2020-2021学年高中化学 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性作业新人教版选择性必修第一册

1、2020-2021学年高中化学 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性作业新人教版选择性必修第一册2020-2021学年高中化学 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性作业新人教版选择性必修第一册年级：姓名：- 6 -第1课时 水的电离 溶液的酸碱性一、选择题1将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是(d)a水的离子积变大，呈酸性b水的离子积不变，呈中性c水的离子积变小，呈碱性d水的离子积变大，呈中性解析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，c(h)和c(oh)都增大，水的离子积增大，但电离出的氢离子

2、和氢氧根离子相等，所以仍呈中性，故选d。2水的电离过程为h2ohoh，在25 时，水的离子积kw1.01014；在35 时，水的离子积kw2.11014。则下列叙述正确的是(d)ac(h)随着温度的升高而降低b35 时，c(h)c(oh)c35 时的水比25 时的水电离程度小d水的电离是吸热过程解析：由题中条件可以看出，温度升高时kw增大。25 时，纯水中c(h)c(oh)1107moll1；35 时，纯水中c(h)c(oh)1.45107moll1。温度升高，纯水中c(h)和c(oh)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。3一定温度下，

3、满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(d)a能与金属al反应放出h2的溶液b加酚酞后显无色的溶液cph6.5的某溶液dc(h)c(oh)的任意水溶液解析：与al反应放出h2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，a项错误；加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性，b项错误；ph6.5的溶液也可能呈中性或碱性，c项错误。4关于ph的测定，下列说法正确的是(d)aph试纸在使用之前应用蒸馏水润湿b用广泛ph试纸测得某盐酸的ph2.3c利用酸碱指示剂可以测溶液的phdph计是精确测定溶液ph的仪器解析：ph试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，如果用蒸馏水润湿了，则会对所测溶液进行稀释，可能会造成误差，

4、故a项说法错误；广泛ph试纸可以识别的ph差约为1，用广泛ph试纸测得的ph是整数，故b项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其ph，故c项错误；ph计可以精确测定溶液的ph，故d项正确。5将ph试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的ph，测定结果(c)a一定偏高b一定偏低c可能无影响d无影响解析：ph试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果。若原溶液呈酸性，会使测得结果偏高；若原溶液呈碱性，会使测得结果偏低；若原溶液呈中性，则对测定结果无影响。6在相同温度下，0.01 moll1的naoh溶液和0.01 moll1的盐酸相比，下列说法正确的是(a)a由水电离出的c(

5、h)相等b由水电离出的c(h)都是1.01012moll1c由水电离出的c(oh)都是0.01 moll1d两者都促进了水的电离解析：naoh和hcl均抑制水的电离，且浓度相同时抑制程度相同。由于温度不确定，故不能确定kw的值。7向纯水中加入少量nahso4固体，在温度不变时，溶液中(a)a增大bc(h)减小c水中c(h)与c(oh)的乘积增大dc(oh)增大解析：水中存在电离平衡：h2ohoh，加入nahso4固体，c(h)增大，c(oh)减小，c(h)c(oh)不变，增大。8如图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是(d)a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内

6、任意点均有c(h)c(oh)c图中t1t2dxz线上任意点均有ph7解析：a项正确，c(h)c(oh)kw为水的离子积表达式，它适用于纯水及稀的电解质水溶液；b项正确，xz线上任意点都有c(h)c(oh)，m区域位于直线xz的左上侧，则m区域内任意点均有c(h)0，升高温度，平衡正向移动，kw增大，图中z点kw(z)(106.5)21013，x点kw(x)(107)21014，kw(z)kw(x)，所以t1t2；d项错误，ph7即c(h)c(oh)107moll1，而xz线上只有x点c(h)c(oh)107moll1，也就是说xz线上只有x点的ph7。9为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“

7、酸度”(用ag表示)概念，aglg。下列叙述中正确的是(a)任何温度下，纯水的ag等于0溶液的ag越小，酸性越强25 时，0.1 moll1盐酸的ag1225 时，某溶液的ag10，其ph10abcd解析：任何温度下，纯水中c(h)c(oh)，故ag0；溶液酸性越强，h浓度越大，oh浓度越小，ag越大；0.1 moll1盐酸中，c(oh)1013moll1，ag12；lg10，c(oh)1010c(h)，由c(h)c(oh)1014得，c(h)1012moll1，ph12。二、非选择题10现有下列物质：100 纯水；25 0.1 moll1hcl溶液；25 0.1 moll1 koh溶液；25

8、 0.1 moll1 ba(oh)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，能促进水的电离的是_(填序号，下同)，能抑制水的电离的是_。除外，水电离的c(oh)等于溶液中c(oh)的是_，水电离的c(h)等于溶液中c(h)的是_。(2)从和溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_酸溶液中的c(h)等于碱溶液中的c(oh)_时，水的电离度相等。解析：水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。强酸溶液中，由于酸电离出的c(h)远大于水电离出的c(h)，酸电离的c(h)可看成溶液中的c(h)；强碱溶液中，由于碱电离的c(oh)远大于水电离的c(oh)，碱电离的c(oh

9、)可看成溶液中的c(oh)。11有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_错误_(填“正确”或“错误”)，其理由是_该学生测得的ph是溶液稀释后的ph_；(2)该操作是否一定有误差？_该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不呈中性时，稀释后溶液ph发生了变化，会造成误差；但若是中性溶液，稀释不会产生误差_；(3)若用此方法分别测定c(oh)相等的氢氧化钠溶液和氨水的ph，误差较大的是_氢氧化钠溶液_，原因是_稀释过程中，nh3h2o继续电离出oh，减弱了因稀释导致oh浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 moll1 h2so4溶液和0.01 moll1h2so4溶液？_能_，简述操作过程：_用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张ph试纸上，将其显示的颜色与标准比色卡对照，ph较大的是0.01 moll1_h2so4溶液_。试剂：a紫色石蕊溶液b酚酞溶液c甲基橙溶液d蒸馏水e氯化钡溶液fph试纸解析：(1)用ph试纸测量溶液ph时，ph试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造