(完整版)必修二元素周期表练习题

1、元素周期表练习题 2016.03.011、下列关于元素周期表的说法，错误的是A. 元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B. 从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C. 主族元素中（氢除外）族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式2 有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在 A族，下列物质能支持这 种观点的是（）AHFBH3OCNaHDH2O23如果发现了原子序数为 116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （） 位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素A. B

2、C D4某一周期U A族元素的原子序数为x，则同周期的川A族元素的原子序数 （）A.只有x+1 B .可能是x+8C .可能是x+2 D .可能是x+1或x+11或x+255同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 466下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料砷化镓 B .吸氢材料镧镍合金 C .透明陶瓷材料硒化锌 D .超导材料&C6。 71999年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为 298。以下叙述不正确的是（）A.该元素属于第七周期B.该同位素原子含有114个电

3、子，184个中子C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D .该元素位于川A族8 . A、B、C、D E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性 CD; E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A A、 B、 C、 D、 E； BE、 C、 D、 B、 A； CB、 A、 D、 C、 E； DC、 D、 A、 B、 E9在短周期元 电子层只有 1 个或 2个电子的元素是A 金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 10下列说法中正确的是A 周期表中的主族都有非金属元

4、素B 周期表中的主族都有金属元素C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和 0族 11同周期的 X、 Y、 Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 H2YO4 HZQ，则下列各判断中正确的是A.原子半径：X Y ZB.单质的非金属性：X Y ZC.气态氢化物稳定性：XV Yv Z D .原子序数：X Y Z12已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193的同位素，而铱的平均原子量为 19222，这两种同位素的原子个数比应为 A . 39 : 61 B . 61 : 39 C . 1 : 1 D . 39 ： 1113 .已知

5、：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )A.BC D 14.请判断115号元素在元素周期表中的位置是：()A 第七周期第IIIA族B 第七周期第VA族 C .第七周期第IIIB族D 第七周期第VB族15 有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：m- 4m 4m+ 8m- 2m 6A B C D 16 据报道，某些花岗岩会产生氡( 22286R n),这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤

6、害，已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是 ()A.该原子与同周期I A、UA族阳离子具有相同的核外电子层结构 B 该原子最外层有8个电子 C.该原子中子数是86D. 1 mol气体氡的质量大约是444 g17. 已知核辐射中放射性碘(碘一131)的核电荷数为53,则下列说法不正确的是()A.碘131I原子核所含中子数是78B.核能的利用证实原子的可分性C.碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D .碘127I原子和碘131I原子的质子数不同18. 下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A.最高正价依次升高B .气态氢化物稳定性逐渐增强C.原子半径逐渐增

7、大D .最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强19. 下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A. HI、HBr、HCl、 HFB. HCl、H2S、PH3、SiH4C. H2O、H2S、HCl、HBrD. HF、H2O、NH3、CH420. 下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A. NaOH、Mg(OH) 2、H3PO4、H2SO4B. KOH、NaOH、H2SO4、HClO 4C. Be(OH) 2、Ca(OH)2、HBrO 4、HClO 4 D. Mg(OH) 2、Ba(OH) 2、H3PO4、H2SO421. A B两元素位于短周期，A原子半径小

8、于B原子半径，两元素可形成 A是正价的AB化合物， 下列有关A、B两元素的叙述中正确的是()A. A、B可能属同一周期B . A位于B的前一周期C. A只能是金属元素D . A可能是第二周期的U A族或W A族元素22. 在短周期元素中：金属性最强的元素是 ，与水反应最剧烈的非金属是 ; 地壳中含量最丰富的元素位于第 期第 ，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第期第 .23. 某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式是 .写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式 .24. ( 1)写出表示含有8个质

9、子、10个中子的原子的化学符号： 。(2) 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3) 周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_、_周期。25下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:族 周X期I An a川AIV AV AW AVD A01A2DEG3BCJFHI(1) 表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是。(2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是(3) A分别与D E、F、G H形成的化合物中，最稳定的 ;(4) 在B、C、D J、E、

10、F、G H中，原子半径最大的是26. (6分)在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元 素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。贝元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或。27某元素的同位素AzX,它的氯化物XCb 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO容液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1) Z值和A值;(2) X元素在周期表中的位置 ;(3)把X的单质放入水中，28. (10分)元素周期表与元素周期律在学习、 九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的

11、元素符号回答问题)(1) 在表里填写元素符号，写出元素符号、。(2) 其中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。(3) 在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。元素、按原子半径由大到小的顺序依次为有何现象？写出反应的化学方程式:研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了族周AI AII hiaWAV AMA012349( 填元素符号)、原因。(5) 元素的氢化物的化学式是 该氢化物溶于水，所得溶液的 pH(填“V”、“”或“ =” )7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为 。(6) 元素与元素形成的化合物的化学式是 高温下灼烧该化合物火焰呈 色(7) (填化学式)的单质既

12、可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应， 其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。29. X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。 X*只含有一个质子；丫的正、负化合 价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定； Z的原子核内质子数是丫的最外层电子数的2 倍; F与Z同主族；E与X同主族。试推断（1）下列元素分别是：丫、Z、F。（用元素符号表示）HIBA30. 有A、B、C、D E五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D四种元素 原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。 E的单质可与酸反 应，O.lmolE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 3.36 L H 2； E的阳

13、 离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：A，B，C，D，E。（2） 画出 A离子、C原子的结构示意图： 。（3） C元素的气态氢化物化学式是。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是 。 有 关 反 应 的 离 子 方 程式为31. X、丫、Z均为20号以前的元素，aX bV-、cZm三种离子具有相同的电子层结构，贝U:（1）下列关系式中，正确的是 A. c-b=n+m B .若 nm 贝U bac C . a-m=b-n D .若 nbc（2） 已知Ft在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；丫元素气态氢化物为H

14、2丫其最高价氧化物 中含丫质量分数为40% Z元素焰色反应呈紫色。 写出X单质与水反应的离子方程式 。 写出Z的过氧化物与CO反应的化学方程式。32. 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，通过计算推导出该元素的原子序数为，并指出其在周期表中的位置 。33. 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一 部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水+ 1 mL CCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱 的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+ 1 mL CCh，振荡，静置，观察四氯化碳层 颜色KI溶液+氯水+ 1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜 色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四