上海市某重点中学高一下化学第二学期期末试卷

1、4332 2 32 42 2 32 2 32 42 2 333 23 23234上海市某重点中学高一下化学期终试卷 一、选择题（只有一个正确答案）1硫在空气中燃烧的现象是a明亮的蓝紫色火焰 c微弱的淡蓝色火焰b苍白色火焰 d耀眼的白光2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是aso2bcl2cnh ac dch cooh3下列工业措施与勒夏特列原理有关的是 a工业制硫酸时硫铁矿需要粉碎燃烧 c工业制硫酸时采用常压b工业制硫酸时采用 450的高温 d工业合成氨时采用高压4下列说法正确的是a碳酸钠溶液中 2 na+= co 2- b氯化钡水溶液显中性c利用硫酸铜水解可以制取氢氧化铜沉淀d硫酸氢钠

2、溶液因水解呈酸性5同温下各组溶液同时反应，最后出现浑浊的是a20ml 0.1mol/l na s o 溶液与20ml 0.1mol/l h so 溶液 b20ml0.1mol/l na s o 溶液与20ml0.1mol/l hcl溶液 c80ml0.05mol/l na s o 溶液与20ml0.1mol/l h so 溶液 d80ml0.05mol/l na s o 溶液与20ml0.1mol/l hcl溶液 6加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是aagno bpb(no ) czn(no )dnano第 7 题图7如右图所示，下列关于实验现象的描述正确的是abcda 电极石墨fefe

3、石墨b 电极石墨石墨cu石墨x 溶液cuclknocusohcl实验现象a 电极质量增加，b 电极放出无色气体 a 电极质量增加，b 电极放出无色气体a 电极质量增加，b 电极质量减少a 电极放出黄绿色气体，b 电极放出无色气体8相同体积 ph=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 a弱酸溶液产生较多的氢气b 强酸溶液产生较多的氢气c 开始时产生氢气的速率强酸大d 产生相同体积的氢气，强酸需要的时间短第 1 页 共 6 页223 23233 222 22 24333 4422233 24244 23 22 333 22 32 4 31 2 1 21 2 1 22 2

4、12121 2 1 21 21 19下列溶液，不能区别 so 和 co 气体的是a溴水b品红溶液c酸化的 ba(no ) 溶液d澄清石灰水10 将三种溶液分别滴在三张石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是红色、黑色、白 色，则这三种溶液依次是a稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸c稀硝酸、稀硫酸、浓硝酸11下列物质混合反应不会产生白烟的是b稀硫酸、浓硫酸、氯水 d浓硝酸、浓硫酸、亚硫酸ahcl 和 nhbcl 和 nhcso 和 h o dna 和 cl12在一定条件下，将充满no 和 o 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积 为原混合气体的 1/8。则原混合气体中 no 和 o 的体积比是a8:1

5、b7:3 c1:7 d 4:113常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a能使石蕊变红的溶液中：nh +、al3+、no -、cl-b由水电离产生的h+=110-14mol/l 的溶液中：ca2+、k+、cl-、hso - cph=1 的溶液中：fe2+ 、no -、so 2-、na+d无色溶液中：fe3+、so 2-、k+、scn-14下列离子方程式正确的是a cl 通入 hbr 溶液：cl +2hbr2h+2cl-+brb 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：ca2+hco -+oh-caco +h o cnahso 溶液中滴加过量 ba(oh) 溶液：h+so 2-+oh-+b

6、a2+baso +h o d碳酸钠溶液显碱性的原因：co 2-+2h o h co +2oh-15下列物质的水溶液蒸干，能得到原溶质的是afeclbca(hco )ck sodal (so )16已知某可逆反应：ma(g)+nb(g) xc(g) ，在密闭容器中进行，下图表示反应 在不同时间 t ，温度 t 和压强 p 与 c 在混合气体中的百分含量（c%）的关系曲线，则at t ，p p ，m+nx ，正反应为放热c%bt t ，p p ，m+nx ，正反应为吸热 ct t ，p p ，m+nx ，正反应为放热 dt t ，p p ，m+nx ，正反应为吸热t ,pt ,pt ,po t第

7、2 页 共 6 页3 2 42242424 2 4、co 2 、so 232 3 17在 100ml hno 和 h so 的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6mol/l。 向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 cu2+ 的物质的量浓度最大 值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）a0225mol/l b0.30mol/l c0.36mol/l d0.45mol/l二、选择题（有 12 正确答案）18 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是a 反应速率：前者快，后者慢b 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d

8、反应中转移的电子总数：前者少，后者多19h s 气体分别通入下列溶液中无明显现象的是a浓硫酸bfeclc溴水dcucl220一定条件下，在恒容密闭容器中能表示反应：sicl (g)+2h (g) 达到平衡状态的是si(s)+4hcl(g)-236kja2v (sicl )=v (h ) b断开 4mol sicl 键的同时，生成 4mol hcl 键 逆 正c混合气体密度保持不变dc(sicl ):c(h ):c(hcl)=1:2:421 有一瓶亚硫酸钠溶液，可能部分被氧化。某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶 液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，对 此实

9、验下列结论正确的是a 亚硫酸钠已部分氧化b 加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含有硫酸钡c 加入硝酸后的不溶沉淀一定为硫酸钡d 此实验不能确定亚硫酸钠是否部分氧化22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k 、nh 、cl 、mg2、ba2 3 4，现取三份 100ml 溶液进行如下实验：（1） 第一份加入 agno 溶液有沉淀产生（2） 第二份加足量 naoh 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3） 第三份加足量 bacl 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉 淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是ak 一定存在 b100ml 溶液中含 0.

10、01mol co 2ccl 可能存在 dba2 一定不存在，mg2 可能存在第 3 页 共 6 页2 22 232三、填空题23图示是某化学课外小组所做实验的示意图a b 加热某固 固态 态碳酸正盐干燥剂mc灼热铂丝ef尾气吸收yd图中 af 分别表示实验装置，“”表示气体流向，m 是一种纯净而干燥的气体，y 为 另一种气体，e 内有红棕色气体产生。根据此实验完成下列填空：（1） 170时，a 中反应产生气体的平均分子量为_（2） b 中所选的干燥剂是_，作用是_。 （3）c 中反应的化学方程式是_ （4）制取 y 气体的 d 装置是否一定与 a 装置相同？_（填“是”或“否”） （5）写出

11、f 中反应的化学方程式_ 24科学家提出酸度新概念ag，用 ag 表示溶液酸碱性强弱，能克服 ph 表示溶液 酸碱度的缺点，ag=lg(h+/oh-)。25时，现有物质的量浓度为 0.4mol/l 的 ha 溶液 与 0.2mol/l 的 naoh 溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和）。 （1）若 ha 为 hcl，则混合溶液的 ag=_。（2） 若 ha 为 hcn，且溶液中na+cn-，则溶液显_性（填“酸”、“碱”、“中”）， 原因是_。（3） 若 ha 为 hac 且混合溶液的 ag0，溶液中粒子浓度关系式正确的是（ ） ana+=hac+ac- bac-na+cna+

12、h+=ac-+hacdh+hac=na+oh-25500、20mpa 时，将 h 和 n 置于一容积为 2l 的密闭容器中发生反应。反应过程 中 h 、n 和 nh 物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 k=此时增加 n 的量，平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）（ 2 ） 500 、 20mpa 时 ， 反 应 处 于 平 衡 状 态 的 时间 。第 4 页 共 6 页222232222 22 3 2（3） 反应开始到第一次平衡时，n 的平均反应速率为 。（4） 据图判断，反应进行到 10min 至 20min 时曲线发生变化的原因是： 应

13、进行至 25min 时，曲线发生变化的原因是 。 26某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。反（1）装置 a 中发生反应的化学方程式_ ；（2）若要使 b 中收集满干燥的 so 气体（并证实 b 中已收集满），则上述装置的连接顺序为：接接接_接 （所有仪器均要用上，请用字母表示）；（3）c 中盛放的试剂是 ，证明 b 中已收集满 so 的现象是 ； （4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。可以证明 硫酸有剩余的方案是 _；a再加入锌粒b再加入 baclc再加入 ag 粉d在加入 nahco（5）实验中可观察到铜片先变黑后溶解的现象，其原因可能是反

14、应分两步进行，第一步 反应中浓硫酸体现强氧化性，第二部反应中浓硫酸体现酸性，写出第一步反应的化学方 程式_。四、计算题（本大题必须写计算过程 ）27黄铁矿(主要成分为 fes )是生产硫酸的主要原料。高温时，黄铁矿在空气中煅烧设 空气中 v(n ) :v(o )41 且不含其他气体，可发生下列反应：4fes +11o2fe o +8so 。根据题意完成下列计算：（1） 若把 2.00g 某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到 1.56g 残渣，则该黄铁矿的纯度为_。（2） 煅烧 70t 黄铁矿（含硫 35%，杂质不含硫且不反应）生产出 72.8t 硫酸铵。若黄铁第 5 页 共 6 页22 33 23矿制取硫酸时的利用率为 80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为_（答案 保留两位小数）。（3）为使 fes 煅烧完全生成 fe o ，工业上使用过量空气，当空气过量 20%时，煅烧后 的混合气体平均相对分子质量为_（答案保留两位小数）。28常温下用石墨电极，电解 100