2020届高三化学总复习名校试题汇编专题10化学实验热点原卷版

1、2020届高三化学总复习名校试题汇编专题10化学实验热点 1.(2019宜宾一诊)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 2检验溶液中的Fe 损失项目 蒸气挥发 先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液 二氯苯 其他 合计 B 配制0.5 mol/L的 HSO溶液 42溶液，倒入小50 mL 1.0 mol/L HSO量取42 烧杯中，再加入50 mL水稀释C 验证乙烯的生成 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将气体通入 溶液酸性KMnO4D 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 2(2019郑州高三模拟)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是( ) ANaCl、N

2、aBr、KI三种无色溶液 BHCl、NaCl、NaNO、NaCO四种溶液 323CNaBr、HCl、KCl三种溶液 D淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液 3(2019宝鸡中学五模)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( ) 1 用甲装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳A 用乙装置制备氢氧化亚铁BSi CC用丙装置验证非金属性：Cl 用丁装置制取并收集氨D )某研究小组验证乙醇的还原性，装置如下：4.(2019南昌二模 电子。1 mol乙醇失去_mol(1)乙醇被氧化的产物为_，进行加_；反应结束后，如果对试管B(2)通入乙醇反应，试管A中的现象是 _。热，将会出现的现象是，为了进一步研研

3、究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H(3)2 ：究设计了如下装置(部分加热仪器已省略) 填装置字母_，先加热_()，赶走装置内的空气。装置盛有的物质是C并说明理由：乙认为是乙醛，收集液体产物，E甲认为是乙酸，请你判断谁的推测更合理，_ 2 _。 5.(2019试题调研)氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)。 请回答下列问题：中的活塞，使浓盐酸中盛有浓盐酸。打开仪器b中盛有KMnO晶体，仪器b(1)仪器a4用离子方程式表示产生_，可观察到仪器a内的现象是缓缓滴下，_ 该现象的原因：

4、 _。_ 外侧的细玻璃导管的作用是(2)仪器b 。_ 中。进入仪器da中生成的Cl经过仪器e粉末，仪器(3)仪器d中盛有苯、FeCl23 _，其中盛装的试剂名称是。仪器e的名称是_之间，以减少副反应的发生。60 仪器d中的反应进行过程中，应保持温度在40 _加热。仪器d的加热方式最好采用 。c的作用是_(4)仪器及HClFeCl、该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中，先通过水洗除去(5)3，碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物，然后通过碱洗除去其余ClCl部分22 成分及各成分的沸点如表所示： 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 有机物173.4 132.2 80.0 18

5、0.4 172.0 /沸点3 碱洗前先进行水洗的目的是_ _。 从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏方法，收集_左右的馏分。 (6)实验工业生产中，苯的流失量如表所示： 89.2 11.7 56.7 20.8 /(kg/t) 苯流失量某一次投产，加入13 t苯，则制得的氯苯为_t(保留一位小数)。 6(2019试题调研)硫铁矿(主要成分为FeS)焙烧所得尾气中主要含N、O、气体X和222少量的CO、HO。取标准状况下的V L尾气测定其中气体X含量的方案如下： 22【方案一】将尾气缓慢通入如图所示装置A中： _ 的作用是，装置C(1)装置A的名称是_。 (2)实验时先通入一定量氮气，再通入尾气，

6、通过装置B的增重计算气体X的体积分数，该方案是否合理：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_ _。 【方案二】将尾气缓慢通入装置D中，与足量试剂M充分反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为m g。 (3)进行沉淀洗涤的操作是_ _。 (4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl溶液，写出气体X的体积分数的表达式：_(用2含m、V的代数式表示)。 4 (5)若试剂M是_，不用再滴加试剂N，观察到装置D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：_ _。 7.(2018成都二诊)某化学小组欲通过实验探究：.苯与液溴发生取代反应；.苯与液溴在催化剂作用下的反应

7、机理。所用装置如图所示。 O NaSO2HSO已知：MnO2NaBr2H(浓)=BrMnSO24242224 （1）实验室制备溴苯的化学方程式为_ _； 的名称为_。仪器X (2)制取溴苯的实验操作步骤如下： 接c。_接填字母()：d_， 接_，其接口顺序为连接装置， 检查装置气密性。处酒精灯；插入铁丝处开关K，点燃CD_C中加入固体药品，再打开 中液体沸腾，原因是于混合液中，一段时间后，D_。5 关闭C中活塞。 (3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是_。 (4)若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_(填“能”或“否”)。 (5)查阅文献：苯与液溴在FeBr催化下的反应机理共

8、分三步： 3 FeBrBr.BrFeBr432 .Br 。请完成第三步反应：._装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因：A该小组将 _。 某化学课外活动小组通过实验研究NO的性质。8.(2019西安质检)2O H2NaOH=NaNO已知：2NONaNO2322 。K为止水夹，夹持固定装置略去)NH任务1：利用下图所示装置探究NO能否被还原(K、2321 的化学方NO。装置中制取中制取NH的装置为_，所用试剂为_E(1)A和23 。程式是_ _。预期观察到能够被(2)若NONH还原，C装置中的现象是32装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原C(3)实验过程

9、中，未能观察到 因，认为可能是 NO还原性较弱，不能将NH还原；236 在此条件下，NO的转化率极低； 2_。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_。 任务2：探究NO能否与NaO发生氧化还原反应。 222(5)实验前，该小组同学提出三种假设。 假设1：两者不反应； 假设2：NO能被NaO氧化； 222假设3：_。 (6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为NaO，22另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。 。(某些装置可以重复使用)_装置的合理连接顺序是装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其B实验过程中， _。装置中反应

10、的化学方程式为他物质生成。推测B )某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。9.(2019武汉调研23 实验：将Fe转化为Fe 3 粉发生反应的离子方程式为(1)Fe与Cu_。7 (2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 1 ：取4 mL_ molL步骤1CuSO溶液，向其中滴加3滴41 0.1 molL KSCN溶液产生白色沉淀 CuSO溶液与KSCN溶液反应产4生了白色沉淀 步骤2：取_ _ 无明显现象 查阅资料： 2 。2Cu4I=2CuII已知：SCN的化学性质与I相似；22 SCN反应的离子方程式为Cu与_ _。 23 实验：将FeFe转化为实验方案

11、现象 1 FeSO溶液中加入1 mL向3 mL 0.1 molL4稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因： 22 ) (NO棕色Fe(NO)查阅资料：Fe(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 2 HNO反应；反应：Fe与32 反应Fe反应：与NO8 依据实验现象，可推知反应的速率比反应的_(填“快”或“慢”)。 反应是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明：_。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：_。 10.(2019海南一联)三氯化硼的熔点为107.3 ，沸点为12.

12、5 ，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：BO3C323CO 3Cl=2BCl32 。(不用收集)(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气 。的作用是_中盛放的试剂是_，装置C装置B _。装置A中发生反应的离子方程式为并验证BCl)(装置可重复使用制取A(2)乙组同学选用甲组实验中的装置、B、C和下列装置3 生成。反应中有CO 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 FDI。ABC_ 的目的是N实验开始时，先通入干燥_。29 能证明反应中有CO生成的现象是_。 11.(2018江西九所重点中学联考)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂

13、等。实验室制备二茂铁的装置示意图如图一所示。 。时开始升华；沸点是249 二茂铁熔点是173 ，在100 已知：. O。2KCl2HFeCl2CH=Fe(CH)2KOH.制备二茂铁的反应原理是：2522556 实验步骤为：无水乙醚到烧瓶中，充中加入60 mLKOH，并从仪器a在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的 ；分搅拌，同时通氮气约10 min3 )0.95 g(CH，密度为cm，搅拌；滴入再从仪器a5.5 mL新蒸馏的环戊二烯65慢慢a中，)配成的溶液25 mL装入仪器SO(6.5 g将无水FeCl与(CH)二甲亚砜，作溶剂223 ；45 min中，45 min滴完，继续搅拌滴入仪器c 无水乙

14、醚搅拌；a加入25 mL再从仪器 中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；将c 蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： _。(1)仪器a的名称是 。(2)步骤中通入氮气的目的是_ )。的适宜容积为(3)仪器c_(填序号500 mL 250 mL 100 mL 10 (4)步骤用盐酸洗涤的目的是_。 (5)步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二装置中进行，其操作名称为_；该操作中棉花的作用是 _。 (6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_； 若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为_(保留三位有效数字)。 12.(2018洛阳二模

15、)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再滴定测量。实验装置如图所示。 。d的名称是_(1)a的作用是_，仪器，关)检查装置气密性：_(填操作(2)内有一段稳定的水柱，说明装置ee末端有气泡冒出；停止加热，导管闭K，微热c，导管 气密性良好。、加热bf中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。 g(3)c中加入一定体积高氯酸和m氟化稀土样品， c。，使b中产生的水蒸气进入c 。_(填字母)下列物质可代替高氯酸的是 D.磷酸 C.硫酸 A.硝酸 B.盐酸生成，实验结果SiF易水解)气体生成。若有SiF实验中除

16、有HF气体外，可能还有少量(44 。)将_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”溶液，否则会使实验结果偏低，NaOHff若观察到中溶液红色褪去，需要向中及时补加11 原因是_。 11 EDTA molL La(NO)溶液，得到LaF沉淀，再用 mol(4)向馏出液中加入V mL cLc23133133，则氟化 mL，消耗配合)EDTA标准溶液滴定剩余La标准溶液(LaV与EDTA按112稀土样品中氟的质量分数为_。 (5)用样品进行实验前，需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是_。 13.(2018湖

17、北4月调考)镁是21世纪最具应用前景的轻金属，工业制镁常用硅热还原法和电解法。 (一)硅热还原法 以白云石(主要成分为CaCOMgCO)为原料制备金属镁的工艺流程如图所示： 33 的化学方程式：MgCO(1)写出回转窑中煅烧CaCO33 _。在混合器中，将煅烧得到的固体与还原制镁的催化剂萤石粉混合均匀，萤石粉碎的目的(2) _。是向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，写出真空高温还原炉中生成镁蒸(3) 气的化学方程式： _， 。还原炉抽成真空的目的是_ 电解法(二) O6H为原料制备金属镁的工艺流程如图所示：以MgCl22电解氯化氢 ClMg-OMgCl6H-MgCl2222加热12

18、 由MgCl6HO制取MgCl的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示： 222 。制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因循环物质甲的名称是_(4) _；是该反应的化学方程式O的混合物制取无水氯化镁，MgCl6H也可以加热亚硫酰氯(SOCl)与222 。为_ 。b中填充的物质可能是_(5)装置 。(6)硅热还原法和电解法的共同缺点是_ 大量用作高分子材料的发泡剂和是一种重要的工业盐，(NaNO)14.(2018邯郸模拟)亚硝酸钠2可作为肉类食品的护色剂；易溶于水，难溶于乙醇。NaNO偶氮染料的原料；有毒，少量2 NaNO某化学兴趣小组对进行多角度探究。2 .NaNO的制备2 实验中用

19、恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是(1) 。_的化学反应方程式为C中制备NaNO(2)装置D中澄清石灰水变浑浊，则装置2 _。 NaNO与硫酸反应的气体产物的成分.探究2NO，21.2 为；气体液化的温度：O=2NONONO已知：2OHHNO2222 为。151.7 13 _ ，目的是反应前打开弹簧夹，先通入一段时间的N(3)2 。_、为A(A中生成的气体产物，仪器的连接顺序按从左到右的顺序连接)(4)为了检验装置 _。_、_、C、 A中产生红棕色气体。(5)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，装置_ NO，依据的现象是确认装置A中产生的气体含有 _。 。E装置的作用

20、是_ ，对实验结论造成的影响是(6)如果没有装置C 。_是程式的离子方反，程可得出装置A中应探上(7)通过述实验究过 _。 在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，)和硫酰氯(SOCl青岛质检(2019)氯化亚砜(SOCl)15222常做氯化剂或氯磺化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂，其Cl并产生大量白雾。SO22 部分性质如表所示： 物质物理性质 化学性质 ClSO22；熔点：54.1 100 以上分解生成SO和Cl 2214 69.1 沸点：_ 氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是. ；_的混合物OFeCl6HFeCl溶液不能得到无水FeCl，但是加热SOCl和实验室蒸干23233 。其主要原因

21、是_，可得到无水FeCl3 某小组设计的实验0。Cl(l) H.实验室合成SOCl的原理：SO(g)Cl(g)SO222222 装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问题： 。中的试剂是_；活性炭的作用是_(1)装置D实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出反应的离子方程式：(2) 。_很少，可能的SO的浓硫酸反应制备SO，发现产生的(3)实验室用NaSO粉末与75%2322_ 原因是任_( 写一种原因即可)。 的反应瓶中的混合物中分离硫酰氯的操作是_。(4)实验完毕后，从装置C Cl g SO)，称取a产品纯度(5)为了测定SOCl(杂质不参与反应2222实验装置如图所示。产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应，1溶CrOL( AgNO溶液滴定反应后的溶液至终点滴加Kc用 mol432 。，消耗AgNO溶液的体积为V mL液做指示剂)3 。AgNO_溶液，其原因是用棕色滴定管盛装3 _。产品的纯度为SO该Cl22避免氯化氢挥发。如果操作时滴加蒸缓慢滴加蒸馏水，实验中，控制分液漏斗活塞， 。填“偏高”“偏低”或“无影响”馏水的速率过快，则测得结果_()15 (OH)(CO)可用作电子材料、磁性材料的添Co碱式碳酸钴16.(2018长沙市明德中学月考)2yx3加剂，受热时可分解生成三种氧化物