高一同步巩固练习解析：第3章第1节第1课时(新人教版必修1)

1、高一同步巩固练习试题解析（新人教版必修1）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）1.下列关于金属的叙述中正确的是（）A .所有的金属都是固态的B .金属具有导电性、导热性和延展性C.所有金属能与酸反应D .金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应,但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应.金属在自然界中除金、 铂外大多数是以化合态形式存在.汞在常温下呈液态.答案：B2保存少量金属钠的方法是A .放在棕色瓶中B.放在CC14中C.放在水中D.放在煤油中解析：少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤

2、油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝 02、出0等.答案：D3某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液是呈碱性A .B .C.D .解析:Na与水反应时，Na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色.体现了四点性质. 变灰暗变白色答案:4.某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色一 一出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是A 发生了氧化还原反应B .变灰暗色是因为生成了过氧化钠C.是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D .只发生物理变化A

3、正确，B错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液,C错误;中氢氧化钠与空气中的C02反应生成了碳酸钠，发生了化学变化,D错误.解析：变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应,答案：A5钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（A. Na20B. NaOHC. Na2CO3D. NaHCO3解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象有:银白色（钠）7变暗（生成了 白色的 Na2O 覆盖在金属钠表面：4Na + O2=2Na2O）7成液（NazO + H2O=2NaOH , NaOH潮解）7结块（2NaOH + CO2=Na2CO3 +出。，吸收H2O变成Na2

4、CO3 IOH2O） 7最后 成粉末(Na2CO3 10H2O=Na2CO3+ IOH2O，风化成 Na2CO3).答案：D（如图所示 试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是A .实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属， 当表面的氧化铝保护膜被破坏后,铝在空气中极易与氧气反应生成Al 2O3,该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水

5、柱右端 上升，铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al + 3Hg2+ =2Al3*+ 3Hg，生成的汞覆盖在表面,汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞.答案：D7在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（）A . Mg 和 AlB. Al 和 FeC. Fe 和 CuD. Na 和 Mg当加入两种不同金解析：由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,属时反应后两者质量相差0.2克，加入0.1 mol镁时会使溶液增重2.4 g 0.2 g= 2.2 g；加入0.

6、1 mol铝时会使溶液增重2.7 g 0.3 g= 2.4 g ,两盘相差0.2 g,所以A正确.答案：A&下列实验操作完全正确的是（）解析：A实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净,同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出,A错误.配制KCI溶液时应先将 KCI晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中,B错误.分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误.答案：C二、非选择题(本题包括5小题,共52分)9. (12分)用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中 孔的铝箔包着的小块的金属钠.从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是A是用带水A包裹

7、钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是.假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是,出现这种现象的原因是(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠.证明生成的气体是氢气的实验方法是证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠， 切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到 1000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C称量10 g NaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液

8、漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究.有金属钠参加的化学反应的方程式是 其他化学反应的方程式是（假设溶液的温度保持不变）.再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是解析：（1）为了防止金属钠被氧气、水氧化，实验室中一般将金属钠保存在煤油中.在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油.（2）金属钠具有很强的还原性常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大 量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了A所

9、受的浮力.在饱和Na2CO3溶液中加入钠后，再加盐酸，盐酸分别与NaOH、Na2CO3发生反应.答案：（1）擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果（2）发生爆炸A浮在水面上钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力（3）在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面.在火焰的 近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体向烧杯内的溶液中滴入 3滴酚酞试液，溶液显红色 2Na + 2H 2O=2NaOH + H21Na2CO3 + 10H2O=Na2CO3 1OH2O NaOH + HCI=NaCI + 出。，Na2CO 3+ 2HCI=2NaCI + 出。+ CO2 t

10、10. （8分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象反应的化学方程式是溶液中的实验现象;反应的化学方程式是答案：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2Na + 2H2O=2NaOH +出匸溶液中有蓝色沉淀产生2NaOH + CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH) 2 J11.（9分）如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个 表现光滑、耐碱、耐热的小球 （此球稳定在水的中央），将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度.回答

11、下列问题:（1）10 g钠要分多次投入的主要原因是:将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是:B. 10 次C.大于10次，出现这种现（3）实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是:(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是： 解析：本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系.象的主要原因是:钠与水反应剧烈，易发生爆 炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cmW、川、i、n 吸收空气中的 CO2和水蒸气，防止制备出的Na2O2再与外界空气接触发生反应，而影响Na2O2的纯度(4)先从h 口通入空气，待将装置中原有空气排出后再加热,黄豆粒大小的一块钠的体积 (立方体的边长肯定小于1

12、 cm)小于1 cm3,则其质量小于1 g,故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要的浮大于10次.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到 力增大.答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大Na2O2,可利用的装置如下.回答下列问(4)2Na + 2H2O=2n/ + 2OH + 出 f12. (12 分)现用金属钠和空气制备纯度较高的题：(1)装置W中盛放的药品是NnCH+CaOII卫结里hIIIIV，其作用是(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为

13、(按从左到右顺序写明仪器的编号I、n)，各仪器接口的标号字母(a、b) 顺序是：空气进入装置n的作用是操作中通空气和加热的顺序为解析：根据实验目的,空气需净化(用NaOH溶液除去CO2,用浓H2SO4除去水蒸气)制取纯净的O2,以防生成的Na2O2 与 CO2、H2O反应，此外还要防止空气进入I装置与生成的Na2O2反应.答案：(1)NaOH溶液吸收空气中的CO213. (11分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究, 成H2的反应：Zn+盐酸；Na +水.为点燃上述两个反应生成的H2,总结出两个可以生XT他们设计了图示装置.请回答下列问题:(1)写出 Na 与 H2O 反应的化学方实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验获得成功，却失败了.认为失败的原因是 Na与H2O的反应速率太快， 量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为”钠一他们分析Na的用量太少.于是他们准备增加钠的用0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3,并据此对实验进行改进.在改进后的实验中 H2的生成速率减慢，原因是解析：Na与H2O反应产物是NaOH和 出，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸.由于P煤油)V P钠)v P水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上.钠 与水反应，