2014高考化学二轮专题复习教学案专题13

1、23专题十三无机化学综合应用S、考纲要求常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu等）与常见非金属元素 （H、C、N、O、Si、Cl等）各部分知识的综合运用。热点串讲热点一常见离子的检验及物质推断1.常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验二滴入酣St试液，溶液变红色0H 滴人紫色石蕊试液，溶液变蓝色（2）利用盐酸和其他试剂检验CO3 :加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无 味的气体。SO4 :先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红 溶液褪色的气体

2、。硝酸酸 化的硝 酸银溶 濯利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验一白色沉淀-浅黄色沉淀-黄色沉淀（4）利用某些特征反应检验：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)oNHj加入NhOH溶液，加热广(1)产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝f (Z)产生的气体遇HC1产生白烟2.常见阳离子的检验焰色反应-K+-一Na-火焰呈紫色(透过篮色钻玻璃)-火焰呈黄色H + 滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。/十产生蓝色沉淀FW产生红褐色沉淀先产生白色沉淀，然后迅速变成用NaOl溶液检验F，灰绿色，最终变为红褐色产生白色沉淀，继续加入NaOHAr溶液，白色沉淀又会溶解， 十_

3、共热生成使湿润的红色右蠹试纸变蓝的气体特殊检验法一FJ十一加入KSCN溶液呈血红色F衿加入KSCN溶液无现象，滴加新制”一氯水或双轼水后溶液呈血红色题组一离子检验的直接判断1.正误判断，正确的划“，”，错误的划“x”(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(X)(2013江苏,13A)(2)将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，该气体一定是乙烯(X)(2013江苏，13C)(3)向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+(V)(2013 江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色

4、沉淀，说明该溶液中一定有SO2(X)(2012山东理综，12B)(5)用 BaCl2溶液鉴别 SO4与 SO3(X)(2012广东理综，9B)(6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO溶液，出现白色沉淀，溶液 X中一定含 有 SO4(X)(2012 江苏，13B)(7)能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(X)(2012新课标全国卷，7B)(8)某溶液加入CC14, CC14层显紫色，证明原溶液中存在I(X)(2012新课标全国卷，7C)(9)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ (X)(2012新课标全国卷，7D) 题组二离子检验的综

5、合应用2.某溶液中可能含有 1、NH；、Ba2+、SO4-、CO3 o分别取样：用 pH计测试，溶 液显弱酸性；加氯水和 CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检 验的离子是()A. K+B. SO2C. Ba2+D. NH4答案 A解析 根据可知溶液中不含 CO3一；根据可知溶液中不含 ；溶液中至少要含有一种阴离子，即 SO；一; SO2与Ba2+不能大量共存，则不含Ba2+;溶液呈弱酸性，则含有NH4;只有K+不能确定，还需要加以检验。热点二物质的特殊转化关系及框图推断、热点精讲1.直线型转化关系A B C(1)X 为 02Na Na2O Na 2O2N2 NO-N02或

6、 NH3-NO N02SSO2S03 或 H2sSO2-S03CCOCO2或 CH4CO-CO2醇一-醛一一竣酸(2)X 为 CO2CO2CO2NaOH Na2CO3 NaHCO 3X为强酸，如HClNaAlO 2HCAl(OH) 3-HC AlCl 3Na2CO3HCU NaHCO 3HCUco2(4)X为强碱，如NaOHAlCl 3-NaOHAl(OH) 3 NaOH NaAlO 22.交叉型转化3.三角型转化Nag= NaHCO、4.5.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应金属一-金属：金属+盐一 一盐+金属，铝热反应。+点燃(2)金属一-非金属：活泼金属+ H2O(或 H )H2,

7、2Mg+CO2=2MgO + C。高温非金属 非金属：2F2 + 2H2O=4HF + O2,2C + SiO2=Si + 2CO T ,_ 高温 _ _，H2O(g)=CO+ H2, X2+ H2s=2HX + S J。(4)非金属一一金属，用H2、C冶炼金属。通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理能力。抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。(1) “催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将 氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。(2) “通电”或“电解”，可以锁定在电解

8、水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸 盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝排反应等。6 .抓住特征颜色和特殊状态（1）（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、F-O4； 紫（黑）色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2（OH）2CO3。（2）有色气体：NO2（红棕色）、F2（浅黄绿色）、C12（黄绿色）；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX（X 为 F、Cl、Br、I）;无色无味气体： H2、N2、。2、CO2、CO、CH4、NO。

9、（3）常温下呈液态的特殊物质：Br2（非金属单质卜Hg（金属单质/H2O、H2O2等。（4）易升华的物质：12。（5）溶液中的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe2浅绿色）、Fe31黄色）、MnO4紫（红）色。（6）Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄（褐）色，在有机溶剂中 显紫（红）色。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸 卜BaSO3、Mg（OH） 2、Fe（OH）2、 Al（OH） 3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；（淡）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;红 褐色沉淀：Fe（OH）3；蓝色沉淀：Cu（OH）2；砖红色

10、沉淀：Cu2。7 .抓住特征反应现象（1）燃烧：H2+Cl2（苍白色火焰），C2H2（C6H6） +。2（明亮火焰，大量黑烟），Al + O2（耀眼白 光），Mg + O2（白色固体生成），金属焰色反应。（2）淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。（3）使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3,使品红溶液褪色的是 Cl2、SO2。（4）在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。（5）Fe3+遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN 一显血红色。（6）Fe2+遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2卡遇SUN无明显现象，在通入 Cl2后溶液显血红色。（7）与碱反应产生气体的溶液中一

11、般含NH 4。（8）既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的俊盐（碳酸俊、硫化俊等卜弱酸的酸式钱盐（碳酸氢俊、硫氢化钱等）。（9）燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。X期组集训题组一网络验证型1 .如图所示甲丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是（）tCuA. Cl答案 DB. FeC. CD. N解析 根据分析可知丁是一种强酸，排除 B选项（最高价氧化物对应的水化物是碱 ）；C选项（最高价氧化物对应的水化物是弱酸

12、）；Cl的气态氢化物不能被氧气氧化，C12不能通过两步反应生成最高价氧化物，则排除A选项，故D选项正确。2 .甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化 ）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是选项甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al 2O3DCH3CH2OH02CH3CHOH2答案解析A项，正确；B项，H2和A12O3不能生成Al,错误;D项,正确；正确。方法归纳（1）注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。（2）做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，选出正确答案。题组二 寻找“突破口

13、”，破解“框图”推断题3 . X、Y、D、E、F都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液 E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题:其原因是(1)Y和X的浓溶液反应的条件是 ,而该反应在常温下很难进行,(2)写出FG+X的离子方程式： (3)L转化为I的化学方程式是 (4)在试管中制备 L,为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是(5)将Cu放入0.1 mol L11 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3 ) ： c(Fe2 ) = 2 ： 3,则Cu/与Fe3+的物质的量之比为

14、 。物质类别思路导引特殊颜色特殊条件按照要求物质名称正确解答。特殊转化解析该题推断的突破口是巳 即题目提供的“溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色”证明E为三价铁盐，由此逆推 Y为铁，或X为铁的化合物，而且是能溶于水的化合物。假设Y为铁单质，在一个反应中过量的铁与适量的铁导致的反应产物不完全相同，而且产物各为三种，由此可以联想到Fe与HNO3的反应，故H为亚铁盐，结合已知的E为三价铁盐，可知k L分别为Fe(OH)3、Fe(OH)2, Fe(OH)2转化为Fe(OH)3需要氧气、水，故J、D 一种是氧气、一种是水。观察框图中F、G、X、J的关系及前面对其他物质的推断，可以联想到 2NO+O2=2N

15、O2与3NO2+H2O=2HNO3+NO两个反应，所以 F、G、X、J分别为 NO2、NO、HNO3和。2,因此 D是水。答案 (1)加热 Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜(2)3NO 2+ H2O=2H + 2NO3 + NO (3)4Fe(OH) 2+ 2H2O+ O2=4Fe(OH)3 (4)用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀 NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液（其他合理答案也可）（5）3 ： 4方法归纳“框图”推断题的答题要领1 .思维要有整体性解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个 环节的相互联系

16、，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。2 .假设推断要合理在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定， 这样可以大大节省时间。3 .检验一遍很重要通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如 有一处不符，可能是哪个环节出现了纸漏，则需再思考。4 .思维发散有必要注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。热点三元素化合物知识的综合应用、热点精讲纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，

17、对考生的思维能力进行综合考查。该部分高考题 的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点 串联起来，增大了试题的难度。试题大致分为三种类型：一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是元素化合 物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。%题组集训题组一利用综合实验探究元素化合物的性质1 . 某小组查文献得知：氧化性IO3 Fe3+l2,3Br2 + 6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3； I2+ 2S2O3=S4O2+2； CuI 是一种白色沉淀（Ksp= 1.3X 10 12）oI .该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、K

18、I、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。(1)实验过程如下:实验步骤实验过程和现象对应结论取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解， 并步骤1加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3份第份KSCN. 口试液溶液中常灌变血红碘盐中肯定含碘盘溶液步第份KIO,固体骤试液淀粒=产溶液不变色2碘端溶液第份n足星火转移至分催语+g试液g冏体1r g加岫x ,斗X为(填化学式)碘林溶液溶液变为下层为浅黄色紫红色(2)该碘盐中肯定不含的物质是 (用化学式或离子符号表达)。根据信息推断Fe3小、S4O6 I2 Br2的氧化性由强到弱的顺序是 (4)第份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、Fe3

19、+ I2S4O6(4)2Fe3 + 2I =2Fe2 + I2 IO3+5I + 6H =3I2+3H2On .(1)蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化)(2)2CuCl 2+ 4KI=2CuI + I2+ 4KCl(3)85.5%解析 I .(1)根据步骤2中第份试液中的实验现象，加碘盐中肯定含有Fe3+；根据下层为紫红色知，X应为CC14； (2)因为IO3 + 5+ 6H+=3I2+3H2O,所以根据第 份 试液中加入 KIO3固体、淀粉无现象，证明碘盐中一定不含KI; (3)由题干中所给信息，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Br2 Fe3+ I2S4O6

20、o (4)由于在碘盐中含有Fe3+、IO3,所以加入足量 KI固体后，发生的离子反应为IO3 + 5I +6H + =3I2+ 3H 2O,2Fe3+ + 2I =I2 + 2Fe2+。n .2Cu2+ + 4I =2CuI + I2I2+2S2O2 =S4O6 +2I1CuCl2 2I2 S2O1 mol1 mol20.00X10T LX 0.10。0 mol L-1v2.0X10- molx=2.0X 10 3 mol所以CuCl2 2H2O的质量分数为2.0X10 3 mol x 171 g mol 1X 100%= 85.5%。0.40 g命题思想新高考实验命题对实验探究型试题特别青睐

21、，本题就是以教材原理为载体，设计探究物质的成分，氧化性强弱比较，以及“滴定法”的迁移应用等，贴近教材，符 合新课改。探究模式一般为提出问题一一进行假设或猜想一一设计实验得出结论反思与拓 展(有的不设计)。常考探究点：铁元素的价态；硫元素价态；浓硫酸、稀硫酸的氧化性探究；浓硝酸、稀硝酸的氧化性探究；SO2、CO2、CO等气体性质探究； CO2、SO2、H2s与NaOH反应产物探究。题组二物质性质与工艺流程2 .用霞石岩(主要成分Na2O、K2O、A2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为89, Na2CO3溶液的pH约为1112。水I上过las一

22、看同体M1-1一破&化过施 inf 工K CO,溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：60部分物幽带解度40020 30 40 50 60 70 8090auac/r固体M的化学式是 , X物质是,滤液W中主要含有的(2)实验室进行煨烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 离子有(3)碳酸化中发生主要反应的离子方程式是 (4)操作I是(填写名称)，操作n是 (选填编号)。a.趁热过滤b.冷却过滤c.蒸储d.灼烧(5)碳酸化n调整 pH = 8的目的是，产品K2CO3中最可能含有的 杂质是(写化学式)。(6)实验

23、室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是;操作出的名称是。答案(1)Al 2O3 CO2(2)日期 Na+、Y、HCO3(3)2AlO 2 + CO2+ 3H2O=2Al(OH) 3 J + CO2（4）蒸发 a（5）碳酸根转化为碳酸氢根，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3（6）足量BaCl2溶液（写CaCl2也可）恒重操作（重复干燥称量操作） 一.高温解析 煨烧时发生的反应为 CaCO3+ SiO2=CaSiO3+CO2（X）溶解时发生的反应为CaO+ H2O=Ca（OH）2K2O+ H2O=2KOHNa2O + H2O=2NaOHAl 2O3+ 20H =2AlO

24、2 + H2O碳酸化I发生的主要反应为2A10 2 + C02 + 3H2O=2Al（OH） 3 J + C02（注：不能写成 HC03,因为此时pH= 11）Al（OH） 3灼烧得到固体 M（Al 203）0过滤出Al（OH） 3固体后，滤液为 Na2CO3、K2CO3,根据溶解度曲线，通过蒸发滤液，然后趁热过滤，得到 Na2CO3固体；通过碳酸化，调整溶液的pH=8,可以使CO。转化成HC03,通过冷却结晶，根据溶解度曲线，应析出 KHC0 3晶体，灼烧后得到 K2CO3;当降温到10 c时，根据溶解度曲线含有 Na2CO3析出，所以K2CO3中含有杂质Na2CO3；当把KHCO3、Na2

25、CO3过滤出后，滤液中主要含有 K+、Na+、HC03。第（6）步中，应加足量BaCl2溶液（或CaCl2）使COr完全沉淀，通过过滤、洗涤、干燥、称量至恒重来计算K2CO3的纯度。【命题思想】对近年的高考试题进行分析，不难发现，无机化合物的制备试题很多都是将化学工艺或 化学工业生产及最新科技成果融入其中，来考查考生的综合能力。这类试题一般都是比 较大型的推断、实验设计和探究类试题，这是高考中一个重要的热点。化学工艺流程题 主要从以下两点设置：（1）环境与化学：主要涉及“废水、废气、废渣”的来源，对环境 的影响和处理原理。（2）重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理论（氧化还原、化 学平衡

26、、盐类水解、电化学、热化学、有机物结构与性质等）指导化工生产。从命题趋势来看，一般有三种题型：一是从实验设计和评价的角度对化工生产进行模拟；二是根据一些化工生产的流程来考查考生的综合应用能力；三是关于化工生产的相关计算。破解方法统览整体、截段分析是做 “化工流程”题的主要方法。统览整体就是对一些线型工艺流程试题，对比分析流程图中原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的 基本原理和除杂、分离、提纯产品的化学工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。截段分析就是针对题目所涉及的问题在流程中的呈现位置进行截段，做重点分析，分析 时，也要注意“前扯后挂”，不要“断章取义”。题组三元素及其化

27、合物与理论的融合3 .碳酸二甲酯（MDC）是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和 CO2直接合成DMC : CO2+2CH30HCO（OCH 3）2 + H2。，但甲醇转化率通 常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情 况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为 TON =转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。已知25 c时，甲醇和 DMC的标准燃烧热分别为 AHi和AH2 ,则上述反应在 25 C时 的始变AH3=。（2）根据反应温度对 TON的影响图（下图）判

28、断该反应的始变AH 0（填“”、根据反应时间对 TON的影响图（下图），已知溶液总体积10 mL,反应起始时甲醇 0.25 mol,催化剂0.6X10-5 mol,计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率:;计算10 h时，甲醇的转化率：。40(10 15)J L* 1.山 d ! LJ.L24681012反通时间力(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(下图)，判断下列说法正确的是150.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 L4 1.6阴佗剂用盘以a mola.由甲醇和CO2直接合成DMC ,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用

29、和环境保护方面都具有重要意义b.在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc.当催化剂用量低于 1.2X 10-5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显 著提高d.当催化剂用量高于1.2X10-5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降答案(1)2AHiAH2(2) 经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热(3)1 X 10 3 mol L- 1 h 1 8.4X 10 2%(4)ab3一一解析 (1)根据反应 CH30H(l) +2O2(g)=CO2(g)+2H

30、2O(l) AHi ,反应CO(OCH 3)2(l)+ 3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH2,根据盖斯定律有目标反应等于X 2，故有AH3=2 AH1 AH2o(2)根据图可知，温度升高，平衡逆向移动，故正反应放热，AH H2SO3 H2SO4 NH3O“NO2T HNO3小小c CO2煨烧 CaCl 2 CaCO3 CaOCO2 NaAlO 2(aq)Al(OH) 3 Al 2O3C.D.A.B.答案 B解析 NH 3的催化氧化生成 NO;CaCl2与CO2不反应。2 .有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体，B、C、

31、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有 D、F中有沉淀产生；继续加入过量 A时，D中 沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是()A. B可能为NaHCO3溶液B. F为AgNO3溶液C. D不可能是镁或铝的盐酸盐D . A为氨水，E为硫酸 答案 A解析 E的溶质是一种无色油状液体，则E为H2SO4。A为浓氨水；加入过

32、量A时，F中沉淀完全溶解，则沉淀为AgOH , F为AgNO3；B + E(H2SO4)-无色无味气体，气体为CO2,故B中含CO3-或HCO3;C + F(AgNO3)生成不溶于 HNO3的沉淀，则 沉淀必为 AgX ,故C中含X ; B+C沉淀，则沉淀只能是 CaCO3或BaCO3,故C 中含有Ba2+或Ca2 + ,则B中一定不含HCO3 ; C+D反应产生不溶于 HNO3的沉淀，所 以D中含SO2一,沉淀为BaSO4,所以C中只含Ba2+ ,而不含Ca2+;加入过量A(NH 3 H2O) 时，D中沉淀无变化，该沉淀为氢氧化物沉淀，根据题意，应是 Mg(OH) 2或Al(OH) 3沉 淀

33、，故D中含Mg2+或Al3+; B和D反应生成沉淀，由于没有气体生成，排除A13+和CO2T的可能，故 D 中一定含 Mg2+,因此 A(浓氨水)；B(含 CO2 ); C(BaCl2); D(MgSO 4);E(H 2SO4); F(AgNO 3)0D. A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下 X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到Bo有关物质之间的转化关系如下图的港(部分反应条件及生成物略去)。请填写下列空白：(1)B的电子式为(2)现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。其正极反应式为 ,(3)反应

34、的化学方程式为 ,反应在冶金工业上属于(填金属的7合炼方法);(4)从D的结晶水合物制备 D的无水晶体的操作为 ;(5)反应的化学方程式为;反应的离子方程式为 。H：H： N : HIT： CL： _答案 (1) H(2)2NH 4 + 2e =2NH 3 f + H2 T 高温(3)3Fe + 4H2O(g)=Fe3O4 + 4H 2 热还原法或铝热还原法(4)将D的结晶水合物在 HCl气流中加热催化剂 O + , OMI I,+3 q+ ,4NH3+5O2=4NO + 6H2O Al3 + 3NH3 H2O=Al(OH) 3 J + 3NH4 或 Al 3 +3NH 3+ 3H 2O=Al

35、(OH) 3 J + 3NH 4 解析 根据题干中提供信息，C为H2O； B为NH4C1 ,金属A为活泼金属且为电解法制备时有 02生成，A应为Al , Al与NH4C1溶液反应生成 X(H2)、D(AlCl 3)、G(NH 3),所以 H 为 NO, I 为 NO2, J 为 HNO3oAlCl3和NH3反应生成 Al(OH) 3(E), F为Al2O3,常温下在浓 HNO3中钝化的除 Al外，还有Fe,通过铝热反应生成Fe(Y),铁和H2O(g)反应生成H2。(2)Al、石墨作电极，NH4Cl为电解质溶液，构成原电池，正极上阳离子得电子，电极反应式为 2NH4 + 2e =2NH3T +H

36、2T。(4)从AlCl 3晶体中制备无水 AlCl 3,为了防止水解，应在 HCl气氛中加热。4.氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究 其性质。厩收了少 a so：的 NaOH溶滞FeBrj 溶液A Btr Y 拈和 溶液r Na CO, 带渡气生发奘CJ(1)实验室用二氧化镒和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有。(2)装置A中盛有的试剂是 ,作用是 (3)若 D 中品红溶液褪色，则B 装置中发生反应的离子方程式是。(4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 (填操作方法)。某研究性学习小组用刚吸收过少量

37、SO2 的 NaOH 溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl 、 OH 、 CO32 和 SO42 ，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3 种假设。假设1：只存在SO23 ；假设2：只存在 ClO ；假设3：既不存在SO32 ，也不存在ClO 。(5) 学习小组判断同时存在SO32 和 ClO 是不可能的理由是(6) 现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a. 3 mol L 1 H2SO4b. 0.01 mol L：1 KMnO 4c. 1 mol L 1 BaCl2溶液d.淀粉碘化钾溶液e.酚Mt

38、试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol L 1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于 A、 B 两试管中。步骤二：向A 试管中滴加少量(填序号)， 若溶液 (填现象 )，则假设1 成立。步骤三：向B 试管中滴加少量(填序号)，若溶液(填现象 )，则假设2 成立。答案(1)分液漏斗、酒精灯(2) 饱和食盐水除去氯气中的氯化氢(3)2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2Br2(4)实验后，取少量 B中溶液，滴加 KSCN溶液；另取少量 B中溶液，加入 CCl4溶液萃(5)SO23 和 ClO 因发生氧化还原反应，故不能存在(6)b 褪色 d 变蓝色解析(1)实验室用M

39、nO2和浓盐酸反应制 Cl2,用到玻璃仪器除圆底烧瓶和导管外，还用到酒精灯和分液漏斗。(2)装置A是除杂装置，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。(3)Cl2能把 FeBr2 氧化，离子方程式为 2Fe2+ 4Br-+ 3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 一。(4) 因为Fe2 被氧化成Fe3 ，可用 KSCN 检验是否存在Fe3 。(5) 因为SO23 和 ClO 之间发生氧化还原反应而不能大量共存。(6) 利用SO23 的还原性检验其是否存在，可选用KMnO 4溶液；观察是否褪色。检验ClO 是否存在，可利用其强氧化性，可选用淀粉碘化钾溶液，观察是否变蓝。5. I .铁盐、亚铁盐是实验室

40、常用的药品。请根据题意，完成下列填空：(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入 KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氧化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶 液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。写出上述变化中，有关反应的离子方程式： Fe3+ + 3SCN =Fe(SCN)3；11H2O2+2SCN =2SO2 +2CO2 T + N2T + 10H2O+2H +若生成1 mol N2, H2O2和SCN一的反应中转移电子的物质的量是 mol。根据以上实验，推断 Fe2小、和SCN的还原性由强到弱的顺序为 。n.某课题组

41、利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。(4)实验前：先用0.1 mol L_- 1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ,然后用蒸储水 洗涤至中性；将 KNO3溶液的pH调至2.5;为防止空气中的 O2对脱氮的影响，应 向KNO3溶液通入(写化学式)。如图表示足量Fe粉还原上述KNO 3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出3时刻前该反应生成的阳离子分别是 、。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH 4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。答案 I .(1)2Fe3 + +2I =2Fe2

42、+ I2Q +. .+&+(2)2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3 +2H2O 22(3)I Fe2SCNn.(4)除去Fe粉表面白铁锈(Fe2O3)等杂质N2(5)Fe2+、NH； 溶液的pH增大，Fe2形成了 Fe(OH)2(或与溶液中OH-结合)解析(1)Fe3+能氧化I-,离子方程式为 2Fe3 + +2|-=2Fe2+ + l2。(2)Fe2+和 SCN 不反应，当加入 H2O2 时，发生 2Fe2+2H + + H2O2=2Fe3+ + 2H2O,然后Fe3+和SCN-反应生成血红色溶液，继续滴加H2O2, SCN一被氧化。根据反应 ,当有1 mol N 2生成时，转移电子的物

43、质的量为11X2X -1 -(-2) mol = 22 mol。(注:根据氧化剂计算方便)(3)根据(1)(2)中方程式可得还原性r Fe2+SCN o (根据还原剂还原性大于还原产物还原性)(4)因为Fe粉表面有铁锈，所以应预先用H2SO4除去。因为Fe粉在溶液中能被 O2氧化,所以应通入N2排除O2的干扰。(5)根据图中信息，Fe粉被NO3氧化成Fe2+,其本身被还原成 NH4,在此过程中碱性增强，因为有OH 一生成，Fe2+与之反应生成Fe(OH)2沉淀，造成Fe2+的浓度变化不大。6.工业上以碳酸镒矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下:MnO： 粗晶滥施 擀液A有关氢氧化物开始沉淀和

44、沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Al(OH) 3Fe(OH) 3Fe(OH)2Cu(OH) 2Pb(OH)2Mn(OH) 2开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8请回答下列问题:(1)酸浸前将碳酸镒矿粉碎的作用是 。(2)酸浸后的溶?中含有Mn2+、SO4,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+Pb/等,其除杂过程如下：加入 MnO2将Fe/氧化，其离子反应方程式为 。加入CaO将溶液的pH调到5.26.0,其主要目的是 O加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去(3)从溶液A中回收的主要物质是 ,该物质常用作化肥。(4)MnO 2粗品中含有少量 Mn3O4,可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂