2011海淀区高三期中练习化学试题及答案

1、2+海淀区高三年级第一学期期中练习化 学2010 11本试卷分为第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，第i卷1至3页，第n卷3至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第i卷上则不给分。请将第n卷各题的答案直接答在试 卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第 I 卷（选择题，共 42 分） 本卷共 14道小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4个选项中，选出符合题目要求 的

2、 1 个选项。1下列说法不正确的是A. 用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液B. 用热的纯碱溶液可以更好地去除油污C. 外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用D. HNO3 溶液A. H2O2溶液B. KMnO4溶液C. Cb水3. 用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol OH- 中所含电子数为 9 NAB. 17 g NH3所含共用电子对数为 3 NaC. 常温常压下，11.2 L SQ所含的

3、分子数为D. 1 mol H2O 完全分解时转移电子数为4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满 正确的是A. 中子数相同B.分子数不同0.5 NA4 NA14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体判断C.质子数相同D.气体质量相同5. 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH = 1 的溶液中： Fe2、NO3、SO42、Na3 2B. c（Fe3） = 0.1 mol/L 的溶液中： K、ClO、SO42、SCNC. c（H+）c（OH） = 1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、ClD. 由水电离的 c（H+） = 1 乂Fmol/L 的溶液中：C

4、s、K+ C、HCQ6. 下列离子方程式中正确的是A. 硫酸铜水解： Cu + 2H2O = Cu(0H)2 J + 2H2+3+B. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe + Cb = Fe + 2C1-C. 向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H+ + HCOT = H2O + CQfD. 向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4 H+ + 4KI+ O2= 2I2 + 2H2O+ 4K+7. 在K?Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O.- 2CrQ2- + 2H+。向橙色的CrO?溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是A. 加入X溶液，上述平衡正向移动B. Cr2O72-的物质的量

5、浓度增大C. X溶液可能是 NaOH溶液D. 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色&在一定条件下发生反应2A(g) = 2B(g) + C(g),将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变,5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为A. 0.24 mol/(L min)B. 0.08 mol/(L min)C. 0.06 mol/(L min)D. 0.12 mol/(L min)9. 右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A. 该反应为吸热反应B. a与b相比，a的反应速率更

6、快C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量反应过稈10. 100 c时，KCl溶液中溶质的质量分数为31。降至室温后析出 m g KCl晶体(晶体中不含结晶水)，所得溶液中溶质的质量分数为32,则下列说法不正确的是A. KC的溶解度随温度的升高而升高B. 溶液中KC的质量分数31定大于32C. 降温前后，溶液中KC的物质的量未发生改变D. 100C的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等11. 常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是A. 0.1 mol/L 氨水中：c(NH4+) + c(H+) = c(OH)B. 0.1 mol/L 的 NWC

7、I 溶液中：c(NH4+ ) = c(C)+ 2 C. 同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4 ) + c(2NH3 H2O) = 2c(SO4 )D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH ) = c(H+)12. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 20 = 2Mn00H + Zn(OH)，电解质是K0H。下 列说法正确的是A. Mn02发生了氧化反应B. Mn00H中Mn元素的化合价为+3C. 反应消耗0.65 g Zn,有0.01 mol电子发生转移D. 电池正极的反应为：Zn + 2 0H - 2e = Zn(OH)；13. X、Y

8、 Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1; Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8; W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径Y Z WB. Y Z和W三种元素位于同一周期C. Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D. Y Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为814. 某温度下，反应 2CHs0H(g) 一- Cf0CH3(g) + H20(g)的平衡常数为 400。此温度下，在容 积一定的密闭容器中加入CfOH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCHsOCHjH2O浓度 / ( mol L_1)0.440

9、.60.6下列说法正确的是A. CHOH的起始浓度为 1.04 mol/LB. 此时逆反应速率大于正反应速率C. 平衡时 CHsOH的浓度为0.04 mol/LD. 平衡时 CH3OH的转化率小于 80%请将第I卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。题号1234567答案题号891011121314答案海淀区高三年级第一学期期中练习化 学2010. 11题号第I卷第n卷总分151617181920212223分数第II卷(非选择题，共58分)15. ( 8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语.回答下列问题。族周期、IA01n a川AIV AV AW Avn

10、 a23(1) 元素的原子结构示意图为 (2) 元素和可形成化合物，用电子式表示形成其过程_(3) 元素、形成离子的半径 (4) 元素、形成的气态氢化物稳定性 ;元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性 。(5) 元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为(6) 将元素的单质放入与形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为 g 。16. ( 7分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。 W的最外层电子数是电子层数 的2倍。Y是金属，可以和 X形成1 : 1和2 : 1两种化合物。Z的最高正价与最低负价

11、的代数和为4。(1) 写出WX2的电子式。(2) 用元素符号表示 X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 。(3) 含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀 溶液反应放出热量114.6 kJ,写出此反应的热化学方程式：(4) 在一定量Y的最咼价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒。(5) Y2ZX1与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX1参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下 H2的体积为4.48 L,该反应的化学方程式为 。17. (4 分)常温下，用 0.1000 mol/L NaO

12、H 溶液分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L HCI 溶液和 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到 2条滴定曲线，如下图所示。图1图2(1) 由A、C点判断，滴定HCI溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”);(2) a =mL;(3) c(Na+) =(XCH3COO)的点是;(4) E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。18. ( 4分)常温下，将3种一元酸分别和 NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别C(一元酸)c(NaOH) /mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/L0.1pH = a乙c(HY)=C1 mol/L0.1

13、pH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/L0.1pH = 9(1) 甲组实验中HX为弱酸，a7 (填N”，二”或、”)。(2) 乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=。(3) 丙组实验发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中由水电离出的 c(OH)=mol/L o19. (6分)(1)常温时向水中加入少量固体MgCb,水的电离被 (填“促进”或“抑制”);与纯水相比，所得溶液中 Kw (填“变大”、“变小”或“不变” )o(2) 实验室中利用复分解反应制取Mg(OHb。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL):组别药品1药品2实验现象I0.1 mol/L NaOH 溶液0.1 mol/

14、L MgCl2 溶液生成白色沉淀II0.1 mol/L 氨水0.1 mol/L MgCl2 溶液无现象III1 mol/L氨水1 mol/L MgCl2 溶液现象IIIIV1 mol/L氨水0.1 mol/L MgCl2 溶液生成白色沉淀V0.1 mol/L 氨水1 mol/L MgCl 2 溶液无现象 现象III是; 分析I、II实验现象不同的原因是 ; MgCI2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：2+” +Mg (aq) + 2NH3 H20(aq)2NH4 (aq) + Mg(OH)2(s)利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：。20. ( 5分)草酸与高锰酸钾在

15、酸性条件下能够发生如下反应：Mn04- + H2C2O4 + H Mn + CQ f + 巴0 (未配平)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/c其他物质I2 mL20II2 mL2010滴饱和 MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水(1) 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2) 如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和(用IIV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。(3) 对比实验I和I

16、V,可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是。21. ( 6分)直接甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。(1) 101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为(2) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是: CH3OH(g)+H2O(g)=CQ(g)+3H2(g) AHi=+49.0 kJmol CH3OH(g)+ O2(g)= CQ(g)+2H2(g) M221已知 H2(g)+O2(g)=H2O(g)AH = -241.8 kJ mo

17、l-12贝廿反应的 AH2 = kJmol-1。(3) 甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极(填“正”或“负”)，正极发生的电极反应为 Fe-MII iN直鹿电澤匚!|1 11 1戴此衲一;1:1甲IdJ33硫醱铜22. ( 11分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。(1) 装置1为铁的吸氧腐蚀实验。 一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入 K3Fe(CN)6溶液， 即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 (填“氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应 为。(2) 装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的

18、离子方程式为。(3) 装置3中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 mol/L的NaCI溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSQ溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的 M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 停止电解，取出 Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL 。23. ( 7分)硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1) 将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L

19、的密闭容器中，反应2SO2(g) + O2(g) 2SQ(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SQ) = 0.040 mol/L。 从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ；O-塞计算该条件下反应的平衡常数K=。 已知：K(300C ) K(350 C ),该反应是热反应。若反应温度升高，SO2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。图1图2(2) 某温度下，SQ的平衡转化率(a )与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由 A 变到B时，平衡常数K(A)K(B)(填“”、“V”或“=”，下同)。(3) 如图2所示，保持温度不变，将 2 mol SO2和1 mol 02加入甲容器中，将 4

20、mol SO3加入乙容器中，隔板 K不能移动。此时控制活塞 P,使乙的容积为甲的 2倍。 若移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SQ的体积分数甲 乙。 若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，S03的体积分数甲乙。海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2010. 11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案AABACCB题号891011121314答案DDCABDC第II卷（非选择题，共 58分）未标分数的空，每空1分。15. （ 8 分）n日企 Na(4) HF HCINaOH AI(OHb(5) AI2O3

21、 + 6H = 2AI + 3H2O (2 分)(6) 1.5616. （ 7 分）（1）：6：c：ci：(2) Na S O(3) 2NaOH (aq) + fSQ (aq) = Na2SQ(aq) + 2啟0(1)AH = - 114.6kJ/mol11或 NaOH (aq) +H2SQ (aq) =Na2SQ(aq) + H2O(l)AH = - 57.3 kJ/mol22(2 分)(2 分)或 H+(aq) + OH-(aq) = H2OQ)AH = - 57.3 kJ/mol(4) c(HCO3-) + 2c(CO2-) + c(OH) = c(Na ) + c(H ) 催化剂(5) NazSQ + 2CO + 2H