电导的测定及其应用实验报告

1、电导得测定及其应用一、实验目得1、测MKC1水溶液得电导率，求算它得无限稀释摩尔电导率。2、用电导法测量醋酸在水溶液中得解离平衡常数.3、掌握恒温水槽及电导率仪得使用方法。二、实验原理1、电导G可表示为：(1)式中，k为电导率，电极间距离为1,电极而积为A,l/A为电导池常数Kcell,单位为m.本实验就是用一种已知电导率值得溶液先求出Kccll,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导 值G根据(1)式求岀电导率k。摩尔电导率与电导率得关系：(2 )式中C为该溶液得浓度,单位为mo 1m 2、总就是随着溶液得浓度降低而增大得。对强电解质稀溶液，(3)式中就是溶液在无限稀释时得极限摩尔电导率。A为

2、常数，故将对作图得到得直线外推至C=O 处，可求得。3、对弱电解质溶液，心+九,+ +八心,-(4)式中、分别表示正、负离子得无限稀释摩尔电导率。在弱电解质得稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率得关系为：(5)对于 HAc,(6)IIAc 得可通过下式求得皿益宓J：伍Cl)+A：(NaAc)-把(4)代入(1)得：或以C对作图，其直线得斜率为，如知道值，就可算岀K。三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒32 6电导率仪1台，电导电极1台，量杯(50ml) 2只，移液管(25ml)3只，洗瓶1 只，洗耳球1只试剂:1 0、OO (mol m-3)KCl 溶液,100、0 (mol m 3) HA c 溶液,电

3、导水四、实验步骤1、打开电导率仪开关，预热5min。2、KC1溶液电导率测定：用移液管准确移取10、0 0 (molm-3)KC 1溶液25、0 0 ml于洁净、干燥得量杯中，测定其 电导率3次，取平均值。再用移液管准确移取25、OOml电导水，置于上述量杯中：搅拌均匀后，测泄其电导率3次，取 平均值.用移液管准确移岀25、OO ml上述量杯中得溶液,弃去;再准确移入25、0 0 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后,测左其电导率3次，取平均值。重复得步骤2次.倾去电导池中得KC1溶液,用电导水洗净疑杯与电极僅杯放回烘箱，电极用滤纸吸千3、HAc溶液与电导水得电导率测定：用移液管准确移入1

4、0 0、O(molm $)HAc溶液25、00ml,置于洁净、干燥得量杯中,测定 貝电导率3次，取平均值。再用移液管移入25、00 ml已恒温得电导水,置于量杯中，搅拌均匀后，测左其电导率3次，取平 均值.用移液管准确移出25、00 in I上述量杯中得溶液,弃去；再移入25、00 m 1电导水，搅拌均匀, 测左其电导率3次，取平均值。再用移液管准确移入25、00 m I电导水.置于量杯中，搅拌均匀，测泄其电导率3次，取平均值。倾去电导池中得HAc溶液,用电导水洗净量杯与电极：然后注入电导水，测过电导水得电导率 3次，取平均值。倾去电导池中得电导水渔杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。五、数

5、据记录与处理、大气压：1 02、08kP a室温:17、5 C实脸温度：25C已知：2 59时10、00 (molm 3) KC1溶液k=0、1413Sm；259时无限稀释得HAc水溶液得摩尔电导率=3、9 0 7 *1 0 J (sm2 m_,)测定KC1溶液得电导率：c / ( mol m 3)k/(S nr1)第1次第2次笫3次平均值10、01422* 1 0-414 1 5* 10 4141 5*1041417*10 45、00722 * 1 O472 2 *10 47 23* 1 0 47 2 2* 1 02、50370*10 43 7 0 * 1 0-437 1 * 1 O43 7

6、 0*104K 251 84、4*10 4184、6*10 41 8 4、7*1 0 二1 85*10 40、62594、8*1 0 49 5、0* 1 094、79 5* 1 0 4测眾HAc溶液得电导率：电导水得电导率k(H2O)/ (Sm J： 7 *10 Smc/ ( mo 1 d mFkV (S nr1)第1次笫2次第3次平均值0、1006 09. 1 * 1 O46 0 9、1* 1 0 46 0 9、1* 1 0-46 09、1 * 1010. 05046 0、1*10 4460. 1 * 10 4460、1* 1 0 44 60. 1 * 0 40、025338、1*10 43

7、 38、1 次 103 3 7 . 1*2337、7 7* 10-40、 0125262、PIO-4262. 1 * 10 42 6 2、1*10262. 1*1 0 42、数据处理将KC1溶液得各组数据填入下表内:C / (mo 1 nr3)10.05.002、501、250、625/ (S nf mo1 1)141. 7*21 44、4* 10 4148*10148*10 415 2*10=/ (mo m m3 2)3、162、241、581、120. 79以KC1溶液得对作图X Axis Title三一 Mxv a根据益一仏,截距即为，得=15 4*10-1 Sm?mol |II Ac溶

8、液得各组数据填入下表内：HAc 原始浓度:0、1127 mol - dm 3mol d nr3KJ0、 1 000496 .24、 96*1 0-42、02* 10349 6、2 次1 0 40 .0 1 271.63 *10$1、75 3*io-51 、 753*1o-50、0 5 00347.3* 10 46、9 5*W41 .44* 1o;i347、5* 1 0i0、01 7 81、6 1*10_50、02 5 0225、0*io-49、 00* 1 0i1、ll*103225.0* 10 40、 0230L 35*10_50、0 12514 9 .3*1Il 41、94-10-5、15

9、*1 02242、 5*1c 10. 04971 .69* 10-5k = k一 k2ouS、cm = 1OS mChac= 0、1 1 27 mo 1 dm =1 1 2 7 mol nik H2o =7*10 4S nr*k（HA c 测量）=5 60* 10-4 S m 1k（HAc）= k（HAc 测量）-kH2o=5 5 3*10 4S nr1Am=553*10-4 / 1 1 2、7=4、91*10 4S m2 moAm = 2 . 04 * 1 03S 1 m-2 mo IC = k= 5 5 3* 1 0S m =4、91*10 仃3、907* 1 0 _2=0. 0126Kc

10、=O、1127* 0 . 0 1 262/1 * （1-0、0126）=1、81*10 5以C对作图应得一直线，直线得斜率为，由此求得K,于上述结果进行比较。直线得斜率=2、8 7* 1 0 5所以：K二2、8 7*10-5/104（3、9 0 7*1 0 于=1、88* 10乍计算出来得值与画图做岀来得相差：（1、88 1、7 53）* 10_5= 1 . 27* 1 0 6六、实验结果与分析查阅KCI溶液 得标准值为0、0149 9 S-m2-mo 1 -1则可以计算其相对误差Er= I 0、014 9 9-0. 01 5 I/O、014 9 9=0、6 67%o七、讨论与心得1、实验中不

11、必扣除水得电导。因为经测定，实验所使用得去离子水得电导与待测溶 液得电导相差儿个数量级，因此不会对实验结果产生很大得影响.2、溶液配制时得问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来得。一旦某一瓶 配制出现偏差，则将影响到后面得儿瓶，因此在溶液配制得时候要及其小心，我认为这也 就是影响实验准确性得一个很重要得因素。3、浓度较小时，信号不明显，即某个电阻改变一个大阻值，其示波器得变化不大，可能 会导致大得偏差。思考题：1、如何定性地解释电解质得摩尔电导率随浓度增加而降低？答:对强电解质而言，溶液浓度降低，摩尔电导率增大，这就是因为随着溶液浓度得降 低，离子间引力变小，粒子运动速度增加，故摩尔电导率增大.对弱电解质而言，溶液浓度降低时，摩尔电导率也增加在溶液极稀时，随着溶液浓度 得降低，摩尔电导率急剧增加。2、为什么要用音频交流电源测定电解质溶液得电导？交流电桥平衡得条件就是什 么？答:使用音频交流电源可以使得电流处于高频率得波动之中，防止了使用直流电源时可 能导致得电极反应，提高测量得精确性.3、电解