2020年高二实验班原电池测试题(附答案

1、2020年高二实验班原电池测试题学校：姓名：班级：考号：一、单选题（每题 3分，共48分）1、 将编号为的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向，相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出，相 连时，的质量减少；这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A B C.D 2、 下列事实不能用原电池原理解释的是（）A .将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B 铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量 CuS4溶液后反应速率加快D 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用3、下列有关电池的说法不正确的是 （）A .太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B .铜锌原电池

2、工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C.氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D .原电池中一定发生了氧化还原反应4、（2019 兰州模拟）关于图1微生物燃料电池结构示意图的说法：微生物促进了电子的转移 微生物所在电极区放电时发生还原反应放电过程中，H +从正极区移向负极区 正极反应式为：MnO2+ 4H* + 2e =Mn + 2H2O正确的是（）A .B.C.D .luItft电軽电极I盐桥IIlffiD(CU)FeClIP T I - FCUCL试卷第6页，总4页6题图32是镁一次氯酸钠燃料电池，电4题图15题图25、（2018 大连检测）电化学在日常生活中用途广泛，图 池总反应为：M

3、g + Clo + H2O=CI + Mg（OH） 2 J ,下列说法不正确的是（A .惰性电极上发生氧化反应B .镁电极是该电池的负极C.正极反应式为 ClOH2O + 2e=c+ 2OHD .进料口加入 NaClO溶液，出口流出的为 NaCl溶液6、 图3是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A .氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B .电极上发生还原反应，作原电池的正极C.该原电池的总反应式为：2Fe3+ + Cu=Cu2+ + 2Fe2+D .盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向负极区7、 某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质，Ag+可在固体电解质中自由移动。电

4、池反应为2Ag+Cb=2AgCI。利用该电池可以测定空气中 Cl2的含量。下列错误的是（）A.空气中c（Cl 2）越大，消耗Ag的速率越大B.电子移动方向：银固体电解质铂C.电池工作时电解质中 Ag+总数保持不变D.铂极的电极反应式为 Cl2+2e- +2Ag+=2AgCl8、某新型电池，负极是疏松多孔的石墨电极，金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。正极是惰性电极，参与反应的物质是二氯亚砜（SOCl2）,且正极有刺激性气味气体产生。该电池的电解质为固体。下列说法正确的是()A. 负极发生还原反应，当有 1 mol电子发生转移时，负极质量减少 7 gB. 若该电池固体电解质中起导电作用主要是Li+

5、,放电过程中Li +向负极移动C. 用该电池电解饱和食盐水，两极材料均为惰性电极，若放电过程中消耗1 mol锂，则理论上两极各产生气体 11.2 LD. 正极产生的刺激性气味气体为SO9、 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1mol FeCl 3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为 0.1NAB. 1 mol N 2与3 mol H 2充分反应，产物的分子数为2NaC钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为003NaD 1L 0.1mol L- 1的NaHCO容液中HCS 和CO2离子数之和小于 0.1Na10、 一种光化学电池的结构如图4所示，当光照在表

6、面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCI(S)U Ag(s)+CI(AgCI)CI(AgCI) 表示生成的氯原子吸附在氯化银表 面,CI(AgCI)+eCl-(aq)。下列说法正确的是()A. 光照时，外电路电流由Y流向XB. 光照时，Pt电极上发生的反应为 2CI-2e-C2C. 光照时,Cl -向Ag电极移动D. 光照时，电池总反应为 AgCI(S)+Cu +(aq)亠LAg(S)+Cu2+(aq)+CI -(aq)AacICr选择性凄过膜11!电解质:电解氏10题图411题图512题图611、 图5是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 NQS和NaB放电后分别变为

7、 NaS4和NaBr。下列叙述正确的是()A. 放电时，负极反应为 3NaBr-2e =NaBr3+2NahB. 充电时，阳极反应为 2Na-2e-=NaS+2N+C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa 2S12、 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH的含量，其工作原理示意图如图6。下列说法不正确的是()A.溶液中OH向电极b移动B. O 2在电极b上发生还原反应C. a极的电极反应式为：2NH-6e+ 6OH = N2 + 6H2OD. 反应消耗的NH与Q的物质的量之比为4 : 313、 我国科学家成功

8、开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料， 每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解 质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 Oa-,下列对该燃料电池的说法不正确的是()A. 电路中每流过5mol电子，肯定有5.6 L丙烷被完全氧化B. 该电池的总反应是：GH+ 5Q 3CO+ 4fOC. 在熔融电解质中，O-由正极移向负极D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：GHJ + 10O-20e-= 3CO+ 4H2O14、电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列错误的是()A. 由Al、Cu、稀SO组成原电池，放电时 SQ

9、2向Al电极移动B. 由MgAl、NaQH容液组成原电池，其负极反应式为：Al - 3e+ 4QH =AIQ + 2H2QC由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源， 用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 gD由Fe、Cu、FeC3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu- 2e-=Cu +15、 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(S) +2MnO(s) +H2O (l ) =Zn (0H 2 (S) +MnQ (S)。则下列说法正确的是()A. 电池工作时，MnQ发生还原反应B. 电池

10、负极的电极反应式为：2Mn OHQ+2e MnQ+2QHC. 电池工作时，K移向负极D. 电池工作时，电路中每通过 0.1mol电子，锌的质量理论上减少 6.5g16、A、B、C、D四种金属，A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向Db将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。 如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A. DCABB . DABC C . DBAC D . BADC选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题(每空 2分，共52分)17、Li-SQC2电池可

11、用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl 4-SQCl2。电池的总反应可表示为：4Li + 2SQC2=4LiCI + S+ SQ2电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 (2) 电池正极发生的电极反应为 (3) SQCl2易挥发，实验室中常用 NaQH溶液吸收SQCb,有Na2SQ3和NaCl生成。如果把少量水滴到 SQCl2中，实验现象是 反应的化学方程式为(4) 组装该电池必须在无水、 无氧的条件下进行，原因是。18、 近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和 水分子通过。其工作原理的示意图如下:H2O+空吒空 tnI)电解质餡液

12、为稀縑屣 甲耐議料电福Tfl隸理朮煜图(1) Pt(a)电极是电池的 极，电极反应式为 Pt(b)电极发生反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为 (2) 电池的总反应方程式为 (3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的 CH3QH有mol置的开19、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装关时，观察到电流表的指针发生了偏转CuCl2 液请回答下列问题:（1）甲池为甲池乙他丙池填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入 CfOH电极的电极反应为（2）乙池中A（石墨）电极的名称为（填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”），总反应为。（3） 当乙池中B极质量

13、增加5.4 g时，甲池中理论上消耗 02的体积为mL（ 标准状况），丙池中（ 填“C或“D）极析出 g 铜。（4） 若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的PH将 （填“增大” “减小”或“不变”，下同 ），丙中溶液的PH将。20、（1）当电极a为A1、电极b为Cu电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为: 当电极a为Fe、电极b为CU电解质溶液为浓硝酸时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由 ;若能，请写出该电池负极的电极反应方程式 。（3）设计一燃料电池，以电极 a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电 解液；贝U CH4

14、应通入 极（填a或b,下同），电池的负极反应方程式为参考答案一、单项选择1、【答案】B【解析】相连时，外电路电流从流向，说明是正极；比较活泼；相连 时，为正极，说明比活泼；相连时，上有气泡逸出，说明是正极，比 活泼；相连时，的质量减少，说明是负极，比活泼，所以金属的活动性 顺序为：。2、【答案】B【解析】将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水 的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，A不符合题意；铁被钝化后，在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不易被 腐蚀，不能用原电池原理解释，B符合题意；纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量C

15、uS04溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、CU、硫酸会构成原电池装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，C不符合题意；镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，D不符合题意。3、【答案】A【解析】太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时， 氢气在负极失去 电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原

16、电池中一定发生了氧化还原反应， D项正确。4、【答案】C【解析】在微生物作用下 Cm(H 2)n转化为CO2促进电子的转移，正确；微生物在 右侧， 右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，错误； 根据电流的方向，放电过程中，H +从负极区移向正极区，错误；电池左侧为电池的正极区，Mn02在H +条件下发生得电子反应，所以正极反应式为：MnO2+ 4H + + 2e=Mn 2十+ 2出0 ,正确。5、【答案】A【解析】由总反应可知镁发生氧化反应，“负氧正还原”，镁为负极，惰性电极上发生 还原反应，A项错误，B项正确；负极反应为： Mg 2e_ + 2OH =Mg(OH) 2

17、 J ,正极 反应为：ClO + 2e+ H2O=Cl + 2OH , C、D 项正确。6、【答案】C【解析】该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和 还原剂没有直接接触，A项错误；B项，CU电极为原电池的负极，发生氧化反应，电 极反应式为：Cu 2e=Cu2+ ,错误；D项，正极发生反应：2Fe3+ + 2e=2Fe2+ ,正 电荷数减小，K +移向正极补充正电荷，错误。7、【答案】B【解析】A、反应原理是 Ag与氯气反应，空气中C ( C2)越大，氯气在正极反应生成 氯离子速度越快，Ag消耗越快，故A正确；B、电子从负极Ag流向正极Pt ,电子不能通过电解质，故

18、 B错误；C、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成 AgCl沉淀，所以电池工作时，电解质中Ag+总数保持不变，故 C正确；D、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成 AgCl沉淀，反应为：C2+2e+2Ag+=2AgCI,故 D正确。8、【答案】D【解析】 该电池的总反应为：2SOCb+4Li= S+SO2+4 Li Cl ；A. 原电池负极为Li ,发生氧化反应，A错误；B. 原电池反应中，电解质中的阳离子向正极移动，B错误；C. 没有给出气体的存在状态是否为标况下，不能确定两极各产生气体的体积为11.2 L，C错误

19、；D. 原电池正极发生还原反应：SOC2+4e=S+SO+4CI-,所以正极产生的刺激性气味气体为SQ; D正确；9、【答案】D【解析】【详解】A. Fe(QH)3胶体的胶粒为许多 Fe(QH)3的集合体，所以0.1mol FeCb完全水解形成Fe(QH)3 胶体的胶粒数小于 01Na, A错误；B. N2与Hz合成NH的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1 mol 2与3 mol H 2充分反应，NH的分子数小于2Ns B错误；C. 0.56g Fe 的物质的量为 0.01mol，0.01mol的钢铁在发生吸氧腐蚀时转移电子数为0.02Na, C错误；D. NaHCQ在溶液中H

20、CQ发生水解反应和电离作用，根据C元素守恒可知溶液中存在的含C元素的微粒有 fCQ、HCQ和CQ2-,三者的物质的量和为 0.1mol ,故HCG和CQ2 离子数之和小于 0.1Na, D正确；故合理选项是Db10、【答案】D【解析】由题意可知 Ag电极上的反应为 AgCl+e - Ag+Cl-,故Ag电极为正极，Pt电极 为负极。A项,在原电池外电路中，电流由正极流向负极，错误。B项,Pt电极上Cu+失电子 发生氧化反应Cu+-e-Cu2+,错误。C项,在原电池内电路中，阴离子向负极移动，错误。D项,正、负极反应相加即得电池总反应 ：AgCI(S)+Cu +(aq)Ag(s)+Cu2+(aq

21、)+CI-(aq),正确。11、【答案】C【解析】放电前，被膜隔开的电解质为NgS (右罐)和NaBr (左罐)，贝U NqS在负极失电子，NaBr在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A.放电时， 负极NqS失电子，则负极的电极反应式为：2S2 -2e S 42，故A错误；B.充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-,贝U阳极的电极反应式为：3Br-2e-=Br3-,故B错误；C.电池 放电时，NQS和NaBrs反应，则电池的总反应方程式为：2NaaS2+NaBr3=NS+3NaBr, Na经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.

22、24LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成NQS的质量不一定是17.40g ,故D错误.答案选CO12、【答案】A【解析】分析：氨气发生失去电子的氧化反应，氧气发生得到电子的还原反应，据此解答。详解：氨气发生失去电子的氧化反应，氧气发生得到电子的还原反应，因此a电极是负极，b电极是正极，则A. 溶液中OH向负极电极a移动，A错误；B. O 2在电极b上发生还原反应，B正确；C. a极是负极，电解质溶液显碱性， 电极反应式为：2NH-6e+6OH= Nt +6HQC正确；D. Imol氨气失去3个电子，Imol氧气得到4个电子，则根据电子得失守恒可知反应消 耗的NH与Q的

23、物质的量之比为 4: 3, D正确。13、【答案】A【解析】14、【答案】D【解析】15、【答案】A【解析】16、【答案】B【解析】二、实验题三、填空题17、【答案】(1)Li Li -=Li+(2) 2SOCl 2+ 4e-=4Cl -+ S+ SQ (3) 出现白雾，有刺激性气味气体生成SOCl2+ H2O=SO2 + 2HCI (4) 因为构成电池的主要成分 Li能和氧气、水反应，且 SOCl2也与水反应【解析】分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。(1) 负极材料为Li(还原剂)，电极反应式为Li - e =Li*。(2) 正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：

24、2SOCl2 + 4e- =4Cl- + S+ SO20题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为 SO2和HCl ,所以现象 应该为出现白雾和有刺激性气味气体生成。(4) 因为构成电池的主要成分 Li能和氧气、水反应，且 SOCl2也与水反应。18、 【答案】负 2CH3OH + 2H2O- 12e-= 2CO2 + 12H + 3。2十 12H + 12e-=6H2O1(2)2CH 3OH + 3O2=2CO2 + 4HzO(3)3【解析】从示意图中可以看出电极 Pt(a)原料是CH3OH和水，反应后产物为CO2和H + , CH3OH中碳元素化合价为一2 , CO2中碳元素化

25、合价为+ 4,说明Pt(a)电极上CHsOH失 去电子，电极 Pt(a)是负极，则电极 Pt(b)是正极，Pt(b)电极原料是O2和H +,反应后的 产物为H2O,氧元素化合价由0-2,发生还原反应，因为电解质溶液是稀H2SO4,可以写出电池总反应式为 2CH3OH + 3O2=2CO2+ 4H2O,再写出较为简单的正极反应式： 3O2+ 12e + 12H*=6H2O ,用总反应式减去正极反应式即可得到负极反应式为：2CH3OH + 2H2O- 12e-=2CO2 + 12H +。19、 【答案】(1). 原电池 (2).CH3Oh8OHf- 6e=C(O + 6HHO (3). 阳极(4)

26、. 4AgN0 3 + 2H2O “ 4Ag+ Q+ 4HNO (5). 280 (6). D (7). 1.6(8). 减小 (9). 增大【解析】 (1)甲池中两电极分别通入甲醇和氧气，为燃料电池，因此为原电池，通入 CHOH的电极为负极，发生失去电子的氧化反应，电解质溶液显碱性，则电极反应式为 2-CHOH 8OH 6e = C(Q + 6H2Q(2) 乙池中电解AgNQ容液，其中A电极与甲池的正极相连，作阳极，B作阴极，总反应式为 4AgNO+ 2HO4Ag+ Q + 4HNO(3) 乙池中B极是阴极，银离子放电：Ag+e- = Ag,质量增加5.4 g即析出银是5.4g , 物质的量是 5.4g 108gmol