湖北省襄阳市四校2017届高三上学期期中联考化学试题(Word版含答案)

1、20162017学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55Fe 56 Cu 64 Cr 52第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括 16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A. 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B. 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C. BaSO难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D. 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质2设NA为阿伏伽德罗常

2、数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L的CCI4中C Cl键数为为4NAB. 常温下，1 L 0.1 mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N aC. 在反应 KIO3+6HI = KI+3I 2+3HO中，每生成 3molI 2转移的电子数为 6 NaD. 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1Na3类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（）A. 工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B. Cl2、Br2、丨2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C. 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯

3、化钙溶液反应D. 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水4.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A. 碳酸钙粉末B 稀硫酸C 氯化钙溶液D 二氧化硫水溶液5下列有关化学用语表达正确的是（）A.质子数为92、中子数为146的U原子:1469210以下说法正确的是B. HCl O 的结构式：H-Cl-OC. HF的电子式：D. Cl和3?Cl离子结构示意图均可以表示为：6. 实验室里需用 480mL0.1mol L1的硫酸铜溶液,（）A. 称取8.0g硫酸铜，加入 500mL水B. 称取12.0g胆矶配成500mL溶液C. 定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最

4、低点与刻线相平D. 定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向稀 HNO中滴加 NazSO溶液：2H+SO_ =SOf +HHOB. 向 Al 2（SO4）3溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al 3+3OH =AI（OH） 3 JC. 向 0.1mol/L pH=1 的 KHA溶液中加入 KOH溶液：H+OH=HzOD. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnQ+ 16H+5GQ2_ =2Mri+10CQT +8H2O&向CuSO溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO气体，溶液逐渐变为无色。

5、下列分析正确的是（）A. 通入SO后溶液逐渐变成无色，体现了SO的氧化性B. 滴加KI溶液时，当有2moli _参加反应，则生成 1mol白色沉淀C. 通入SO时，SO与I2反应，I 2作还原剂，HSO是氧化产物D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ I _ SQ9. 中学常见物质 A B C D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的 A的个数为（)A DB DC金属钠硫单质NH NazCO AlCl3溶液单质铁A. 3B. 4C.5D.610. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH = 14的溶液,然后用1 mol L _

6、1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则 下列说法不正确的是（）呗沉淀血A.原合金质量为0.92 gC.沉淀的质量m为1.56 gDOP段发生的反应为： OH+ H+= H2OCQ后的残留液中滴加碳酸钠11. 25 C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备溶液，在溶液中插入 pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.B. BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO沉淀的质量逐渐增加C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH） c（H+）D. AB发生的反应为： Ca2+ + CO32= CaCOJ12下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果

7、关系的选项是（）选项实验现象结论ASO通入BaCl2溶液，然后滴入稀有白色沉淀，白色所得沉淀为BaSO,硝酸沉淀不溶于稀硝酸后转化为BaSOB用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低打磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生有白色沉淀生成证明非金属性S C的气体通入硅酸钠溶液 SiD向含有淀粉的Fel 2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性： Fe2 +13.制备（NH） 2Fe（SC4） 2 6fO的实验中，需对过滤出产品的母液（pH Y ZQ WB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Zv QC. Q和W可形成原子个数比为 1:1和1 : 2的化合物D.

8、 X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性15. 已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、BsT、Br-、Cl-、SO2-、SQ2-，为了确定溶液的组成,某学生进行如下探究实验： 用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的 pH大于7 取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CCL振荡，静置，CC1呈橙黄色 另取少量溶液，向其中滴加Ba（NG）2溶液和稀HNO,有白色沉淀产生 用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO溶液和稀HNO,有白色沉淀产生。根据上述实验判断,下列结论正确的是 （）A .原溶液一定含有 Na+,不含Ba2+B .原溶液中一定含有 Br-、SQ2-C .实验与上

9、述离子的检验没有关系，可以省略D .由实验可以判断原溶液中含有 Cl-16. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NQ、NQ的混合气体2.24L （标准状 况），这些气体与一定体积 Q （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?L1NaQH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaQH溶液的体积是50mL下列说法正确的是（）A. 参加反应的硝酸是 0.2molB.消耗氧气的体积为 1.68 LC.铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 molD .混合气体中含 NQ1.12 L第II卷(共52分)二、非选择题(本题包括 5个大题，共52分)

10、17. (12分)A、B、C D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成 DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2与Ar原子具 有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：(1) W元素在元素周期表中的位置为 。(2) 下列说法正确的是()A. 原子半径：ABCDEB. D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂C. A4B2C3中既含有离子键又含有共价键D. D2C2与EG可以反应生成 D2EG和C2(3) 灼热的碳能与 B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 。(4) 向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的 W

11、EC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ; 一段时间后，溶液中有大量气泡出现， 随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。18. (12分)将晶体X加热分解，可得 A、B、D、E、F和水六种产物，其中 A、B、D都 是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。(1) A能溶于强酸、强碱，写出 A与强碱溶液反应的离子方程式： 。(2) B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D,则该方程式为 。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B,若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写

12、出其反应的化学方 程式：。(3) 已能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出 E催化氧化的化学方程式 ； E和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为 。(4) 由各分解产物的物质的量之比推测 X的组成类似于明矶，则其化学式为。19. （10分）加热条件下，硅单质和HCI反应生成SiHCl 3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。33.0 ，易溶于有机溶剂,能与水剧烈反应，在空气中易被氧化,已知：SiHCl 3的沸点为的沸点为76.8 请回答：（1）仪器a的名称为 ;导管g的作用为（2） 装置A中，浓硫酸体现的性质为 ;实验时，需先打开分

13、液漏斗活塞,一段时间后，在点燃 C处酒精灯，理由是 ；（3） 装置C中发生反应的化学方程式为 ；（4） 装置D中所得的液态混合物的分离方法为 。（填操作名称）（5）反应后的气体通过装置 F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为 （6）SiHCl 3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为。20. （12分）电镀污泥中含有 Cr（OH）3、AI2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。电镀污泥-烘干Na2CQ 焙烧 水浸过滤丄滤渣I回收Cu NiH2SO调节pH 系列操作 Na2Cr2O7溶液J滤渣nJ滤渣川已知： Cr

14、(0H)3、ZnO和Al 203 样均为两性化合物； Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表:20C60 C100 CNa2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415(1 )焙烧过程中生成 Na2CrO4的化学方程式为 ;水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有 和；(2) 加入H2SO4调节pH的目的为;(3) 得到滤渣 川的 系列操作”的步骤为 、 过滤；(4) 若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g, CrO42有8/9转化为C2O72，求转化后所得溶液中c(C2O72)=mol ?L1;(5) 向Na2Cr2O7与H2SO4混

15、合液中加入 H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5,则发生反应的化学方程式为 。21. ( 6分)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1) Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2 8H2O。Ca(OH+H2O2+6 H2O ? CaQ 8H2O反应时通常加入过量的 Ca(OH)2,其目的是。(2) 向池塘水中加入一定量的CaO2 8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 (填序号)。A. Ca2+B. H+C. COj2-D. OH(3) 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSQ和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉

16、淀，密封静置，加入适量稀H2SQ，等MnO(OH)2与完全反应生成 Mn 2+和b后，以淀粉作指示剂，用Na29O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：I厂-I S处沪-O2MnO(OH)2I2SO62-与出O2将Mn2+氧化成MnO(0H)2的离子方程式 取加过曰. 定量CaO2 8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol L-1 Na2SO3 标准溶液襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中13.50 mLo计算该水样中的溶解氧为 2016 2017学年上学期高三期中考试mg L-1 o化学答题卷17. (12 分)(1) ；(2)

17、(3) (4) (1) ； ( 2) 2016 2017学年上学期高三期中考试 襄州一中枣阳一中宜城一中曾都一中化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题只有个选项最符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BBCADDCBD AD CCBAD二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）17、（12分）（1 ）第四周期 忸族 （全对2分否则不给分）（2） BC （对1个得1分错选多选不得分，共2分）（3） C+4HNO浓）皿 2f +4NOf +2H2O （2分，方程式错误不给分，反应条件不写I或硝酸不注明“浓”或无“f”共扣 1分）（4） Hb

18、Cb+2H+2Fe2+ = 2Fe3+2HbO （2 分）Fe 3+催化 H2Q 分解产生 Q （2 分无“ Fe3+催化”不 给分） 温度升高，促进Fe3+水解平衡向正向移动（2分，温度升高1分,平衡向右移动1分）18、（每空2分，共12 分） （1）|眄0”2期、2川0兄0催化剂（2）2SO+Q、加热 2SO , SO+Ca=CaSO 或 SO2+2CaO+（=2CaSO（2 分，未配平不给分，配平条件未写给1分；不写CaSO氧化不扣分）化I剂（3）4NH+5Q= 4NO+6HO, 8NH3+3CI2 6NHCI+N2（每空 2 分，未配平不给分，配平条件未写给 1 分）（4） NHAI （ SO） 2?12H2O（2 分，写“ NHAI （SQ） 2” 不得分）19、（共8分）