2020届高三二轮《微粒半径大小比较》专题复习

1、2102020 届高三二轮微粒半径大小比较专题复习 模型建构：“四同法”比较微粒半径的大小跟踪训练1下列原子半径最大的是( ) anbocnadcl答案 c解析钠元素与氯元素位于第三周期，原子半径： nacl；氮元素与氧元素位于第二周期，原子半径：no，而电子层数 na 多，故 na 的原子半径最大。2(2018 蚌埠高一检测)下列 4 种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( ) a cb d答案 c解析 依次为 s、cl、s 、f。比半径：；比半径：；比 半径：；故有。3(2018 江西新余一中期中)根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是( )a.0.801010m元素 原子半径/101

2、0nsm 0.751.02b1.1010 mo0.73si1.11c1.201010md0.701010m答案 bmn mn m n解析 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故 磷元素的原子半径介于硅、硫原子半径之间，b 项正确。4若 a 与 b 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )a ba 离子半径：a bb 原子半径：abc a 的原子序数比 b 大 mnd banm答案 b解析 a 失去 m 个电子与 b 得到 n 个电子后核外电子排布相同，则 a 位于 b 的下一周期，故 a 的核电荷数比 b 的核电荷数大，所以离子半径：a b ，原子半径

3、：ab，由于 a mbn，则 abmn，bamn。5a 元素的阴离子、b 元素的阴离子和 c 元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知 a 的 原子序数大于 b 的原子序数。则 a、b、c 三种元素的离子半径大小顺序是( )aabc ccabbbac dcba答案 b解析 原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，原子的核电荷数不变。a 元素的阴离子、b 元素的阴离子和 c 元素的阳离子电子层结构相同，a 比 b 原子序数大，则元素a、b、c 的原子序数关系为 cab。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径 越小，则 a、b、c 三种元素的离子半径大小顺序为 bac。6(2018 绵

4、阳高一检测)已知 x 元素的阳离子和 y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层 结构，则下列叙述正确的是( )a x 的原子序数比 y 的小b x 原子的最外层电子数比 y 的多c x 的原子半径比 y 的大d x 元素的最高正化合价比 y 的大答案 c解析 x 元素可能为钾元素，y 元素可能为氯元素，则钾的原子序数大于氯，最外层电子、 最高正化合价氯大于钾。7试比较下列微粒半径大小(填“”“”或“”)。32 223_s _cl _na _mg _al2332 23 3 23 22(1) mg_ca_k；(2) p_s_cl；(3) fe _fe _fe；(4)p3 。答案(1) (2) (3

5、) (4) 8下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z 为核电荷数，y 为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第a 族元素的最外层电子数：_。(2)第三周期离子 na、mg 、al 、p 、s 、cl 的离子半径：_。(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：_。答案解析(1)b (2)c (3)d(1)第a 族元素的最外层电子数约为 2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图b 符合。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：namg al 、p s cl，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大

6、，所以离子半径：clna，所以离子半径：p s clnamg al3，故图c 符合。(3)同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图 d 符合。9(1)a 元素的阴离子、b 元素的阴离子和 c 元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知 a 的原子序数大于 b 的原子序数。则 a 、 b 、c 三种元素的原子序数由大到小的顺序是 _，a、b、c 三种元素的离子半径由大到小的顺序是_。(2)y 为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为 hyo ，则此时 y 元素的化合3价为_，y 原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。答案(1)cab bac (2)5 价 5 yh3解析(1)由题干条件可知，a、b、c 的原子序数由大到小的顺序为 ca