高三化学冲刺考试试卷

1、高三化学冲刺考试试卷可能用到的相对原子质量：H：1N： 14O： 16C ：12Cl ： 35.5Na ：23Mg ： 24Al ： 27Ca ： 40K ： 39S： 32Ba： 137Br ： 80第 I 卷（选择题共 64 分）一、选择题（本题包括8 小题，每小题 4 分，共 32分。每小题只有一个选项符合题意。）1自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确 的是A 氟利昂（ CCl 2F2 ）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应 ”B 生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C 废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D 淀粉餐具被认为是最有

2、发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A 溴水中通入 SO 2 后，颜色褪去，说明SO 2 表现了漂白性B 用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO 3) 2 和 AgNO 3 混合溶液，阴极首先析出的是Ag ，说明 Ag的还原性比 Cu 2强C 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应3下列反应：Na + H2O，NaH + H2O ， NO 2+ H 2O， Cl 2+ H 2 O，IBr + H2O

3、中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A BC D 4断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C H键的离解能：根据提供数据判断下列说法不正确的是A 、离解能愈小， C H 键易断裂，氢原子越易被取代B 、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH 3 CH 2 CH2 Cl 与 CH 3CHClCH 3 的物质的量之比为1 ： 1C 、异丁烷与氯气发生取代反应，(CH 3)3CCl 占一氯代物的物质的量分数大于10%D 、 C2H6 中 C H 的离解能介于410.0 kJ /mol435.1kJ/mol5如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）

4、气体。该装置可用于A 浓硫酸和乙醇反应制备乙烯B 浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气C 碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳D 锌和盐酸反应制备氢气6已知反应： AgI+2CN =Ag （ CN ） 2 +I ，把 KNO 3、 Al(OH) 3 、BaCO 3 和 AgI 的混合物按加入试剂的先后顺序，将其逐一溶解，最适宜的一组试剂是A H 2O、稀盐酸、 NaOH 溶液、 KCN 溶液B H 2O、稀硫酸、氨水、KCN 溶液C H 2O 、KCN 溶液、 NaOH 溶液、氨水D H 2O 、NaOH 溶液、稀盐酸、KCN 溶液7阿伏加德罗常数约为6.02 1023 mol 1，下列说法正确的是A 2.7

5、g 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是0.6 6.02 1023B 标准状况下， 22.4 升 Cl 2 和 H 2 的混合气经光照反应后，原子总数约为 6.02 1023 C 0.6 g CaCO 3 与 Mg 3N 2 的混合物中所含质子数为 0.3 6.02 10 23D 25 时， 1L pH 13 的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数约为6.02 10 238下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是沉pH淀质7量0n(NaAlO 2)0n(SO2)A 盐酸中加入 NaAlO 2 溶液B SO 2 气体通入溴水中pH导7盐酸电醋酸能力100n(H 2O)n(NH 3)C pH

6、=1 的醋酸与盐酸分别加水稀释D 氨气通入醋酸溶液中二、选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0 分）9下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应碳酸钙与醋酸反A应苯酚钠溶液中通B 入少量 CO 2离子方程式CO 32 +2CH 3COOH= CO 2H2 O+2CH 3COOC6 H 5O + CO 2 + H 2O C 6H 5OH + HCO 3 评价错误，碳酸钙

7、是弱电解质，不应写成离子形式错误，通入少量CO 2 应生成 CO 32 CNaHCO 3 的水解HCO 3+H 2OCO 32 +H3 O+正确D等物质的量的2Fe 2+ + 2Br + 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 +正确FeBr 2 和 Cl 2 反应4Cl 10 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是A pH 0 的溶液中： Fe3+ 、 Mg 2+ 、NO 3、 SO 42B 能和 Ca 2+ 生成沉淀的溶液中：K+、 Ba2+ 、 CH 3COO 、 Cl C 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+ 、 S 2 、 SO 32D 由水电离出的 c(O

8、H ） =110 13mol/L的溶液中： NH 4+ 、 Al 3+ 、NO 3、 Cl 11将一定体积的CO 2 通入 V L NaOH溶液中，已知灰水，得到Ag 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量A标准状况下，参加反应的CO 2 体积为 0.224ALB用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度C若 A=B ，则 CO 2 与 NaOH 溶液反应的产物只有D B 可能等于A、小于 A 或大于 ANaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石CaCl 2 溶液，得到Bg 沉淀，则下列说法正确的是Na 2CO 312 如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子

9、的元素符号省略，这种化学式称为 “键线式 ”。又知酯类在铜铬氧化物（ CuOCuCrO 4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：铜铬氧化物HO R /RCOOR / 2H 2RCH 2 OH，关于该化合物的下列说法中，正确的是A该有机物的化学式为C20H 14 O5B 1mol 该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr 2C与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONaD 1mol 该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应13 甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲

10、、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是A丙与钙离子组成的化合物为离子化合物B丁原子一定是稀有气体原子C甲、乙的分子中可能有非极性分子D丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔14 甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO ZnO/ - Al 2 O 3 催化剂，合成反应为： CO+2HCHOH,工艺中一些参数如右图；目前正在开发的新法是：32CH O22CH OH 。下列关于新法和旧法的说法正确的是43A旧法生产中，由图知CO与 H2 合成甲醇的反应属于放热反应B旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更

11、有发展优势。C新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D新法生产中，需控制V(CH4)/V(O 2)=9 1, 目的是提高空气中氧气的转化率15 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A在 NaHA 溶液中一定有：c(Na ) c(H ) c(HA ) c(OH ) c(A 2- )B在 0.1mol L 1Na 2CO 3 溶液中： c(OH )=c(HCO 3 ) c(H + )+ c(H 2CO 3)C pH7的 NaCN 与 HCN 的混合溶液中一定有：c(Na) c(CN ) c(OH ) c(H +)D pH7的 CH 3COONa与 NaOH 的混合溶液中一定有：c(

12、Na + )c(CH 3COO ) c(OH ) c(H + )16 如图，容器 A 左侧是可平行移动的活塞。向 A 中充入 1molX 的 1molY ，向 B 中充入起始时 A、 B 的体积都等于a L 。在相同温度下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X (g)+ Y(g)Z(g)+2W(g) 。达平衡时，A 的体积为 1.2 a L。下列说法正确的是2molX和2molY，A反应速率：v(B) v(A)B A 容器中 X 的转化率为20%C平衡时的压强：PB 2P AD若打开K，则达到新的化学平衡时，A 的体积为2.6a L三、（本题包括2 小题，共22 分）17 (10分 )KMnO4

13、 溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4 标准溶液的操作是：（ 1）称取稍多于所需量的KMnO4 固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h ；（ 2 ）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3 ）过滤得到的KMnO4 溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（ 4 ）利用氧化还原滴定方法，在70 0C 80 0C 条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：（ 1）不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4 溶液的原因是_；（ 2

14、）如何保证在700C 80 0C条件下进行滴定操作：_；（ 3）准确量取一定体积的KMnO 4 溶液用_；（ 4）在下列物质中，用于标定KMnO4 溶液的基准试剂最好选用_（填序号）；A H 2C2O4 ?2H2OB FeSO 4C 浓盐酸D Na 2SO 3（ 5）若用放置两周的KMnO4 标准溶液去滴定水样中Fe 2 含量，测得的浓度值将_（填 “偏高 ”或 “偏低 ”）18 （ 12分）某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu 2O沉淀 ”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了研究。（一）提出猜想：。（二）查阅资料：Cu 2 O 属

15、于碱性氧化物； Cu + 在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧 Cu 2 O 能生成 CuO 。（三）制备红色沉淀：制备氢氧化铜悬浊液氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末。（四）红色沉淀探究该同学设计了四种方案：方案：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。方案： 称得干燥坩埚a g ，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g ，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g ，比较 a 、b、c 的关系。方案： 装置如右图所示：（夹持仪器略去） 试回答下

16、列问题：（ 1） 请你评价方案和方案。 如果你认为该方案合理， 请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。评价方案评价方案（ 2）方案中，如果a 、b、 c 的关系符合c=可确认红色粉末是Cu 2O。（ 3）方案中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量（填序号）。通入氢气体积 反应前，红色粉末+ 反应管的总质量实验前干燥管的质量完全反应后，红色粉末 +反应管的总质量反应管的质量 锌粒质量 稀硫酸的物质的量浓度实验后干燥管的质量实验条件下的大气压强和室温（ 4）有人提出：方案中，在氢气发生器与反应管之间应加一个干燥装置，你认为（选填 “需要 ”或 “不需要 ”），简述理由。四

17、、（本题包括2 小题，共18 分）19 （ 8 分）原子序数依次增大的A 、 B、 C、 D 四种短周期元素。元素 A 的原子半径在短周期中最小，元素 C 的单质在空气中含量最多，D 所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。 B 、C 、 D 三种元素均能与A 形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：化合物甲乙丙原子个数比B A=1 3C A=1 2D A=1 2（ 1）元素 D 在元素周期中的位置。3000沸点 /2500xx150010005000-500D原子序数图 I（ 2） B、 C 形成的一种化合物X 是一种原子晶体，晶体中B 、 C 原子均达到

18、稳定结构，则X 的化学式为； X 的熔点金刚石（填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）。（ 3）写出图I 中沸点最高的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式。20 （ 10 分）已知 A L 所代表的物质（溶液中的溶质），除 B 外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。（反应时加入或生成水均略去）已知：a 通常状况下， A 是淡黄色固体，C 是红棕色固体，D 是气体单质，E 是无色无味气体；b 反应 是工业生产L 的部分反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一；cB 是由两种元素组成的化合物，其质量比为7： 5 ；请填写下列空白：（ 1） A 的电子式， B 的化学式。（ 2）反

19、应的工业生产条件，写出工业生产L 时反应的设备名称。（ 3）完成下列反应方程式： I+G M+L的离子方程式：，反应的化学方程式：。五、（本题包括1 小题，共10 分）21 （ 10 分） xx 年 3 月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：（ 1）“绿色化学 ”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，和零污染，具有“原子经济性 ”。下列化学反应不符合“绿色化学 ”思想的是A制备环氧乙烷：因而过程和终端均为零排放。加热B制备硫酸铜：C制备甲醇：Cu+2H 2 SO4 催化剂2CH 4+O 2 加热、加压CuSO 4 +SO 2

20、 +2HO2CH 3OHD制备硝酸铜：3Cu+8HNO 3 （稀） =3Cu(NO 3 )2+2NO +4H 2 O（ 2）冶金废水中含有 Au(CN) 2，其电离出的 CN 有毒，当与 H+结合生成 HCN 时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO 将 CN 氧化为 CO 32 和一种无毒气体，该反应的方程式为际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是，在酸性条件下，ClO 也能将CN 氧化，但实。（ 3）工业上目前使用两种方法制取乙醛 “乙炔水化法 ”和 “乙烯氧化法 ”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：表一：原料、反应条件、平衡

21、转化率、日产量乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4、 100125PdCl 2-CuCl2、100125平衡转化率 乙炔平衡转化率 90% 左右日产量 2.5 吨（某设备条件下）乙烯平衡转化率80% 左右3.6 吨（相同设备条件下）表二：原料来源生产工艺原料生产工艺过程乙炔乙烯从两表中分析，现代工业上来源于石油裂解气“乙烯氧化法 ”将逐步取代 “乙炔水化法 ”的可能原因。从产率和产量角度分析。从环境保护和能耗角度分析。六、（本题包括2 小题，共18 分）22 （ 8 分）现有 A、B 两种有机化合物，已知：它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B 可以看成 A 中一

22、个氢原子被氨基取代得到；它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170 ，A 中碳元素的质量分数为72.00 ；它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。请按要求填空： A、 B 的分子中氢元素的质量分数都是 _ ； A的结构简式是_； A有一同分异构体C是对位二取代苯， 能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连， C的结构简式是 _； B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D 的结构简式是 _。23 （ 10 分）从物质A 开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知 H 能使溴的CCl 4 溶液褪色； 1m

23、ol F （分子式 C 4H6 O2）与足量新制的Cu(OH) 2 在加热条件下充分反应可生成2molCu 2 O。分析图表并回答问题：（ 1） A 的结构简式：；（ 2）写出反应类型：EH、 HI；（ 3）写出 CF 的化学方程式：。（ 4）请设计出由丙烯合成 CH 3 CH （ OH ） COOH 的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。提示：合成过程中无机试剂任选；反应流程图表示方法示例如下：B 反应物C 反应物反应物G反应条件反应条件反应条件七、（本题包括2 小题，共18 分）24 （ 8 分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样

24、品中钙的含量，进行如下实验：准确称取氯化钙样品0.2312g ，放入烧杯中， 加入适量 6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加 35mL0.25mol/L (NH422O424沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。)C溶液，水浴加热，逐渐生成 CaC O过滤并洗涤所得沉淀。加入足量的10% H 2SO 4 和适量的蒸馏水，中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75 ，趁热加入 0.05mol/L KMnO 4 溶液 16mL ，恰好完全反应。回答下列问题：（ 1）配平：MnO 4 H224Mn2 CO 22OCO HH（ 2） 0.05mol L 1 KMnO 4 标准溶液应置于（选填

25、“酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管中；判断滴定终点的现象为。（ 3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01% ）。25 （10 分）24 (10 分 )如右下图所示两个等体积的容器，A 为恒压容器，B 为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N 2 和 3 mol H 2混合气体充入 A、B 容器中，发生如下反应： N2(g)+3 H 2 (g)2NH 3 (g)； H=-92.4 kJ/mol。保持温度不变， A、B 容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A 容器中气体体积为起始时的4/5 ，平衡状态记为 P。试回答下列问题：(1) 平衡时 A 容器中 NH 3 的体积分数是。若

26、要使 B 容器中 NH 3 的体积分数与 A 容器中相同，可采取的措施是。(2) 若保持温度不变，向 B 容器中补加 c mol NH 3，再次达到平衡时，A、B 两容器中压强恰好相等，则 c=。(3) 若保持温度不变，开始时向容器A 中加入 a mol N 2 、b mol H 2 和 c mol NH 3 ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A 平衡状态P 相同，则起始时，c 的取值范围是。(4) 若保持温度不变，开始时向容器B 中加入 a mol N 2 、 b mol H 2 和 1 mol NH 3 ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ ，NH 3 的体积

27、分数与A 容器平衡状态P 相同，则 a + b 的值是。参考答案：1-8 ： A、 C、C 、B 、 D、 D、 C、 C ；9-16 ： D、 A、AC 、 A、 AC 、 AC 、 C、 AD17. （ 1 ）高锰酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反应，高锰酸钾被消耗（2 分）（ 2 ）水浴加热，用温度计控制水温（ 2 分）（ 3 ）酸式滴定管； （ 2 分）（ 4 ）A；（ 2 分）（ 5 ）偏高（ 2 分）18 （共 12 分）（一）红色沉淀可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物。（ 2 分）（四）（ 1 ）方案不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu 2+；（2 分）方案不合理，Cu + 在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。（ 2 分）（ 2 ） c= （10b-a ） /9（2 分）（ 3 ）（全对给 2 分，少选、错选均不得分）（ 4 ）需要（ 1 分）反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿。（ 1 分）19（ 8 分，每空 2分）第三周期第VIA 族； C3 N4 、大于； 2Al