12初三化学需要记忆内容

1、7初三化学需要记忆内容第七章盐的化学性质1盐与金属的反应(金属和盐反应规律：前置后，盐可溶，钾钙钠钡要除外，属于置换反应)(1) 湿法炼铜的原理：Fe+CuS04= Fe SO4+CU(2) 铜和硝酸银的反应： Cu+2AgN0 3= Cu (NO 3) 2+2Ag(3) 铜与硝酸汞的反应：Cu+Hg(NO 3) 2= Cu (NO 3) 2+Hg铝和氯化铜的反应：2AI+3CuCI 2= 2Al Cl 3+3Cu2、盐与酸的反应(属于复分解反应)3、盐与碱的反应(属于复分解反应)4、盐与盐的反应(反应物都可溶，属于复分解反应)(1) 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO 3+ NaCI = Ag

2、Cl J + NaNO 3(2) 硫酸钠与氯化钡：Na2SO4+BaCl2 =BaSO4$ +2NaCI(3) 硫酸钾与硝酸钡：K2 SO4+Ba(NO 3) 2= 2KNO 3+2BaSO4 J中和胃液的方法有：1、AI(OH) 3+3 HCI= AICI 3 +3H2O2、CaCO3+2 HCI = CaCI 2 + H2O+CO2T3、NaHCO3 +HCI= NaCI+ H zO+COzf4、Mg(OH) 2+2 HCI= MgCI 2+2H2ONH4+的检验：加NaOH溶液微热 用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝则有NH4+例如：检验 NH4CI 中的 NH4+： NaOH + NH 4

3、CI = NaCI + NH 3?+ 出。氏代第一早3. 1772年法国化学家拉瓦锡通过实验研究出空气的成分。4 镁条燃烧时用到坩埚钳、酒精灯、石棉网；镁的用途：烟花和照明弹。5 空气中的主要成分是氮气和氧气，其体积分数分别是78%和21%，其余的气体分别是稀有气体、二氧化碳和其它气体及杂质其体积分数分别是0.94%、0.03%和0.03%。6. 豆科植物的根瘤菌可以直接吸收空气中的氮气作为养料。7. 氮气和稀有气体的化学性质都非常稳定，可用作粮食瓜果和焊接金属的保护气。氦气用于填充探空气球是因为氦气密度很小且化学性质稳定。8. 高锰酸钾制氧气实验步骤概括为：查装定点收移熄。试管口要略向下倾斜

4、，防止冷凝水 倒流到试管底部使试管炸裂；试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管。9. 工业上制氧气的方法是分离液态空气法。原理是根据液态氮和液态氧的沸点不同，蒸发时液态氮先汽化，留下液态氧。10. 一定条件下，二氧化碳变成固体，俗称干冰，它可用于人工降雨和制造舞台人造云雾11. 实验室制二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，不用碳酸钠理由反应速制不用稀硫酸理由是会12. 电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，两极的体积比是1:2，质量比是 81。 在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增加水的导电性。13. 硬水是溶有较多含钙、镁物质的水。鉴别硬水和软水的方法是：加肥皂水法鉴别，泡沫少，有白色垢

5、状物的是硬水。14. 净水时，明矶的作用是将悬浮的杂质沉降；活性炭的作用是吸附色素和异味。15. 实验室过滤操作要领是“一贴二低三靠”；粗盐提纯的实验步骤有溶解、过滤、蒸发_1碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3 t + CO2? + H2O2、铜绿分解3、铜绿和稀盐酸4、镁条在空气里燃烧5、红磷燃烧6、铁丝燃烧7、高锰酸钾受热分解制氧气8、氯酸钾和二氧化锰共热9、双氧水制氧气10、二氧化碳使紫色石蕊变色11、碳酸受热分解12、工业上制取二氧化碳13、实验室制取二氧化碳14、二氧化碳通进澄清石灰水15、生石灰制取熟石灰16、电解水17、氢气在氧气中燃烧18、硫在氧气中燃烧19、钠在氯气中燃烧2

6、0、碳在空气里不完全燃烧21、碳在空气里完全燃烧2Mg+O 22Mg O （耀眼白光）点熔4P+5O2点.憾2P2 O5 （浓厚白烟）3Fe+ 2O2AFe3 O4 （火星四射）2KMnO.4K2MnO 4+ MnO 2+ O2 f2KClO 3WrtO22KCl+ 3O 2 fMtlOA2H2O22H2O + O2 1Cu 2（OH） 2CO32CuO+ H 2O+ CO 2 fCU2（OH）2CO3+4HCI 2CUCI2+3H2O+ CO2TCO2+H2O= H2 CO3H2 CO3= CO2T +H2O赢温ACaCO3CaO+ CO 2 fCaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+

7、CO2T CO2+Ca（OH） 2= CaCO 3 J +H2OCaO+H2O= Ca（OH） 22 H2O- 2 H2 f +O2 f点.憾2 H2+O22 H2O （淡蓝色火焰）22、甲烷燃烧23、管道煤气燃烧S+O2SO （蓝紫色火焰）2 Na+Cl22 Na Cl2C+ O22CO2C+ O22CO2C H4+2O22 H2O+ CO 2 （蓝色火焰）点悭2CO+O22CO2 （蓝色火焰）第三四章1 .构成物质的微粒有原子、离子和分子。由原子构成的有：金属、稀有气体、碳、硅。如金刚石由碳原子构成，铜由铜原子构 由分子构成的有：除稀有气体以外的气体、水和双氧水、有机物、碘单质、所有的酸（

8、汽水有点酸）。如干冰是由二氧化碳分子构成的。由离子构成的物质有：氯化钠、氯化钙、硫酸镁等。例如：食盐由钠离子和氯离子构成。2. 决定原子种类的是质子数，决定相对原子质量的是质子数和中子数，决定元素化学性质 的是最外层电子数。3. 原子核由质子和中子构成，原子核所带的电荷数（即核电荷 =质子数=核外电子数。 相对原子质量=质子数+中子数4. 原子的质量很小，为此，国际上规定采用相对原子质量来表示，即以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比。5. 元素是同一类原子的总称。俄国科学家门捷列夫发表了元素周期表。6. 地壳中含量前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙。海洋中含量最多的

9、是氧，其次是氢。_人体中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮。太阳上最丰富的元素是氢。7. 人体中含量最多的金属元素是钙，还有铜、铁、锰、钴、硒、碘、锌等微量元素。人体中缺钙，有可能导致骨骼疏松、 畸形、易得佝偻病;缺锌，会使儿童发育停滞，智力低下， 严重时会得侏儒症；缺钴、铁，易得贫血症；缺碘，会得甲状腺疾病。&燃烧是一种剧烈的、发光发热的化学变化。物质燃烧的条件物质具有可燃性；可燃物与氧气（或空气）充分接触；可燃物达到着火点。点燃9. CO是无色无味的气体，有毒性，极易与血液中的血红蛋白结合。10. 灭火的方法有将可燃物撤离燃烧区将可燃物与空气隔离使燃烧物的温度降到 着火点以下。常用灭火器材有

10、泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器。图书档案着火用液态二氧化碳灭火器。氏代r第五早Fe+CuSO4=FeSO+Cu1 铁丝浸入硫酸铜溶液中的反应方程式是2 铝与氧气反应的化学方程式 铜与氧气反应的化学方程式 铁与氧气反应的化学方程式4AI+3O 2=2Al2Q(铝的自我保护)2Cu +02=2CuO3Fe+2O 2=点燃= FesQ3 铁分别跟稀硫酸和盐酸反应的方程式 铝分别跟稀硫酸和盐酸反应的方程式锌分别跟稀硫酸和盐酸反应的方程式镁分别跟稀硫酸和盐酸反应的方程式Fe+H2SQ=FeSO+H2 f、Fe+2HCI=FeCl2+Hb f2AI+3HkSQ=Al2 (SQ) 3+3H4、2

11、AI+6HCI=2AICI 3+3H fZn+HSQ=ZnSQ+H f、Zn+2HCI=ZnCO+HjMg+HSQ=MgSO+H2 f、Mg+2HCI=MgQ+H f4. 赤铁矿主要成分 Fe2Q,磁铁矿主要成分 Fe 30,孔雀石主要成分 CiXOHCQ5. 有些金属如钠、镁、铝等很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，需要用电解的方法，通电如氧化铝制金属铝该反应的方程式2AI 2Q=4AI + 3Q 2f咼温6. 以赤铁矿为原料写出高炉炼铁的反应原理Fe2Q+3CQ=2Fe + 3CQ，此反应的现象是红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑在此反应中CQ被氧化，FezQ被还原。此反应的实验步骤概括为四

12、个字：“通、点、撤、停”7. 工业炼铁的主要设备是高 原料是：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 亠焦炭的两个作用：产生高温C+Q =CQ生成一氧化碳 CQ+C=2CQ&生铁含碳量为 2%-4.3% ;钢的含碳量为 0.03%2%9. 青铜是由铜、锡等元素形成的合金。钢铁是由铁、碳等元素形成的合金。10. 黄铜是由铜、锌等元素形成的合金，不锈钢是铁、铬、镍等元素形成的合金。11. 合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度一般比各成分金属大,兰数合 金的熔点低于组成它的成分金属。12. 铁在空气中锈蚀实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用。铁锈成分复杂，主要是Fe 2Q。13. 石灰石作用：生产

13、石灰、水泥、玻璃，以及炼铁 _14. 石灰石的主要成分是 CaCQ。自然界中的大理石、汉白玉、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳 等物质都含有CaCQ，锅炉和水壶的水垢的主要成分也是碳酸钙。检验碳酸盐的方法是取样加盐酸，将产生的气体通石灰水，变浑则为碳酸盐。15. 工业制生石灰方程式是 CaCO=高CaQ+CQf，氧化钙俗称生石灰，这是工业制生石灰 的方法，也是工业制二氧化碳的方法。16. 生石灰是一种常用的建筑材料。生石灰跟水反应生成熟石灰此反应的方程式是CaQ+H2Q =Ca （QH 2。此反应是放热反应。生石灰有强烈的吸水性，可作干燥剂24. 铝与氧气反应： 4AI + 3Q 2=2AI 2Q32

14、5. 铜与氧气反应： 2Cu + Q2=2CuQ26. 铁与硫酸铜溶液：Fe+ CuSO4= Cu+ FeSQ 4 （湿法冶金反应原理）27. CQ还原氧化铁：3CQ + Fe2Q3 = 2Fe + 3CQ 2 （高炉炼铁反应原理）高温28. CQ 还原四氧化三铁：4CQ + Fe3Q4 =高温=3Fe + 4CQ 229. CQ 还原氧化铜：CQ + CuQ = Cu + CO 230. C 还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO 2 f高温31. C 还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 = 3Fe + 2CO 232. C 还原氧化铜：C + 2CuO =高=2Cu

15、+ CO 2 f33. H2还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 =高温=2Fe + 3H 2O34. H2还原四氧化三铁： 4H2+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 4H 2。35. H2还原氧化铜： 出+ CuO = Cu + H 2O通电木36电解氧化铝：2Al 2O3= 4AI + 3O 2?高温37. 高温煅烧石灰石：CaCO3=CaO + CO 2?38. 生石灰与水； CaO + H2O=Ca (OH ) 239. 石灰浆刷墙壁：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3J + 出040. 实验室制二氧化碳：CaCO3+ 2HCl =CaCl 2 +H2O +CO2T第八早1. 溶液

16、不同于悬浊液和乳浊液的是均一性、稳定性，其共同点都是混合物。原因是悬浊液中分散的微粒是细小的固体颗粒，乳浊液分散的是小液滴， 溶液分散的是分子或离子。 澄清的石灰水中通入 CO2形成的是悬浊液，纯碱放入水中形成的是溶液。2汽油能去除油污是因为汽油能溶解油脂。洗洁精能去除油污是因为洗洁精具有乳化3现有下列物质：浓硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、生石灰、氯化钠，将这些物质分别放入水中，溶液温度升高的是浓硫酸、氢氧化钠、生石灰，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温 度基本不变的是氯化钠中是因为物质和水发生反应放大量的热的是氧化钙。4加快固体物质溶解的方法有加热、搅拌、研碎。5少量固体物质溶解于水，使稀溶液的凝固点

17、降低,如升高。冬天在汽车的水箱里加乙_二醇等化合物,防止水箱里的水结冰； 冬天向公路上的积雪撒些盐使冰雪很快融化。电解水实验中在水里加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液是为了增强导电性。6.食盐溶解于水形成自由移动的钠离子、氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子、硫酸根离子，所以食盐水、稀硫酸都能够导电。而蔗糖水和酒精溶液中溶质以分子的形式存在，没有可以自由移动的离子，所以它们水不能导电。7填写下列表格：（溶质、溶剂填化学式）溶液纯碱石灰水盐酸氨水酒精溶液稀硫酸溶质Na2CO3Ca(OH) 2HClNH3P酒精H2SO4溶剂H2OH2OH2OH2O水旦2O&所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。溶质可以是固

18、体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。因此,除特别说明外，一般人们说的溶液都是指水溶液。但是人们经常用酒精溶解化妆品中的香精和中草药里的有效成分。9. 溶液的质量=_溶质和溶剂质量之和，溶液的体积溶质和溶剂体积之和（ 、或=）。10用氯化钠固体配制的氯化钠溶液，其步骤有：计算、埶量、溶解。用浓盐酸配制的稀盐酸，其步骤有：计算、量取、配制。11. 固体物质的溶解性与溶质的性质和溶剂的性质的性质有关，与外界温度有关。12. 大多数物质的溶解度随温度的升高而变大，例如硝酸钾。少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，例如氯化钠。极少数物质的溶解度随温度的升高而变小，例如氢氧化钙13. 氯化氢和氨气极易溶解于水，气体的溶解性除了与气体的性质有关，温度越高，溶解度 越小，压强越大，溶解度越大。14. 溶液中析出晶体的过程叫结晶对于溶解度受温度影响较大的物质通常采用降温结晶方 法，如硝酸钾;而对于溶解度受温度影响不大的物质通常采用蒸发结晶，如氯化钠。要分离 硝酸钾与氯化钠的固体混合物应采取的方法是结晶。 要从硝酸钾与氯化钠 (少量)的固体混 合物中提纯硝酸钾， 采取的方法是降温结晶。 要从氯化钠与硝酸钾 (少量)的固体混合物中 提纯氯化钠。采取的方法是蒸发结晶。1、硫酸铜晶体