离子反应教材分析

1、离子反应专题一“离子反应及其发生条件”在必修和选修教科书中的出处 化学1 （必修）化学选修4 （化学反应原理） 第二章第二节离子反应第三章第三节盐类的水解 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡1.1在化学1 （必修）1 “离子反应及其发生条件”在必修和选修教科书中的呈现方式 中的呈现方式化学1 （必修）中“离子反应” 一节包括“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反 应及其发生的条件”两部分。“酸、碱、盐在水溶液中的电离”在初中“酸、碱、盐溶液的导电性实验”的基础上，在 介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化也能导电之后，引入了电解质的概念；HCI、然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电

2、离，弓I出氯化钠电离方程式的书写，以及 H2SO4、HN03三种酸的电离方程式的书写，并从电离的角度得出酸的定义；最后安排“思 考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。2-1现象的分析，引导学生得出CuS04然后通过实验2-2和4组酸碱反应的离子最后通过实验“离子反应及其发生的条件”，由电解质溶于水后电离成离子，所以电解质在溶液中进行的 反应实质上是离子之间的反应引入；接着通过实验 溶液与BaCI2溶液反应的实质是 SO42 - 与 Ba2 + 的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤； 方程式的书写，得出中和反应的实质， 使学生更深入地了解离子反应的本质； 2-3总结出溶液

3、中离子互换型的离子反应发生的条件。知识的呈现顺序为：酸碱盐在一定条件下能够导电7酸碱盐是电解质7电解质在溶液中能 够发生电离7电解质 （由于没有出现强弱电解质的概念，其中的电解质仅指强电解质）在溶液中进行的反应是离子反应7离子反应可以用离子方程式表示7溶液中离子互换型的离子 反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。1.2在化学选修4 （化学反应原理）中的呈现方式“离子反应及其发生条件”在化学选修4 （化学反应原理）中没有安排专门的章节，而分散在水溶液中的离子平衡一章。本章包括4节，第一节“弱电解质的电离”，首先是通过实验3-1使学生明确电解质有强弱之分，再引导学生运用化学平衡的理论认识弱电

4、解质的电离过程是可逆的，并存在电离平衡。第二节“水的电离和溶液的酸碱性”，通过水的离子积的导出，使学生加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的本质。第三节“盐类的水解”，首先通过“科学探究”，让学生“发现”盐溶液呈现酸碱性的一般规律；然 后通过组织“思考与交流”活动，引导学生利用电离平衡的理论，寻找盐溶液呈现不同酸碱件有无新的认识？” 最后通过“科学探究” 溶电解质的溶解平衡”性的原因，使学生了解盐类水解的实质，形成水解平衡的概念，在此基础上“学与问”栏目 设置了 “在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课中所学的离子反应发生的条 的问题，让学生体会到“生成弱电解质”是离子反应

5、发生的一个条件；、“思考与交流”分析了影响盐类水解的主要原因及其利用。第四节“难，首先通过“思考与交流”，使学生形成难溶电解质的溶解平衡概念，然后通过“思考与交流”和实验3-3、质是沉淀溶解平衡的建立和移动过程，论。其中，第一、二节是学生在化学13-4、3-5，引导学生了解沉淀的生成、溶解和转化实 从而使学生更全面地了解水溶液中离子平衡的相关理（必修）的基础上进一步深化对“离子反应”认识的生成沉淀等方面的特点或条件,基础，第三、四节能使学生认识到离子反应在生成弱电解质、但教科书除了在第三节通过“学与问”让学生体会离子反应“生成弱电解质”的条件以外， 而没有出现其他明显的提示和说明。知识的呈现顺

6、序为：电解质有强弱之分7水是一种极弱的电解质7水的电离与溶液的酸碱 性密切相关7盐溶液的酸碱性及其规律7盐溶液呈现酸碱性的原因是盐类发生水解反应生 成了弱酸或弱碱（7离子反应发生的条件之一是生成弱电解质）；难溶电解质存在溶解平衡7沉淀溶解平衡的建立和移动可表现为沉淀的生成、溶解和转化（7离子反应发生的条件是“离子反应及其发生条件”在课程标准中对学习要求1化学1 （必修）中的要求生成沉淀、放出气体或生成弱电解质）。其中，括号内的知识在教科书中是隐性的。普通高中化学课程标准（实验）在“化学1 ”的“常见无机物及其应用”主题下有关的内容标准是，“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子

7、反应及其发生 的条件，了解常见离子的检验方法”。结合课程标准对其他知识的要求，“离子反应及其发生条件”在“化学1”中的要求是，知道电解质（仅指强电解质）在溶液中进行的反应是 离子反应，离子反应的发生条件是生成沉淀、放出气体或生成水。2化学选修4 （化学反应原理）中的要求课程标准设置了 6个选修模块，选修 4是“化学反应原理”，其“溶液中的离子平衡” 主题的内容标准如下表： 内容标准1. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2. 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3. 初步掌握测定溶液 pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应 用。归纳影响盐类

8、水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、4. 认识盐类水解的原理， 生活中的应用。知道沉淀转化的本质。5能描述沉淀溶解平衡，仔细研读以上内容标准， 液中的离子平衡” 主题之前有化学平衡的知识， 时“离子反应及其发生条件”的知识已经在“化学 发生条件应该是生成沉淀、放出气体或生成弱电解质，其中没有对“离子反应及其发生条件” 提出明确要求。但由于在“溶 在该主题中又有强弱电解质的概念，所以此1”的基础上有所提升。其中离子反应的 由于离子反应也可以达到化学平衡而不趋于完成，所以生成的沉淀和弱电解质可以不是更难溶或更难电离的物质。32007年高考新课程标准化学考试大纲中的要求2007年高考新课程

9、标准化学考试大纲规定的必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。其中在“化学基本概念和基本理论”部分有“了解离子反应的概念、离子反应发生的条件”的明确要求。由于“离子反应及其发生条件”也涵盖 了 “化学1 ”和“化学反应原理”“化学反应原理”的层面。，因此，依笔者的理解，其要求应该高于“化学1 ”，达到知识点概括一、电解质、电解质和非电解质酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物、水属于电解质。、强弱电解质HCIO4、HCIO3、HCI、HBr、HI 常见强碱有: 元：HF、HCIO、CH3COOHNH3 H2O及难溶性碱常见强酸有：H2SO4、HNO3、Ba

10、(OH)2常见弱酸有： 三元：H3PO4常见弱碱有：电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物KOH、NaOH、;二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3 ;、关于电解质的一些说明1.关于(如CI2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。(2)有些化合物的水溶液能导电，但其导电的根本原因不是本身发生电离产生离子 所致，所以是非电解质，如二氧化碳水溶液， 能导电，是因为它们的溶解度小， 熔化状态下，它们也能完全电离， 质和弱电解质(1)属于强电解质的有： 等；大多数盐类： 泼金属的氧化物：如H2CO3才是电解质。(3)有些化合物水溶液不其水溶液测不出导电性，但只要溶

11、解的部分完全电离，在 所以 BaSO4和AgCI等难溶盐是电解质。2.关于强电解HCI、H2SO4、HN03 等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2强酸NaCI、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4 等。活 Na2O、K2O 等H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3C00H、HF、H2SH20、属于弱电解质的有：中强酸和弱酸：等；弱碱：NH3 H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及两性氢氧化物： AI(OH)3少数盐，如 AICI3等。(3)溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带

12、电荷决定的，即离子浓度越 大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电 性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性 强。而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。(4)电离方程式的书写：强电解质：完全电离，用等号“=”，如：H2SO4 = 2H+SO42- B

13、a(OH)2=Ba2+2OH- 弱电解质：部分电离，用可逆号“”，女口：多元弱酸分步电离： 多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完: 二、离子反应、离子方程式 1、离子反应:离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。2、离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。3、离子方程式书写步骤（以 H2SO4与Ba（OH）2反应为例说明）：写出并配平反应的化学方程 式： H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4 J +2H2O 把易溶于水的强电解质（即：易溶于且在水中完全电离的电解质）拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4

14、J +2H2O 删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子 检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、 该用=号还是号、有没有漏写等符号。 4、离子方程式的书写规则1在离子方程式书写时，同时符合易溶于水，完全电离两个条件的强电解质（即： 强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物 及其他所有气体）一律写化学式。（1）难电离物质包括：中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；弱H2O ;两性物质：AI（0H）3等。（2）难溶CI2、Br2、I2 等。（4）氧化物：CO2、SO2、弱酸：H2CO3、HCIO、H2S、CH3COOH 等;

15、碱：NH3 H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3 等；水： 物：详见课本溶解性表。 （3）单质：Fe、Zn、S、CaO、Fe2O3等。（5）所有气体，如：NH32在离子方程式中，微溶物（如 Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）写成离子形式还 是写成化学式，要具体问题具体分析（1）微溶物在生成物中要写成化学式。（2）微溶物在反应物中如果以溶液形式存在（浓度小，如澄清石灰水），要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在（浓度大，如石灰乳）,要写成化学式。3酸式盐的写法在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-;如果是弱酸的酸式

16、根则不能拆开写如 HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不 能拆开写。4不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式如实验室制NH3 :4a(Oilb(H)*2MO 2NIG t实验室制 HC1.50( J + 曲 90* ( 収aJ rSQ, M幻：均不能写成离子方程式。5、离子反应方程式中化学计量数处理方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 写成离子形式为：2H+2OH =2H2O ,.2”可以去掉，离子方程式为：H+OH =H2O。只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。例如：Ba（OH）

17、2+H2SO4=BaSO4 J +2H2O，其离子方程式为：Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4 J +2H2O ,不能写成：Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4 J +H2O6、离子方程式的意义离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质，不同物质间的反应其实质可能是一样的, 例 如： NaOH+HCI=NaCI+H2O , 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是 H+OH 例如：2H+CO32=H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。根据离子方程式表示的某一类反应，可以将离子方程式改写

18、成化学方程式。=H2O+CO2 f,该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO22HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2CO2的一类反f ,f等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCI，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。7、离子反应发生的条件若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反应发生的条件是：（1）生成难溶物质；（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；（3）生成挥发性物质（如 CO2、HCI 等） 离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反

19、应规律进行。根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，离子能否大量共存的判断离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。（1）在强酸性条件下（即有大量H+），不能共存的离子有：OH-（大量卜CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH 和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H+共存。在强碱性条件下（即有大量 OH-）;不能共存的离子有：H+（大量）、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、AI3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H +及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与共存。（3）相互反应

20、生成沉淀的离子间不能共存，如SO32-、PO43-, H+ 和 SiO32-等。（4）相互反应生成气体的离子间不能共存，如且可以判断离子间是否可以共存。8、OH Ag+ 跟 Cl-、Br-、I-, Ba2+ 跟 CO32-、SO42-、H+ 跟 HSO3-、 HCO3-、 HS-, OH-禾R NH4+(力口 女0 H+ 跟 F-、CIO-、CH3COO- , OH- 女0 H+ 跟 NO3-、Fe2+ , H+ 跟 MnO4-、热）等。（5）相互反应生成难电离物质的离子间不能共存， 和NH4+等。（6）离子间发生氧化还原反应的不能共存，CI-, S2-跟 CIO-、H+（OH-） , Fe3

21、+ 跟 I-或 S2-, H+ 跟 S2O32-, H+ 跟 S2-、SO32-等。S2-和 A13+ , Fe3+和 CO32- (HCO3-),（7）离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如AI3+ 和 CO32-（HCO3-） , NH4+ 和 SiO32-等。（8）离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe3+和SCN-, Fe3+和C6H5O-等。(9)酸性溶液(H +)、碱性溶液(0H-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H +或 0H-=1 X 10-amol/L(a7或a7)的溶液等。(10)有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+

22、。(11)MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。(12) S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S J +SO2 t +H2O(13) 注意题目要求“一定.大量共存”还是“可能.大量共存”；“不能大量共存” 还是“一 定 不能大量共存”。(14) 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。三、与量有关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应， 此时，离子方程式也会不同。则要符合该 现将常见 某些氧化还原反应：例如：FeBr2溶液与不

23、同量的氯水混合，书写的基本原则是：不足量者完全反应； 或该反应的所有离子均参加反应时，2Fe2+4Br-+3C12 = 2Fe3+2Br2+6CI-当氯水少量时：2Fe2+C12 =反应物的化学式中各离子的个数比。而过量的反应物的离子的用量随意选用。 的反应举例如下：当氯水足量时：2Fe3+2Cl-(因为Fe2+的还原能力比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)当FeBr2与C12为1 :1 时：2Fe2+2Br-+2CI2=2Fe3+Br2+4CI- FeCI3 溶液与不同量的 Na2S 溶液混合当 Na2S 溶液少量时：2Fe3+S2- = 2Fe2+S J J +S J当 Na2S

24、 溶液过量时：2Fe3+3S2- = 2FeS(黑)氮气与碱濬液的反应rCl：-2XaOH (稀)-13Cl：*SNaOH 吿iNaCl *NaClO-H2 O5NaCl+NaClOj-3H：O铝盐濬液或锌盐溶液芹口强碱溶液的反应,如:JAICI J + SWaOH Al COH)岂 J + 31百ClI Al Cl,KTaAJOj + 3hT曰 Cl + 2HKAl(SO,)j + 3Ea(OH)3 =2A1(OH)3 | +3BaSO, I +K3SO,KAJtSOJj +2BXOH)3 =KA10j+2BaS0, I 十如/)偏铝酸盐威锌酸盐)和强酸的反应如：2A10+C0n+3Hn02

25、A13 / +C0/AlO 1 : 2 时，即 NaOH 不足。 Mg2+2OH :n(NaOH) 1 : 3 时，女0 nMg(HCO3)2: n(NaOH) = 1 :n(NaOH) 1 : 2 时，女0 nMg(HCO3)2 : n(NaOH) = 5 : 12溶液足量时,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 J +2H2O+CO32- NaOH 溶液少量时, Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 J +H20nCa(HCO3)2 : n(NaOH)=2 : 3 时，2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3 J +CO32-+3H2O Mg(HCO3)2溶液与 NaOH溶液

26、反应，该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3, 0H先与Mg2+反应后与HCO3 反应。I、当 nMg(HCO3)2 : n(NaOH) 1 : 4 时，即 NaOH 足量。 Mg2+2HCO3 +40H =Mg(OH)2 J +2CO32 +2H2O n、当 nMg(HCO3)2 =Mg(OH)2 J川、当 1 : 4nMg(HCO3)23 Mg2+HCO3 +30H =Mg(OH)2 J +CO32 +H20W、当 1 : 3 nMg(HCO3)25M&+2HCO3 -Hl 2OH=5Mg（

27、OH）2 J +2CO?-H2HiO 铁和稀HN5咸其他氧化性的酸）的反应。F不足）+4HNq鬧 j=F巴（NO、h + NOf +2HiO 强过 a J +eHNOj = 3Fe（NO3）3 +2NO f +HjOW弱酸酸式盐与却sq溶液反应4如:Ea（HCOj）j +NaHSO, =BaO* J +NaHOQj + COj | +H3O&a（3C鸽）H茶足）+2N田SO*E蔚a I2, 1 + 迅0御部分多元弱酸盘(如阻S、NajCOj. NdiSQ疽强酸的反应如:Kb.COj +2耳口佬创一2应口+8, T +屯。硝酉费银和氨水的反应。AsNOj +NH3 * HjOAgOH I + N

28、H *ND JAfiOH裝化AabTOj + 3HHj * HjO Ag（tTH；j）JOH + NHHOj+2HjOAgfH?-H4AgClH FHJAg J3NH3 Ha/lgCNH3）厂+KH4 J2HQ规律：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上)离子参加了离子反应，该物质处于过量时， 不考虑离子间的数量组成比，如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比，否则是错误的。例完成下列反应的离子方程式：向NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2 ; (2)向NaHCO3溶液中滴入过量 Ca(OH)2。这两个反应的实质是：HCO3-与OH-反应生成 CO32-和H2O, Ca2+再与CO3

29、2-反应。中HCO3-过量，与 OH-反应生成 CO32-和H2O ,OH-不剩余，而CO32-与Ca2+结合后还有剩余，生成Na2CO3。中OH-过量，把所有的 HCO3-均变为CO32-,由于Ca2+过量，所 以又把所有的 CO32-转变为CaCO3，过量的 OH-与NaHCO3电离产生的钠离子结合成NaOH 。所以化学方程式为： (1)Ca(OH)2+2NaHCO3 = CaCO3 J +Na2CO3+2H2O (2)Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3 J +NaOH+H2O从化学方程式的书写中也能看出两者量的关系，故离子方程式为：(1)Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO

30、3 J +CO32- +2H2O (2)Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3 J +H2O四、离子方程式正误列离子方程式的渕断正误，可总结为 吓查”：1一查反应是否符合客观事实，如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu ( X )2Na+Cu2+2H2O = 2Na+Cu(OH)2 J +H2 t (V) 2 二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 女0 Fe2+CI2 = Fe3+2CI- ( X ) 2Fe2+CI2=2Fe3+2CI- ( V) 3.三查化学符号(f、J、=、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+

31、= Ca2+2H2O+2CO2 f (X ) HCO3-+H+=H2O+CO2 f (V) 4.四查是否忽略隐离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42- = BaSO4 J (X )Cu2+SO42-+Ba2+2OH- = Cu(OH)2 J +BaSO4 J (V) 5.五查阴、阳离子配比是否正确，如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+= BaSO4 J +H2O ( X )2H+SO42-+2OH-+Ba2+= BaSO4+2H2O( V) 6 六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+2HCO3-

32、+2OH-=CaCO3 J +CO32-+2H2O( X ) +H2O (V) 7 .七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往 酸：2H+CO32- = H2O+CO2 f ( X ) 应是否一致。如往氯化铵溶+H2O ( X ) NH4+OH-NH3 - H2O( V)例1下列离子方程式书写正确的是(A )氨水中加入稀 HNO3 : NH3 -(B )碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：与NaOH溶液反应：H+OH =H2O(D )硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+OH =H2O答案：(A) ( D)例2:在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是:AI3+、SO42 、NO3 H+CO3

33、2-=HCO3-液中滴入烧碱Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3Na2CO3溶液中滴入少量稀盐(V) &溶液：八查反应条件与其反NH4+OH-=NH3)H2O+H+=NH4+H2OCa(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2 f+2H2O(C)氢硫酸()(A ) NH4+、(B) K+、Na+、S2 、Cl (C)K+、NH4+、MnO4 、SO42 (D) Na+、K+、NO3 、HCO3 分析在强酸性条件下，要考虑这些离子与 H+能否共存。溶液为“无色透明”要考虑各离子的颜 色。S2 、HCO3 均与 H+ 不能共存 S2-+2H+=H2S f, HCO3 +H+=H2O+CO2 f,

34、而 MnO4 在水溶液中呈紫色。答案：(A)五、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。例如： CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根 或酸式根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如： Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-, Fe2+ 与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。碱OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH

35、3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;例如：S2-、HS-、SO32-、例如：Mn04-、Cr2O72-、SO32-和S2-在碱性条 2S-+SO32-+6H+ = 3S J +3H2O 反应不能共存。O 酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如 NH4+、Al3+、Fe2+等不能与 OH-大量共存。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1) 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。I-和Fe3+不能大量共存。(2)

36、 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。NO3-、CIO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； 件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生H+与S2O32-不能大量共存。3水解不能大量共存一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AIO2-+AI3+6H2O=4Al(OH)3 J等。具体如下： AI3+ 和 HCO3

37、-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-等相互促进水解不能大量共存。 弱碱金属阳离子和 NH4+发生水解，溶液呈酸性，就不能与OH 大量共存。如： NH4+、Fe3 +、Fe2 +、Cu2 +、Al3 +、Zn2 + 等均不能与碱共存。 弱酸根离子易与 H+结合生成弱酸，故不能与 H+大量共存如：CO32-, S2, AlO2 ,SiO32 , CH3COO , C6H5O 等。4.弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量H+共存，也不能与大量 OH 共存。如：HCO3 ,HS , H2PO4 , HPO4等均不能同 H +和

38、OH 大量共存。例如：Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;5.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存Fe3+与不能大量共存。6.隐含规律：无色溶液中一定不含 Cu2 +, Fe3 +, Fe2 +, MnO4 强碱性溶液中一定含 0H 离子。强酸性溶液中一定含H+离子。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。 子能在溶液中大量共存的是 ()例3 :下列各组离A . Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-B . Na+、NH4+、N03-、CI- C . H+、Na+、N03-、OH-D . K+、Mg2+、SO42-、OH-解析：A 中 Ca2+CO32- = CaC03

39、 J; C 中 H+OH- = H20D 中 Mg2+2OH- = Mg(0H)2 J; B中Na+不能与N03-或Cl-, NH4+不能与N03-或Cl-结合生成难溶、难电离或易挥发的物 质，可以在溶液中大量共存，所以选B。例4:某溶液中由水电离产生的c(OH-) = 1 X 10-14 mol - L-1 ,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A . Al3+、Na+、N03-、Cl- B . K+、Na+、Cl-、N03- C . K+、Na+、Cl-、Al02-D . K+、NH4+、SO42-、N03-解析：由水电离产生的c(OH-) = 1 X 10-14 mol -

40、L-1，则由水电离产生的c(H+) = 1X 10-14 mol L-1，即溶液为 pH = 1或pH = 14呈酸性或碱性： A . Al3+在碱性 条件下生成 Al(OH)3 J或AIO2- ,C中AlO2-在酸性条件下生成 Al(OH)3 J或Al3+ ,D中NH4+ 在碱性条件下生成 NH3 - H2O , B在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。答案：B例5:在强酸性溶液中能大量共存， 并且溶液为无色透明的离子组是 ()A. Mn 04-、K+、 Na+、SO42-B . Na+、K+、HC03-、Cl- C . Mg2+、NH4+、Cl-、N03- D . Ba2+、K+、S2

41、-、SO42-解析：本题有两个隐蔽条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透明，根据这两个条件分析：A中Mn04-为紫色，B中HC03-为弱酸酸根离子，在强酸性条件下不能共存；HC03-+H+ =H2O+CO2 f; D中Ba2+SO42- = BaS04 J二者不能共存， 同时白色沉淀难溶于酸。Mg2+或NH4+均不能跟Cl-和习题训练1.浓度均为0.1mol 的三种溶液等体积混合，N03-反应，所以选 C。L 1充分反应后没有沉淀的一组溶液是A . BaCl2 NaOH NaHC03 B . Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C . AlCl3 NH3 - H20 Na OH D . Ba

42、(0H)2 CaCl2 Na2SO4 2 .室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能.大量共存的离子组是 A . NH4 +、Cu2 +、Cl、N03 B . K+、Na+、SO32 、2 C. K+、Na+、Al02 、S042 D . Ba2 +、Fe2 +、N03 、Br3.已知某溶液中存在较多的H +、S042、N03 ，则溶液中还可能大量存在的离子组是A . A13 +、CH3C00 、 C1 B . Na+、NH4+、C1 D . Mg2+、Ba2+、Br 一C . Mg2+、C1 、Fe2+4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A .含有大量 AI3 +的溶液:Na+、 NH4 +

43、、 SO42 、Cl11 .巳知某溶液中存在较多的H +、SO42、NO3 B . c(H + )= 1X 10 13mol L 1 的溶液：Na +、Ca2 +、SO42 、CO32 C.含有大量 Fe3 +的溶液：Na+、Mg2 +、NO3 、SCNH +、 Fe2 +、 SO42 、Cl D .含有大量 NO3 的溶液：5 .在pH = 1的溶液中，可以大量共存的离子是A . K+ Na+ SO42 S2O32B . NH4+ Mg2+ SO42 CI C. Na+ K+ HCO3 Cl D . K+ Na+ AIO2 NO3 6 .下列各组离子在溶液中能大量共存的是A .酸性溶液 Na

44、 +、K +、MnO4 、Br B .酸性溶液 Fe3 +、NH4 +、SCN 、NO3C.碱性溶液 Na +、K +、AIO2 、SO42 D .碱性溶液 Ba2 +、Na+、CO32 、Cl某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是K+、Na+、HCO3 、 NO3 B . Na+、SO42 、Cl CIOH+、Mg2+、SO42 、NO3 &下列各组离子一定能大量共存的是D . Ag+、K+、NO3 、Na+A .在含大量Fe3 +的溶液中:NH4 +、Na +、 Cl 、SCN B .在强碱溶液中:Na +、 K +、AIO2、CO3C.在

45、c(H + ) = 10 13mol L 1 的溶液中:NH4 +、 AI3 +、 SO42 、 NO3D .在pH = 1的溶液中:K +、 Fe2 +、 Cl、NO3D. AID. SO42 9.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是A. K + B . Na + C . Ba2 +10 .在 pH = I 含 Ba2 +离子的溶液中，还能大量存在的离子是A . AIO2 B . CIO C . CI ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A . AI3+、CH3C00 、 Cl B . Mg2+、Ba2+、BrC . Mg2+ 、CI D . Na+、 NH4+、 Cl

46、 12 .下列反应完成后没有.沉淀的是 A . BaCI2溶液与Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOH B . Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C . AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀 HCI D . Ca(OH)2溶液与FeCI3溶液加足量稀HNO313 .若溶液中由水电离产生的 c ，满足此条件的溶液中一定可以大 量共存的离子组是(OH )= 1 X 10 14mol L 1A. AI3 + Na+ NO3 Cl B . K + Na +Cl NO3 C . K + Na+ Cl AIO2 D . K + NH4 +SO42 NO3 14 .在pH = 1的无色

47、溶液中能大量共存的离子组是A . NH4 +、Mg2 +、SO42、Cl B . Ba2 +、K +、OH 、NO3 C . AI3 +、Cu2 +、SO42 、Cl D . Na+、Ca2 +、Cl 、AIO2 15 .下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A . I 、AIO2 、 CI、S2 B .Na+、 K+、NH4+、 Ba2+C . Br 、S2、Cl 、CO32 SO32 、NO3 、SO42 、HCO3 17 .下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3 + +4NH3 H20 = AI02 + 4NH4 + 2H2OB .澄清石灰水与少量苏

48、打溶液混合:=CaCO3 J + H2OCa2 + OH + HCO3 C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H + = Ca2+ CO2 f + H2O2Fe2 + CI2 = 2Fe3 + 2CI D .氯化亚铁溶液中通入氯气：18 .下列离子方程式中正确的是A . H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2 + +2OH +2H + +SO42 =BaSO4 J +2H2O B . Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2+HCO3 +2OH = CaCO3 J + CO32 +2H2OC . Na2CO3 溶液中通入少量 CO2 : CO32 + CO2+ H

49、2O = 2HCO3 D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H + + OH =H2O 19 .下列反应的离子方程式正确的是A .向沸水中滴加 FeCI3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 J+ 3H+B .用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H +=CO2 t + H2O C .实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 CI2 : MnO2 + 2H+ 2CI CI2 f + Mn2+ H2OD .用FeCI3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+20 .下列离子方程式正确的是A . CI2 与 NaOH 溶液反应：CI2+2OH =CI +CIO +H2OB . F2 与 NaOH 溶液反应：F2+4OH =2F +O2+2H2OC . AgNO3 溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3 - H2O=Ag(NH3)2+2H2OD . Fe3O4 与稀 HNO3 反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 21 .能正确表示下列反应的离子方程式是HCOO + H +A .甲酸钠