人教版九年级化学下册课件101常见的酸和碱共3课时共65张PPTPPT学习课件

1、第一课时第一课时 常见的酸常见的酸 教学目标 1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并 会用其检验溶液酸碱性。 2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸 的腐蚀性和稀释方法 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现 象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？ 回忆： 碳酸能使紫色石蕊溶液变红色 氨水能使无色酚酞溶液变红色 “酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。

2、“酸”“碱”的由来 柠檬山楂食醋 “酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。 资料卡片资料卡片 盐酸硫酸硝酸 1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？ 2.2.汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？ 3.3.酸雨中？牛奶里？汽水中酸雨中？牛奶里？汽水中? ? 盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 硫酸和硝酸 碳酸 “酸”“碱”的由来 如何鉴别酸如何鉴别酸 与碱的溶液？与碱的溶液？ 加入紫色石蕊溶液后的颜加入紫

3、色石蕊溶液后的颜 色变化色变化 加入无色酚酞溶液后的颜加入无色酚酞溶液后的颜 色变化色变化 柠檬酸柠檬酸 石灰水石灰水 盐盐 酸酸 NaOHNaOH溶液溶液 变蓝色变蓝色变红色变红色 变红色变红色 变蓝色变蓝色变红色变红色 变红色变红色 在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质。 【实验实验10-1】 能跟能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色 的物质的物质叫做酸碱指示剂。叫做酸碱指示剂。 、酸碱指示剂：酸碱指示剂： 溶液溶液 石蕊石蕊 紫色紫色 溶液溶液 酚酞酚酞 无色无色 遇酸液遇酸液 遇酸液遇酸液 显示红色显示红色 不变色不变色 遇碱液遇碱液 遇碱液遇碱液 显

4、示蓝色显示蓝色 显示红色显示红色 讨论：上述属于酸溶液的讨论：上述属于酸溶液的 是？上述属于碱溶液的是？是？上述属于碱溶液的是？ 食醋和苹果汁是酸溶液。 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。 一、酸、碱与指示剂作用：一、酸、碱与指示剂作用： 无色酚酞遇无色酚酞遇酸酸不变色，遇不变色，遇碱变碱变红红； 紫色石蕊遇紫色石蕊遇酸酸变变红红，遇，遇碱碱变变蓝蓝 注意：注意：酸碱与指示剂作用是化学变化，酸碱与指示剂作用是化学变化，“变色的物质是指示剂变色的物质是指示剂”，不是酸，不是酸 （或碱）溶液变色。（或碱）溶液变色。 如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。 不溶

5、于水的酸或碱不能使指示剂变色不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色（如硅酸、氢氧化铜（如硅酸、氢氧化铜） 某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是 中性溶液。中性溶液。 自自 制制 指指 示示 剂剂 原原 料料 月季花月季花牵牛花牵牛花 紫萝卜紫萝卜 美人焦美人焦 胡萝卜胡萝卜 紫包菜紫包菜 代用指示剂代用指示剂 酸性溶液中的酸性溶液中的 颜色变化颜色变化 中性溶液中性溶液 中的颜色中的颜色 碱性溶液中的碱性溶液中的 颜色变化颜色变化 牵牛花牵牛花 月季花月季花 紫卷心菜紫卷心菜 浅红色浅红色变黄色变黄色 变红色变红色变蓝色

6、变蓝色 变红色变红色黄绿色黄绿色 淡红色淡红色变绿色变绿色 红色红色 紫色紫色 紫色紫色 红色红色 浅紫色浅紫色 黄绿色黄绿色 蓝色蓝色 植物花朵的酒精浸出液在植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况 思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？ 二、常见的酸二、常见的酸 1.1.几种常见的酸几种常见的酸 （1）观察盐酸、 硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛 有盐酸、硫酸的试 剂瓶的瓶塞，观察 现象；并闻气味。 实验10-2 纯盐酸纯盐酸(HCl(HCl) )硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) ) 颜色、状态颜色、状态 打开试剂瓶打开

7、试剂瓶 气味气味 37-38%37-38%的浓盐酸的浓盐酸 1.19g/cm1.19g/cm3 3 98%98%的浓硫酸的浓硫酸1.84g/cm1.84g/cm3 3 密度密度 用途用途 无色、液体无色、粘稠状液体 瓶口出现白雾无 无有刺激性气味 重要的化工原料。金属除 锈、制造药物，人体胃液 中含有盐酸，可帮助消化 重要的化工原料。 生产化肥、农药 火药、染料以及冶金工业， 实验室里常用它做干燥剂 注意：、盐酸、盐酸“有挥发性有挥发性”，瓶口出现，瓶口出现白雾白雾是是挥发出来的氯化氢气体遇到挥发出来的氯化氢气体遇到 空气中的水蒸气形成盐酸小液滴空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 、浓硫酸具、浓硫酸

8、具“有吸水性有吸水性”，在实验室里常做气体的，在实验室里常做气体的干燥剂干燥剂（但不能（但不能 干燥干燥NH3） 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各 成分怎样变化？成分怎样变化？ 讨论：讨论： 溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 减小减小不变不变减小减小减小减小 不变不变增大增大 增大增大减小减小 必须密封保存必须密封保存 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫 酸，还有酸，还有硝酸硝酸(HNO(HNO3 3) )、醋酸醋酸(CH(CH3 3COOH)C

9、OOH)。另外，生。另外，生 活中常见的许多物质中也含有酸。活中常见的许多物质中也含有酸。 三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性 、吸水性：做干燥剂、吸水性：做干燥剂 、腐蚀性、腐蚀性 实验10-3 将白纸、木棒、布放在玻璃片上做下列实验 实验实验放置一会后出现的现象放置一会后出现的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H H2 2SOSO4 4” 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上 实验实验放置一会后出现的现象放置一会后出现的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H H2 2SOS

10、O4 4” 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上 出现黑色的出现黑色的“H H2 2SOSO4 4” 木棒变黑木棒变黑 纱布变黑后形成大洞纱布变黑后形成大洞 注意：注意：、吸水性是物理性质吸水性是物理性质，而，而腐蚀性是化学性质腐蚀性是化学性质。 、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗立即用大量水冲洗，然后，然后 涂上涂上3%5%的碳酸氢钠的碳酸氢钠溶液。溶液。 四、浓硫酸的稀释: 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里，并 不断搅拌。切不可将 水倒入浓硫酸

11、。 硫酸液滴向四周飞溅硫酸液滴向四周飞溅 1、酸碱指示剂、酸碱指示剂 2、盐酸、硫酸的性质及用途、盐酸、硫酸的性质及用途 3、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 吸水性吸水性 腐蚀性腐蚀性 物理性质物理性质 化学化学 性质性质 4、浓硫酸的稀释、浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并 不断搅拌 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 使无色的酚酞溶液_。 2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使紫色石蕊溶液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使紫色石蕊溶液变_，使无色的酚，使无色的酚 酞溶液变酞溶液变_。 红色红色 不变色不变色 蓝色蓝色红色红色 3能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 A变红色 B变

12、蓝色 C呈无色 D变紫色 A 4、下列对盐酸的叙述，正确的是 （ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色 C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性 5、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液， 则： （ ） A.一定显红色 B 可能为紫色也可能为红色 C 可能显蓝色 D一定显无色 A B 6下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 7、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛

13、浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开 分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。 (1)你可观察到什么现象？ (2)分析产生上述现象的原因。 (3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？ A 8下表是四种花的提取液实验的下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是 _； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是 _。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液

14、中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰 橙色橙色 紫色 第二课时第二课时 酸的化学性质酸的化学性质 教学目标 1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写 相应的化学方程式。 2、知道酸溶液具有某些共性的原因。 还记得这幅图片吗？还记得这幅图片吗？ P P54 54 1、与酸碱指示剂反应 滴加紫色石蕊 溶液 滴加无色酚酞 溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红变红 变红变红 不变红不变红 不变红不变红 酸酸 能使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色的石蕊溶液

15、变红， 不能使无色酚酞溶液变色不能使无色酚酞溶液变色 P P54 54 2、与活泼金属反应 与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁 锌锌 铁铁 从反应的基本类型看：它们都属于_； 能与酸反应的金属在金属活动顺序中都是_的金属。 从反应的速率看：_，这是由它们的_ 决定的。 置换反应置换反应 排在氢前排在氢前 镁镁 锌锌 铁铁 金属活动性顺序金属活动性顺序 Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HClZn+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2 Mg+HMg+H2 2SOS

16、O4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2 P P54 54 2、与活泼金属反应 与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁 锌锌 铁铁 等质量三种金属与足量酸反应，生成氢气的质量_ _ _，这是 由它们的 和_ 决定的。 铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_ 价，溶液为 _色。 铁铁 锌锌化合价化合价 +2 浅绿浅绿 镁 相对原子质量 Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HClZn

17、+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2 酸 + 金属 盐 + 氢气 金属离子与酸根离子构成 的化合物 P P54 54 3、与金属氧化物反应 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入 一根生锈（一根生锈（铁锈铁锈的主要成分是的主要成分是FeFe2 2O O3 3）的铁钉，

18、过一会取出，用水）的铁钉，过一会取出，用水 洗净，洗净，铁钉表面铁钉表面和和溶液颜色溶液颜色有什么变化？有什么变化？ P P54 54 3、与金属氧化物反应 现象化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液由无铁锈溶解，溶液由无 色变为黄色色变为黄色 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？ 都生成+3价的铁盐和水 不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸： Fe+2HClFeCl2+H2 酸 + 金属氧化物 盐 + 水

19、现现 象象化学方程式化学方程式 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸 氧化铜氧化铜+硫酸硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 上面的两个反应中反应物、生成物的元素、原子团的化合价在反应前后有无上面的两个反应中反应物、生成物的元素、原子团的化合价在反应前后有无 改变？组成物质的元素（原子团）的位置发生怎样的变化？改变？组成物质的元素（原子团）的位置发生怎样的变化？ 双交换，双交换，价不变。价不变。 OHCuClHClCuO 22 2 OHCuSOSOHCuO 2442 黑色粉末消黑色粉末消 失，无色溶失，无色溶 液变蓝色液变蓝色 小结：酸的

20、化学性质：小结：酸的化学性质： 1、与酸碱指示剂反应 酸酸 能使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色的石蕊溶液变红， 不能使无色酚酞溶液变色不能使无色酚酞溶液变色 2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水 注意：注意：、金属与浓硫酸或硝酸反应，不生成氢气，（、金属与浓硫酸或硝酸反应，不生成氢气，（浓硫酸、硝酸具有强氧浓硫酸、硝酸具有强氧 化性化性） 、铁与酸反应生成、铁与酸反应生成+2亚铁盐（亚铁盐（Fe2+），而铁锈与酸反应生成），而铁锈与酸反应生成+3铁盐铁盐 （Fe3+） 思考：思考： 为什么为什么“酸酸”具有相似的化学性质呢？具有相似的化学性质呢？ H H H H

21、 H H S O 4 2 S O 4 2 S O 4 2 H 2S O4 H 2S O4 H 2S O4 HClHCl H H+ + + Cl + Cl- - H H2 2SOSO4 42H2H+ + + SO + SO4 42- 2- 1、酸的化学性质、酸的化学性质 跟指示剂的反应跟指示剂的反应 跟金属的反应跟金属的反应 跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和 盐。盐。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl= FeClFe+2HCl= FeCl2 2+H+H2 2 可用于制备

22、氢气可用于制备氢气 FeFe2 2O O3 3+6HCl= 2FeCl+6HCl= 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可 以用来除锈。以用来除锈。2、酸具有、酸具有相似相似化学性质的化学性质的 原因原因 1如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色 石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中 石蕊试液由紫色变为红色石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B氢氧化钠溶液氢氧化钠

23、溶液 C浓盐酸浓盐酸 D氨水氨水 2如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无 色酚酞试液，当甲烧杯中盛有题色酚酞试液，当甲烧杯中盛有题1中的何种试剂时，过一会儿乙烧中的何种试剂时，过一会儿乙烧 杯中酚酞试液由无色变为红色杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ) C D 3.下列物质放入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是( ) A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石 4.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( ) 5.在实验室制备氢气可以用在实验室制

24、备氢气可以用( ) A 锌与稀硫酸反应锌与稀硫酸反应 B 锌与盐酸反应锌与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D 锌屑与浓硫酸反应 6.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的是利用了它们化学性质中的 ( ) A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使能使 指示剂变色指示剂变色 D 能溶于水能溶于水 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl C C A B 7下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫

25、酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 8下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品 D B 9、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A.都能与指示剂作用 B.都能电离出酸根离子 C.都能电离出氢离子 D.都含有氢元素 C 第三课时第三课时 常见的碱及碱的化学性质常见的碱及碱的化学性质 1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程 式，归纳碱相似化学性质及其原因 教学目标教学目标 摸起来滑滑摸起来滑滑 的的 我们已经知道的碱我们已经

26、知道的碱 一、几种常见的碱一、几种常见的碱 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钡氢氧化钡 氢氧化钙氢氧化钙 氢氧化镁氢氧化镁 氢氧化铜氢氧化铜 氢氧化铁氢氧化铁 Na OHNa OH Ba(OH)Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 碱碱： 组成特点：组成特点： 命名：命名：氢氧化某氢氧化某 金属离子 + OH- 特殊：特殊：氨水氨水NHNH3 3H H2 2O O 1、氢氧化钠、氢氧化钠 NaOH 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 实验10-5 用镊子夹取3小块氢 氧化钠分别进行实验 实验实验现象现象

27、分析分析 观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁并用手触摸试管外壁 白色、固体白色、固体 固体表面潮湿逐 渐溶解 暴露在空气中，吸收 水分 感到较热感到较热 溶于水放出大量溶于水放出大量 热热 小结：氢氧化钠的性质：小结：氢氧化钠的性质： 物理性质：物理性质： A A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 B B、氢氧化钠在空气中易潮解、氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干

28、燥剂。（可作某些气体的干燥剂。（O O2 2、H H2 2、N N2 2） 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象 注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如CO2、SO2； 浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。它们都可用作H2、 O2和CH4的干燥剂。 腐蚀性：腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的氢氧化钠有强烈的腐蚀性腐蚀性， 氢氧化钠有 强烈的腐蚀性，使用时必 须十分小心，防止眼睛皮肤、 衣服等被它腐蚀。实验时最好 戴防护眼镜 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲水冲 洗洗，再，再涂上硼酸溶液涂上硼酸溶液。 用途：用途： 氢氧化钠是一

29、种重要的化工原料，广泛应用于氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造肥皂、石油、造 纸、纺织和印染等工业纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用 来去除油污，如来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 2 2、氢氧化钙【、氢氧化钙【CaCa（OH)OH)2 2】 俗名：俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中， 加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放 置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。 实验

30、10-6 现象现象 颜色、状态颜色、状态 在水中的溶解情况在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入向澄清溶液中通入Co2 白色粉末状固体白色粉末状固体 部分溶解，液部分溶解，液 体浑浊体浑浊 变浑浊变浑浊 小结：氢氧化钙的性质：小结：氢氧化钙的性质： 物理性质：物理性质：氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水 氢氧化钙的水溶液俗称澄清的石灰水 CaO + H2O Ca(OH)2 腐蚀性：腐蚀性： 用途：建筑上有熟石灰与沙子混合来锲砖；用途：建筑上有熟石灰与沙子混合来锲砖； 用石灰浆来粉刷墙壁；用石灰浆来粉刷墙壁； 石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多夜；石灰乳与硫

31、酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多夜； 改良酸性土壤改良酸性土壤 氢氧化钙有强烈的腐蚀性， 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有 氢氧化钾（氢氧化钾（KOHKOH）、氨水（）、氨水（NH3H2O）等。）等。 二、碱的化学性质二、碱的化学性质 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应： 加紫色加紫色 石蕊溶液石蕊溶液 加无色加无色 酚酞溶液酚酞溶液 氢氧化钠溶氢氧化钠溶 液液 氢氧化钙溶氢氧化钙溶 液液 变蓝变蓝 碱碱溶液溶液能使紫色石蕊溶液变能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色； 能使无色酚酞溶液变能使无色酚酞溶液变红色红色。 碱与非金属氧化物反应：碱与非金属氧化

32、物反应： 回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。氢氧化钙能与空气中的氢氧化钙能与空气中的 二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟。前面提到的用熟 石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都等用途，都 是利用氢氧化钙的这一性质。是利用氢氧化钙的这一性质。 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发 生反应而变质：生反应而变质： 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3

33、+H+H2 2O O 所以，氢氧化钠必须密封保存。所以，氢氧化钠必须密封保存。 碱与非金属氧化物反应：碱与非金属氧化物反应： 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O， 上面两个反应有什么共同之处？上面两个反应有什么共同之处？ 二氧化硫和三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，二氧化硫和三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似， 试写出三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：试写出三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： ； 。 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钙呢？三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钙呢？ ； 。 +4+4+4+4+4+4+4+4 上面两

34、个反应都生成盐和水 +6+6+6+6+4+4+4+4 +6+6 +4+4 +6+6+4+4 注意：、吸收CO2用，检验用 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 碱的化学性质：碱的化学性质： 1 1、碱溶液能与指示剂反应：、碱溶液能与指示剂反应： 碱碱溶液溶液能使紫色石蕊溶液变能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色； 能使无色酚酞溶液变能使无色酚酞溶液变红色红色。 2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 思考：思考： 为什么为什么“碱碱”具有相似的化学性质呢？具有相似的化学性质呢？ 【实验【实验10-710-7】如图】如图10-1010-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化所示，分别试验

35、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有能导电的溶液有(灯亮灯亮)不能导电的溶液有不能导电的溶液有(灯灯 不亮不亮) 盐酸盐酸 硫酸硫酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 蒸馏水蒸馏水 乙醇乙醇 三、溶液的导电性三、溶液的导电性 比较项目比较项目 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 化学式化学式 NaOHNaOHCaCa（OH)OH)2 2 俗名俗名火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 颜色、状态颜色、状态 白色固体白色固体白色粉末状固体白色粉末状固体 溶解性溶解性 易溶易溶微

36、溶微溶 吸水性吸水性 强吸水性强吸水性 无无 保存保存 密封保存密封保存 用途用途 肥皂、石油、造纸、纺肥皂、石油、造纸、纺 织和印染等工业织和印染等工业 改良酸性土壤改良酸性土壤 用石灰浆来粉刷墙壁用石灰浆来粉刷墙壁 2、碱的化学性质：、碱的化学性质： （1 1）、碱溶液能与指示剂反应：）、碱溶液能与指示剂反应： （2）、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 1、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.氢氧化钠 2、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的 是( ) A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧

37、化钠溶液 3、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸 A A D D B B 4、下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（ ） 5、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、纯碱、NaOH A A B B 6、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（ ） (1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化 ；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧

38、化碳反应。 A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5) 7、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（） A、氯化钠溶液 B、硫酸 C、酒精 D、烧碱溶液 C C D D 8 8、纯净的氢氧化钠是一种、纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收色固体，由于在空气里它不仅能吸收 _而潮解，还能跟空气里的而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢起反应而变质。所以，氢 氧化钠必须氧化钠必须_保存。写出氢氧化钠变质的化学方程式：保存。写出氢氧化钠变质的化学方程式： _。 向部 分 变 质 的 氢 氧 化 钠 中 加 入 足 量 的 盐 酸 ， 可 观 察 到 的 现 象 是向部 分 变 质 的 氢 氧 化 钠 中 加 入 足 量 的 盐 酸 ， 可 观 察 到 的 现 象 是 _，写出所发生反应的化学