强烈高一化学知识框架完整版

1、高化学重要知识点疏导、物质的分类金属：Na MgAl单质非金属：S、O酸性氧化物:氧化物碱性氧化物:NaO CaO FqQ两性氧化物:AbO等不成盐氧化物：CO NO等含氧酸：HNQ HbSO等按酸根分无氧酸：HCI 强酸：HNQ HSO、HCI按强弱分弱酸：HCO、HCIO、CHCOOH兀酸:HCI、HNO按电离出的 H+数分 二元酸:HSO、HSO多元酸:fPO强碱：NaOHBa(OH)2按强弱分质弱碱：NH 7 2。、Fe(0H)3碱一元碱：NaOH按电离出的HO数分二元碱：Ba(OH)2多 元碱：Fe(OH)3正盐：NqCOI 盐酸式盐：NaHCO碱式盐：Cu(OH)2CO 溶液：Na

2、CI溶液、稀SQ等.混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(QH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的注意点注意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSQAgCI难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水

3、溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质物质NaAIFe保存煤油（或石蜡油）中:直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与02常温下氧化成NS2O4Na+0=2NaO点燃生成NbQNa+ QNQ占燃2Na+ CI2 占燃 2NaCI （白烟）常温下生成致密氧化膜：4AI+3Q2-2AI20致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃：AI + Q 燃 AhQ点燃2AI + 3CI22AICI 3潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分FeO 在纯氧中燃烧：CL点燃 L C3Fe+ 2QFesO4点燃2Fe+ 3CI2FeCb与CI2与S常温下即可反应：2Na+S=-=NaS加热时才能反应2AI +

4、 3SAI 2S3加热只能生成亚铁Fe+FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2hHO-2NaQH+H加热时才能与水反应2AI + 6H=2AI(OH) 3 + 3H2 f加热时才能与水反应3Fe+ 4HO-FeO + 4H4与酸 溶液2Na+2HCI-2NaCI+州2AI+6HCI-2AICI 3+ 3甩 fFe+2HCI-FeCl2+H2f与碱 溶液2AI+2NaOH+2bQ-2NaAIQ+3Hf与盐 溶液与硫酸铜溶液：2Na+2HO+CuSQCu（OHJ +NaSQ+H2 f与氯化铁溶液：置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属 单质6Na+6HO+2FeC3=2Fe(OH )3 J

5、 +6NaCI+3H f与氧化 物铝热反应占燃2AI + FSAI2Q+ 2Fe金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质:1、氧化物NaONa2O2Al2QFezQ性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2f与酸溶液Na2O+2HCI=2NaCI+H2O (溶液无色)2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2 fAI 2O3+6HCI=2AICI 3+3H2OFe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O (溶液黄色)与碱溶液AI 2O3+2NaOH=2NaAIO

6、2+H2O其他Na2O+CO 2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、氢氧化物化性NaOHAI(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶 液NaOH+HCI二NaCI+HOAI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2OFe(OH)2+2HCI=FeCI2+2HOFe(OH)3+3HCI=FeCI3+3 fO与碱溶 液AI(OH) 3+NaOH=NaAIO 2+2H2O稳定性稳定2AI(OH) 3=Al2Q+3HO4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O+3HO其他2NaOH+GN

7、aCO+H2ONaOH+GO过量)=NaHCO-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢 氧化钠溶液（液铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液面下）FeCLFeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH二Fe(OH +2NaCIFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeB3主要表现：性(还原性)2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表现性(氧化性)检验遇Kscr不显血红色，加入氯水后显红 色遇KSCNS血红色用途净水剂等印刷线路板等3、盐NqCONaHCO溶解度较大较小溶液碱性使酚酞

8、变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速NaO+2HCI=2NaCI+2HO+C砂反应更迅速 NaHC&HCl二NaCl+HO+COf与碱NaHC3+NaOH二NCOmO稳定性稳定，加热不分解。固体 NaHCO: 2NaHCO二NaCO+HO+CE相互转化NstCO溶液中通入大量CON&CO+HO+Cd2NaHCO固体NaHCO:2NaHCO二NaCO+fO+COf其他溶液中：NQCO+Ca(OH=2NaOH+CaCO溶液中：NaHC3Ca(OH记NaOH+CaCO+HO用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及

9、其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。（一）硅及其化合物2、铁及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出 相应的化学反应方程式。二、本章知识结构梳理1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO+HO ”H 2C0与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4 f +2H0不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = NaSO+HbO少：2Na0H+G=NaC0+H0过：NaOH+CdNaHCQ与CaO反应方高温Ca0+C20=CaC0程式Si02+

10、Ca0CaSiO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）Si02饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色CI2、HO HCIO J、H+ Cl、HO成分C12C、cio、极少量的极少量的OH为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式点燃2Na+Cl22NaCI与金属铁反应方程式点燃2Fe+3C22FeCI 3与金属铜反应方程式点燃C

11、u+CbCuCl2与氢气反应方程式曲瞬光昭H+CL 亘旦2HCI; H+CI2 42HCI与水反应方程式HbO +CI2 =HCI+HCIO制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+OI制漂白粉反应方程式2CI2 +2Ca(OH)2=CaCb +Ca(CIO) 2 +2HO实验室制法MnO+ 4HCI (浓)MnCI2 +CI2 f +2HO氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO容液Ag+ +CI=AgCI J（三）硫、氮1、二氧化硫的性质物理 性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒化学 性 质酸性与水反应方程式SQ+H20 = SQ与烧碱反应方程式SQ+2NaQH=NSQ

12、 +H2QNQSQ+SQ+HQ=2NaHSOSQ+NaQH=NaHSQ漂 白 性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HCIO O、NaQ还原性与氧气反应方程式2SO + Q2 = 2SQ 3 （晶体）与氯水反应方程式SQ + CI 2 +2H2Q = H2SQ+2HCI氧化性与硫化氢反应方程式SQ+2HS = 3S J +2H02、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同 占 八、与Cu反应Cu+2HSQ（浓）CuSO SQ2f +2HQCu+4HNQ（浓）=Cu（NQ）2 +2NQ f +2HQ3Cu+ 8HNQ 稀）=3Cu（NQ 3） 2 +2NQ f+4H0与木炭反应C+2HSQ（浓）CQ f +2SQf +2HQC+4HNQ 浓）CQf +4NQf +2H0与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水性一一干燥剂 脱水性蔗糖变里八、王水：浓硝酸和浓盐酸（1 : 3 ）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性的无色有比空气 小易溶（1: _700_）可以形成喷泉，水溶液物刺激性呈_碱_性。理气味的性气体质氨与水反气应方程N