04必修二综合练习一

1、04 必修二综合练习(一)A 卷 学业水平达标仿真检测时间： 90 分钟 分值： 100 分、选择题 (本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50分。每小题只有一个选项符合题意 )1我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为 C15H22O5)荣获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于 ( )A单质B氧化物C混合物D有机物2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列说法正确的是()A 乙醇的结构简式： C2H6OBCl的离子结构示意图：C羟基的电子式：DCH4分子的球棍模型：3化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是( )A“华为 P30 Pro 手”机中麒麟芯片的主要成分

2、是单质硅B“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ”其中的 “丝 ”和“泪”的化学成分都是蛋白质C我国自主研发的东方超环 (人造太阳 )使用的 2H、3H 与 1H 互为同位素D港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物4有 5 种单核粒子，它们分别是4108、1490、4109、42002、4201 ( 内元素符号未写出 )，则它们所属元素的种类有 ( )A2 种B.3 种C4 种D5 种5下列说法中正确的是 ( )A 可用溴水检验甲烷中混有的乙烯B 不粘锅的原料四氟乙烯 (CF2CF2)属于烃类化合物C分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D 常用 75%的酒精消毒，是因

3、为酒精能使蛋白质发生盐析6下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )第 2 页共 8 页7一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是()AN2、 H 2完全转化为 NH 3BN2、H2、NH3在容器中共存C反应已达到化学平衡状态DN2、 H 2、NH 3的浓度不再改变8下列有关原电池的说法中不正确的是 ()A在外电路中，电流由正极流向负极B原电池的正、负极材料不一定都参与反应C原电池工作时，正极上发生氧化反应D原电池工作时，可能会伴随着热能变化9下列对相应有机物的描述完全正确的是 ()甲烷：天然气的主要成

4、分，能发生取代反应乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有 3个碳碳双键 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色 AB.CD10下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是( )A 主族元素的最高正价均等于其族序数B第 2周期A族元素的原子，核电荷数和中子数均为6CA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性 11NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.5 mol C 4H10 中含有的共价键数为 6.5N

5、ANAB3.4 g 羟基和 3.4 g 氢氧根离子均含有 2NA 个电子 C1 mol N2与 4 mol H 2反应生成 NH 3的分子数为 2NA D标准状况下， 22.4 L 由 CHCl 3和 CH 2Cl 2组成的混合物中含有的分子数目为 12下列说法中不正确的是 ( )A 离子化合物中可能有非金属元素B共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键 C吸热反应不一定需要加热就能发生D 一定条件下 1 mol N2与 3 mol H 2在密闭容器中充分反应可生成 2 mol NH 3 13已知反应： A(g) B(g)C(g) D(g) 的能量变化如图所示， 下列说法正确的

6、是 ( )A 该反应为吸热反应 B该反应必须在高温条件下才能进行 C升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D加入催化剂会使图中的 a 值增大 14.为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出2 Ba和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuCa和 b用导线连接时， 铁片上发生还原反应D无论 a和 b 是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 15下列比较不正确的是 ( )A 原子半径： N O FB酸性强弱： HNO 3 H 3PO 4H 2SO4C碱性强弱： KOH NaOH Mg(OH) 2D 氢化物

7、的稳定性： HFHCl H2S16 2018年俄罗斯世界杯用球名为 “ Telstar 18。 “”Telstar 18的制”造选用了具有环保性能 的高科技材料：生物基三元乙丙橡胶，该橡胶是由乙烯、丙烯(C3H6)等烯烃形成的加聚物。下列有关叙述正确的是 ( )A 乙烯的结构简式为 CH2CH2B丙烯中所有原子都处于同一平面C乙烯和丙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，消耗氧气的体积(同温同压 )不相同17对于反应： N2O22NO ，在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率第 4 页共 8 页的是(假设温度不变 )()A 缩小体积使压强增大B 体积不变，充入 N

8、2 使气体压强增大C体积不变，充入 He使气体压强增大D 压强不变，充入 He使体积增大18元素周期表中短周期的一部分如图所示， 关于 X、Y、Z、W、Q 的说法正确的是 ( )A元素 Y 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9B原子半径的大小顺序为 WZYCW 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 的强D离子半径的大小顺序为 W2Y 2Z3 19元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理 的是( )A若 X和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性： HCl H2S，可推断出元素的非金属性： ClS C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，

9、都可以做半导体材料DCs和 Ba分别位于第 6周期A和A族，碱性： CsOHBa(OH) 2 20下列实验方案不能达到目的是 ( )A 用萃取的方法分离煤油和汽油B用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C用如图装置验证 Na和水反应是否为放热反应D棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别21关于乙酸乙酯； 乙醇； 乙酸； 葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是( )A只有、 能与金属钠反应B一定条件下， 可以转化为 C、均能发生取代反应D可以用新制氢氧化铜悬浊液溶液鉴别与()22用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是A 苯中的甲苯 （ 溴水，分液 ）B 乙醇中的乙酸 （NaOH 溶液，蒸馏

10、 ） C乙醇中的水 （新制 CaO，过滤 ）D 乙酸乙酯中的乙酸 （NaOH 溶液，分液23.一定温度下， 对于密闭容器中发生的反应N2(g)3H2 (g)2NH 3(g) ，n(NH 3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示，)A 化学反应速率： a bB 反应在 c 点处达到平衡Cd 点和 e点处的 n（N 2） ： d eD t1 t2 内反应的平均速率为 0但不能与溴水反应。 该（）24分子式为 C7H8 的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 有机物在一定条件下与 H2 完全加成，其生成物的一氯代物的种类有A3种B.4 种C5种D6种25.已知 X 、Y、Z、W 为短周期主族元素

11、，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法 正确的是 （ ）A 若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 B若 H mXO n为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 （m、 n均为正整数 ）C若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D 若四种元素中只有一种为金属，则Y 的最高价氧化物属于碱性氧化物二、非选择题 （本题包括 4 小题，共 50 分 ） 26（9 分）根据要求填空。（1）现有 5 组物质： A.金刚石与石墨； B.淀粉与纤维素；其中互为同位素的是 （填字母，下同 ） 。互为同分异构体的是 。属于同一物质的是 。(2) 现有 5种有机物

12、： A.乙烷；B.乙烯； C.苯； D.乙醇； E.乙酸。能与 H 2发生加成反应的有 。能与 Cl2 发生取代反应的有 。能与 CuO 反应的有 。(3) 现有 5种变化： A.干冰气化； B.氯化钾熔化； C.HI 分解； D.NaHSO 4溶于水； E.乙酸 乙酯在酸性条件下的水解。未破坏化学键的是 。有离子键被破坏的是 。仅有共价键被破坏的是 。27(14 分)已知铍的原子半径为 0.089 nm，下面是几种短周期元素的相关信息 (题目中大写字母均为元素代号，不是元素符号 )元素代号ABCDEF原子半径 /nm0.1600.1430.1020.0990.0740.077主要化合价236

13、， 2124，4(1) 写出 A 元素在周期表中的位置 ，C 元素的简单阴离子结构示意图为 。(2) D 的单质与水反应的化学方程式为 ，该反应生成的无氧酸的电子式为 。(3) F 元素与元素周期表中半径最小的元素形成的含有 18 个电子的有机物的结构简式为(4) 钠元素与 E 元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型有 (5) B 、C、E 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号 )。(6) 某同学选取稀硫酸、 碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液， 并设计了如图装置完成硫、 碳、 硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。图中装置 的名称为 ，装置 中反应的离子方程式为 。28 (1

14、3 分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。(1) 如图能正确表示 2H2O2=2H2O 的反应中能量变化的是 CuSO4(2) 原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入 溶液中，设计成原电池，则：负极材料是 ， 正极的反应式为 电解质溶液中 SO42 移向 极(填“正”或“负”。)12.9 g。则导线中通过一段时间后，取出两个电极洗净、干燥、称量，二者质量差为的电子的物质的量是 mol 。(3) 一定温度下， 将 3 mol A 气体和 1 mol B 气体通入一容积固定为 1 L 的密闭容器中， 发 生如下反应： 3A(g) B(g) 2C(g) ，反应 1 min 时测得生成物 C 的浓度为 0.8 mol L1，则：1 min内， B 的平均反应速率为 若反应再经过 1 min 达到平衡，平衡时 C 的浓度 1.6 mol L1(填“大于 ”“小于或“等于”。)能说明反应 3A(g) B(g)2C(g)已达到平衡状态的是 。a A 物质的质量保持不变