第三讲物质的量浓度

1、第二讲物质的量浓度 羄一、物质的量浓度 薂（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 溶质B的物质的浓度。 肇（2）单位: mol/L , mol/m 芆（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积Cb = nB/V 、 三、莂溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度之间的关系（ S、？、C） 莁?=S/100+S X100% （饱和溶液）c=1000 P?/M?=cM/1000 p 肇三、一定物质的量浓度的配制 蚇（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算 的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规

2、定的体积， 就得欲配制的溶液。 膄 （2 ）主要操作 A. B .肀检验是否漏水 腿B 配制溶液 计算；C2称量；C3溶解；04转移；C5洗涤；C6定容；C7摇匀；C8贮存溶 液。 螄注意事项: 薁A .选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必须检查是否漏水。 衿C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E .定容时, 当液面离刻度线1 2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 芇四、配置一定物资的量浓度的溶液误差分析 膄原理：C = n/V 芃能引起误差的一些操作 莇因变量 蚅 c (mol/L ) 袁（配置O.lmol/LNaOH 溶液）

3、 蚀m 蒇v 蒃称量前烧杯内有水 葿 薆 蒇无影响 羁称量时间过长 蒂减小 蚆 薄偏小 蚃用滤纸称NaOH 芁减小 蚆 羅偏小 莅向容量瓶注液时少量流出 羀减小 螆 莆偏小 螃未洗烧杯和玻璃棒 蝿减小 祎 螇偏小 薄未冷到至温就注入疋容 螂 羆减小 袃偏大 羂整个过程不摇动 薀 肆减小 芄偏大 蚄定容时，水多用滴管吸出 荿减小 莀 蚅偏小 膂定容摇匀时液面下降再加水 莂 蒀增大 肆偏小 袄定容后经振荡、摇匀、静置液面下 降 賺 蕿 蒇无影响 莂定容时俯视读数 袀 虿减小 蚄偏大 肄定容是仰视读数 虿 蝿增大 肅偏小 蒂 螂五、溶液稀释 衿C（浓溶液） V（浓溶液）=C（稀溶液） V（稀溶液）

4、蒆【课堂练习1】 膃1.1mol/L硫酸溶液的含义是（） 蒁A .1L水中含有1 mol H2SO4B .1L溶液中含有1 mol H 衿C.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有 98g H2SO4 袇2判断下列说法是否正确，并分析原因 蚁(1)1mol NaOH溶解在1L水中得到1 mol/LNaOH 溶液 艿(2)标准状况下 22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸 罿(3) 20mL18.4mol/L H 2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为 120ml 羃 (4)从1 mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物

5、质的量浓度为1mol/L . 莃【课堂练习2】 肇1 .将2molNaOH溶于水配成200ml溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度？ 聿2 .标准状况下，2.24LHCI气体溶于水中制成 0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度? 莄3 .物质的量浓度为 2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？ 袁4.物质的量浓度为1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物质的量为多少？ 肁5. 10molHCl能配成多少L物质的量浓度为 2mol/L的盐酸？ 腿6. 1 molNaCl能配成多少 ml物质的量浓度为 0.5mol/L的盐酸? 螅【课堂练习3】 薃1将4

6、0gNaOH固体溶于水配成2L溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度? 袀2 .配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH的质量是多少 2+ 芈3. 100mL0.2mol/LBa(OH) 2 溶液中，c(Ba )= ； 200mL0.5mol/LAI 2(SO4)3 3+23+ 膆溶液中,c(Al )=c(SO4 -)= ; Fe2(SO4)3 中 c(Fe )= 0.6mol/L,则 c(SO42-)=；.其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为 。 羁【课堂练习4】 蕿1.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液，求其物质的量浓

7、度？硫 酸的质量分数? 莈【过关训练】 薇1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 螃A .溶液中含有 1mol NaCl B. 1mol NaCl溶于1L水中 蚂C. 58. 5g氯化钠溶于 741.5g水中 D. 1L溶液中含有 58.5gNaCI 2. 浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 A .在2L水中溶有 80g的NaOHB . 80gNaOH溶于水配成的溶液 C .每升溶液中含有 80gNaOHD .每2L溶液中含有 80gNaOH 3. 在 100ml0.1 mol/LNaOH 溶液中，所含NaOH的质量是() A. 40g B.4gC.0.4gD.0.04g 4.

8、下列溶液中的 c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是() A . 150mL 1mol/LNaCl 溶液 C . 150mL 3mol/LKCl 溶液 5. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 A.含4gNaOH的溶液1L C. 含 0.2molH 2SO4 的溶液 0.5L B . 75mL 2mol/LCaCl 2 溶液 D . 75mL 1mol/LFeCl 3 溶液 0.1mol/L 的是() B. 含0.1gNaOH的溶液1L D. 含 19.6gH2SO4 的溶液 1L 6 . 2gNaOH固体溶于水配成 250mL溶液，取出其中50mL,则这50mLN

9、aOH溶液的物质的量 浓度为 A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L 7. 下列关于 0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是( ) A . 2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B . 2L溶液中含有NOf离子0.2mol C. 0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为 0.2mol/L D . 0.5L溶液中NOJ离子的物质的量浓度为0.2mol/L 8. 今有 0.1mol/LNa 2SO4 溶液 300ml,0.1mol/LMgSO4 溶液 200ml 和 0.1mol/LAl 2(SO4)3 溶液 100ml，这三种溶液中

10、硫酸根离子物质的量浓度之比是() A.1:1:1B.3:2:2 C.3:2:3D.1:1:3 9. 从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别 10. 将106gNa2CO3溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少 【巩固提高】 1 .在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91,其氯化 物的相对分子质量是230。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学 式为() A . ZrO2B . Zr2OC . Zr2O3D . ZrO 2 . 20C时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶

11、解引起的溶液体积变化，则在该温度下， 所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是() A . 2mol/LB . 3mol/LC . 4mol/LD . 5mol/L 3.有一真空瓶质量为m，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是() A . 29m2/m1B . 29m3/m1C . 29 (m3-m1)/ (m2-m1)D . 29 (m2-m1)/ ( m3-m1) 4 . 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液 与蒸馏水的体积比约为() A . 1 : 4B . 1 :

12、5C . 2 : 1D . 2 : 3 5. 下列说法正确的是() A . 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C . 22g二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl含有相同的分子数 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 非选择题 6. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg mol-1。若阿伏加德罗常数 用N A表示，则： (1) 该气体的物质的量为 mol。(2)该气体所含原子总数为 一_个。 (3 )该气体在标准状况下的体积为 L。 (4) 该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为。 (5) 该气体溶于水后形成 VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。 7. 实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体 用取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。 not for commerci