2020-2021学年高中化学 第3章 物质的性质与转化 第2节 第2课时 二氧化硫作业鲁科版必修1

1、2020-2021学年高中化学 第3章 物质的性质与转化 第2节 第2课时 二氧化硫作业鲁科版必修12020-2021学年高中化学 第3章 物质的性质与转化 第2节 第2课时 二氧化硫作业鲁科版必修1年级：姓名：- 6 -第2课时 二氧化硫基础练1下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水abc d解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原理基本相同。答案：c2下列说法正确的是()a硫单质常存在于火山喷口附近b进行so2性质探究实验时，多余的so2应排到实验室外cso2气体通入bacl2溶液中会产生白色沉淀

2、d硫在空气中的燃烧产物是so2，在纯氧中的燃烧产物是so3解析：s单质常存在于火山喷口附近，a正确；so2是有毒性气体，会污染大气，b错误；so2不与bacl2溶液反应，c错误；s在空气或o2中燃烧产物均为so2，d错误。答案：a3.用如图所示装置除去so2气体中的hcl气体，试剂x最适合选用()a饱和na2so3溶液b饱和nahso3溶液c饱和食盐水d蒸馏水解析：so2和hcl混合气体通入饱和nahso3溶液中，发生反应：hclnahso3=naclso2h2o。饱和na2so3溶液、饱和食盐水和蒸馏水都能大量吸收so2和hcl。答案：b4下列说法不正确的是()aso2和co2均有毒bso2

3、和co2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成cso2具有漂白性，但通入石蕊试液中却不能使之褪色dso2和cl2均能使品红溶液褪色解析：二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，a项错误；二氧化硫和二氧化碳均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，b项正确；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊试液，c项正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品红溶液褪色，d项正确。答案：a5把二氧化硫和另一种气体x同时通入bacl2试液中，产生了沉淀，则x不可能是()acl2 bnh3co2 dco2解析：so2和cl2在水溶液中反应生成h2so4和hcl，h2so4与bacl2反应会

4、生成baso4沉淀；二氧化硫与氨气在水溶液中反应会生成亚硫酸铵，亚硫酸铵会和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；so2、o2、h2o反应会生成h2so4，h2so4与bacl2反应会生成baso4沉淀。答案：d6下列现象说明so2具有氧化性的是()a so2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色bso2通入石蕊溶液中使之变为红色cso2通入氯水中使之褪色dso2通入饱和h2s溶液中析出浅黄色沉淀解析：各项实验现象产生原理及so2显示的性质如下表。实验现象产生原理so2显示的性质amno被还原为mn2还原性b溶液中生成了酸酸性ccl2被还原为cl还原性ds2被氧化为s氧化性答案：d7将酚酞滴入ba(oh)2的稀

5、溶液中，溶液显红色；通入so2后红色褪去，并有白色沉淀产生；继续通入so2至过量，沉淀消失；再加少量naoh溶液，沉淀重新出现；加盐酸后沉淀又消失。根据上述实验现象，写出相应反应的离子方程式：_；_；_；_。解析：so2和co2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，根据co2的性质可以类推出so2与碱的反应规律。答案：ba22ohso2=baso3h2oso2baso3h2o=ba22hsoba2hsooh=baso3h2obaso32h=ba2h2oso2能力练1如图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴加几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做

6、的解释不正确的是()选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s沉淀c酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性解析：so2h2oh2so3，h2so3比hcl酸性弱，不与bacl2溶液发生化学反应。答案：a2下列说法正确的是()a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4(h)、石蕊溶液褪色b能使品红溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同d等物质的量的so2和cl2相遇在溶液中具有漂白能力解析：常见漂白剂的漂白

7、原理：cl2、na2o2、h2o2、o3等是因强氧化性而具有漂白性；so2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。a选项中so2使溴水、酸性kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，so2不能使指示剂褪色，所以a选项错误；b选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是so2；c选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，so2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、na2o2属氧化型；d选项也不正确，等物质的量的so2和cl2相遇在溶液中反应生成h2so4和hcl，从而失去漂白能力。答案：b3某化学兴趣小组为探究so2的性质，按图所示装置进行实验

8、。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b中发生反应的离子方程式为_。(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：(1)由圆球、颈和支管三部分构成的玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶。根据复分解反应规律，得na2so3h2so4(浓)=so2na2so4h2o。(2)so2既有还原性又有氧化性，能将mno还原为mn2，能将s2氧化为s。在so2与mno的氧化还原反应中，so2so硫元素化合价升高2；mnomn2锰元素化合价降低5，根据元素化合价升降数相等，得5so22mno5so2mn2。再根据氧、氢元素的质量守恒和离子电荷守恒对上式进行配平，得5so22mno2h2o=5so2mn24h。(3)该实验已经证明了so2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，实验装置中有酒精灯，则下面的实验就是验证该过程的可逆性，即操作为停止通入so2气体，对无色溶液进行加热，观察现象。(4)so2气体易被碱性溶液(如naoh溶液)吸收，也能被某些强氧化性溶液(如酸性kmno4