2 4 4 2（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、ccl 、c h 等在标准状况下为液体或固体；4 8 10d o、t o、18 2 2o 等物质的摩尔质量；ne、o 、白磷等物质分子中原子个数等。 2 3解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100。 陷阱的设置主要有以下几个方面：a1 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kpa、25时等。2 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下

4、非气态的物质来迷惑考生，如 h o、so 、2 3已烷、辛烷、ch cl 、chcl （氯仿）、ccl 等。2 2 3 4物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等） 时常涉及稀有气体 he、ne 等为单原子组成，cl 、n 、o 、h 为双原子分子，o 为三原子分子，2 2 2 2 3白磷（p ）为四原子分子等。4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如 fe 与氯气反应，fe、cu 与硫反应，氯气与 naoh 或 h o 反应，na o 与

5、co 或 h o 反应等。2 2 2 2 25 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面 的陷阱。6 特例：no 存在着与 n o 的平衡。2 2 4、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注 意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次 要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的 概念仔细分析、比较、作出正确解答。（1）p （ 白磷 ）：1mol 白磷含 4mol 磷原子、6molpp 键4（2） sio 晶体：1mol 硅原子形成

6、 4mol sio 键，需要 2mol o 与之成键2（3） 金刚石：1mol 碳形成 2molcc 键（4） 石墨：1mol 碳形成 3molcc 键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：v标况下气体所含分子数为 n 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，22.4但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体2 若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关3 标况下：h o，so ，hf，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，hcho，苯为液2 3态或固态等不适用此公式。例：11.2l n 含有 n 分子数为 0.5n （ ）2 2 a标况下 22.4

7、以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为 n （ ）a常温下 32g so 气体中含有 0.5n 个 so （ ）2 a 246g no 和 n o 混合气体含有 n 原子数为 n （ ）2 2 4 a二、要注意物质的状态：n vn /22.4 只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。如：标况下 h o、so 、 a a 2 3己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ he、ne、ar ）双原子分子：o 、n 、h 、no2 2 2多原子分子：nh 、o 、ch 、co 、p3 3 4 2 4例：1mol 氦气

8、含氦原子数为 2n （ ）a常温下 48g o 含氧原子数为 3n （ ）3 a四、要注意晶体结构：（1）p （ 白磷 ）：1mol 白磷含 4mol 磷原子、6molpp 键4（2） sio 晶体：1mol 硅原子形成 4mol sio 键，需要 2mol o 与之成键2例：31g 白磷含 0.25n 白磷分子 1.5n 个 pp 键 （ ）a a-116 181618161816182sio 晶体中 1mol 硅原子与 2n 个氧原子形成共价键 （ ） 2 a五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下 22.4l o 所含氧原子为 n （ ）2 a1l 0.2mol/

9、l ba（ no ） 溶液中离子微粒数等于 0.6n （ ）3 2 a六、要注意特殊物质摩尔质量：d o：20g/mol 18o ：36g/mol na 37cl ：60 1h：1 2 2 2例：10g 重水里含有的电子数为 5na（ ）d：2 3t：31.8g 重水中含有 na 个中子（ ）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1mol na o 与 co 与 h o 反应转移电子数为 n （ ）2 2 2 2 a（2） 2cu + s cu s 6.4g cu 与足量 s 反应铜失 0.1n 个电子（ ）2 a八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2no n o 则标况下 4.6g no 小于

10、2.24l2 2 4 2典型例题及练习1.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.16g ch 中含有 4 n 个 c-h 键4 ab.1mol l nacl 溶液含有 n 个 naa+c.1mol cu 和足量稀硝酸反应产生na个 no 分子d.常温常压下，22.4lco2中含有na个co2分子2、 o 和 o 是氧元素的两种核素， n 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是aa. o 与 o 互为同分异构体2 2b.16o与 18 o 核外电子排布方式不同c. 通过化学变化可以实现 o 与 o 间的相互转化d. 标准状况下，1.12l o 和 1.12l o 均含有 0.1 n 个

11、氧原子2 2 a3、na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是a在 18g18 o2中含有na个氧原子b标准状况下，224l 空气含有 n 个单质分子ac1 molcl 参加反应转移电子数一定为 2nad含na个na+的 na o 溶解于 1l 水中， na +2的物质的量浓度为 1mol/l-1a-2a2aaaaa2a 22 4a22aaaaa4、n 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 aa等物质的量的 n 和 co 所含分子数均为 n2ab1.7g h o 中含有的电子数为 0.9 n2 2 ac1mol na o 固体中含离子总数为 4 n2 2 ad标准状况下，2.24l 戊烷所含分子

12、数为 0.1 na5、设 n 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 aa常温下，1l0.1mol?l 的nh no43溶液中氮原子数为 0.2nab1mol 羟基中电子数为 10nac在反应中，每生成 3moli2转移的电子数为 6nad常温常压下，22.4l 乙烯中 c h 键数为 4 na6、na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.标准状况下，22.4l 二氯甲烷的分子数约为 n 个ab.盛有 so 的密闭容器中含有 n 个氧原子，则 so 的物质的量为 0.5mol2 a 24 n个ad.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 na个，则阳极质量减少 64g7 用 n 表示阿伏加德

13、罗常数的值。下列叙述正确的是a. 25时，ph=13 的 1.0l ba（oh） 溶液中含有的 oh 数目为 0.2nb. 标准状况下，2.24l cl 与过量稀 naoh 溶液反应，转移的电子总数为 0.2n c. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5nd. 标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为 1.0n8设 n 代表阿伏加德罗常数(n )的数值，下列说法正确的是a224 l cl 中含有 n 个 c1 分子b1 l 01 moll-1na so 溶液中有 01 n 个 na+c 1 mol h 与 1 mol c1 反应生成 n 个 hcl 分子d

14、 1 mol ca 变成 ca2+时失去的电子数为 2n9设 n 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是a. 24g 镁的原子量最外层电子数为 nc. 1mol 甲烷分子所含质子数为 10nab. 1l0.1moll-1乙酸溶液中 h+数为 0.1nd. 标准状况下，22.4l 乙醇的分子数为 naaaa3 6aaa2aaa2 4 aaaaa2a3aaaa2a2210.设 n 代表阿伏加德罗常数（n ）的数值，下列说法正确的是a. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nb. 乙烯和环丙烷（c h ）组成的 28g 混合气体中含有 3n 个氢原子c. 标准状况下，22.4l 氯气与足量氢氧化钠溶

15、液反应转移的电子数为 nad将 0.1mol 氯化铁溶于 1l 水中，所得溶液含有 0.1n11 n 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是a标准状况下，2.24lh o 含有的分子数等于 0.1nfe3b常温下，100ml 1mol / l na co23溶液中阴离子总数大于 0.1nc分子数为 n 的 co、c h 混合气体体积约为 22.4l，质量为 28gd3.4gnh3中含 nh 键数目为0.2na12在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密 度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）a 甲的分子数比乙的分子数多b 甲的物质的量比乙的物

16、质的量少c 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）a 1mol 金属钠含有的电子数b 标准状况下 22.4l 苯所含的分子数c0.012kg12c 所含的原子数d1l1moll 1 的硫酸溶液所含的 h 数14设 n 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a 标准状况下，5.6l 四氯化碳含有的分子数为 0.25nb 标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5nc 标准状况下，22.4l 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 nad标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 na1

17、5在一定的条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是( ) 16下列说法不正确的是（ ）a1mol 氧气含有 12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4lb 1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数c 等体积、浓度均为 1mol/l 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为 31 d等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 1317设 n 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a23gna 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5nb1l2moll 1的 mgcl 溶液中含 mg2数为 2nc 标准状况下，11.2lso

18、 所含分子数为 0.5nd 室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2n18设阿伏加德罗常数（n ）的数值为 n ,下列说法正确的是（ ） a1molcl 与足量 fe 反应，转移的电子数为 3nb1.5 mol no 与足量 h o 反应，转移的电子数为 na2 2 4a2a2 42 42 2 22aa2 44442 4 34 2 4243a2 2a2 4a 2aa2aa4a 42 2ac常温常压下，46 g 的 no 和 n o 混合气体含有的原子数为 3nd0.10mol fe 粉与足量水蒸气反应生成的 h 分子数为 0.10na19 n 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）a10 ml 质量分数为 98%的 h so ,用水稀释至 100 ml,h so 的质量分数为 9.8% b在 h o +cl =2hcl+o 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2n 个电子c标准状况下，分子数为 n 的 co、c h 混合气体体积约为 22.4 l,质量为 28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll-1nh cl 溶液与 2 l 0.25 moll-1nh cl 溶液含 nh+ 物质的量不同20在 alal (so ) 和(nh ) so 的混合溶液中加入 bmol 的 bacl ，恰好使溶液中的 so 2完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmo