初中化学,中考复习,溶液,知识点+练习题

1、一、物质在水中的分散1物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶 解拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液。因为它是以细小固体颗粒分散在水中 油分散到水中形成乳浊液，因为它是以小液滴分散在水中（1）溶液的特征：均一性、稳定性a、均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。b、稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层溶质溶剂（2）溶液的组成或沉淀现象注意：a、溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂b、溶质、溶剂的判断 溶质可以是固体、液体、气体。 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，

2、液体是溶剂。 有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂。 不指明溶剂，均指水溶液。 两种液体互相溶解时，量少的为溶质。 当物质溶于水与水反应时，溶质为反应后的生成物。4、物质溶于水的温度变化：在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，有些物质溶解的温度降低有时候，我们希望物质能较快溶解在水中，你有哪些办法呢？一、溶液的组成溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的读法：读作：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液。如：碘溶于酒精形成的溶液， 读作“碘的酒精溶液”； 氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯化 钠（的水）溶液”二、溶液组成的定量表示1、溶质的质量分数（2）公式：

3、 溶质的质量分数（1 ）定义：溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量 X 100%溶液的质量-溶质的质量X 100%溶质的质量+溶剂的质量说明：1、溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。2 、在一定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。3 、在计算溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20嘛示的含义就是每_g氯化钠溶液中含有氯 化钠 g2 、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9 %的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。2、一定溶质质量分数的溶液配制例题：如

4、何配制50g5%勺氯化钠溶液？ 步骤：计算、称量、溶解 仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意事项：讨论影响溶质质量分数高低的情况？1 、药品不干燥、不纯 2 、称量前，未调零3 、称量时未左物右码 4 、读数时，仰视或俯视5 、烧杯内有水 6 、有药品洒出或有水洒出3、溶液勺溶质质量分数勺计算（1） 已知溶质质量、溶剂质量（或溶液勺质量），求溶质勺质量分数 从一瓶氯化钾溶液中取出 20克溶液，蒸干后得到 2.8 克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质勺质量分数。请你来判断：1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为 20%2、从质量分数为20%的100gNCG溶液中取出1

5、0g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数 为2%3、100gCuSO溶液里含有17gCuSO,若向其中加入3g无水CuSO,使其完全溶解，则溶质的 质量分数变为 20%（2）已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质的质量或溶剂的质量例如：农业生产上，有时用质量分数为10%20%食盐溶液来选种。 现要配制50千克15% 食盐溶液,需要食盐和水各多少千克？（ 3）已知溶质的质量和溶质质量分数,求溶液的质量例如：欲将 0.1g 青霉素配制成溶质质量分数为 0.05%的青霉素溶液。问可得溶液质量为多 少？（4） 有关溶液稀释和配制的计算2、配制500ml溶质质量分数为20%的HzSQ溶液，需要溶质质量分数为

6、 98%的浓HzSQ多少毫升？需要水多少毫升？（p 浓 HSQ=1.84g/ml, p 20%HSQ=1.84g/ml,）5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合计算例：32.5g锌与150g稀硫酸溶液恰好完全反应，得到硫酸锌溶液，计算：（ 1 ）可制得氢气多少？（2）这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？（3）反应完全后,硫酸锌溶液中溶质的质量分数？例：把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧 杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4g 。求反应所得溶液中溶质的质量分数。 （大理石的杂 质不与酸反应,也不溶于水）、影响物质溶解性的因素1 、溶解性

7、：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。 问题：物质的溶解性与哪些因素有关呢？b内因：溶质、溶剂的种类影响物质溶解性的因素 彳外因：温度二、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液2、饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。5、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（1） 饱和溶液不一定是浓溶液 （如常温下的熟石灰饱和溶液，100g水中最多能溶解的Ca（0H）

8、2 为0.17g，为稀溶液），不饱和溶液液不一定是稀溶液。（2）但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要 浓。三、固体溶解度1、定义在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解 度是为了定量的表示物质的溶解性强弱2、公式溶质的质量物质的溶解度（S）=剂的质量3、理解定义的四要素定温、定量、定性、定态4、物质溶解性的等级划分（2）溶解性等级的划分（1）溶解性等级划分依据：室温（20C）时的溶解度20 C时的溶解度大于10克10-1 克1-0.01 克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶举例硝酸钾氯化钠氢氧化钙碳酸钙x

9、 100g（3 ）溶解性等级的划分是相对的。（没有绝对不溶的物质）6、溶解度曲线的应用a、查找某物质在某一温度下的溶解度；b、比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c、了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势;大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾 少数物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠 极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如：熟石灰d、根据曲线进行有关溶解度的计算四、结晶1、结晶 在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。2、晶体 从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体叫做晶体3、结晶的方法 （1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。

10、如蒸发海水获得食盐。（ 2）冷却热饱和溶液法（或称 降温结晶法 ）。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。 如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体4、混合物分离的方法（物理方法） 原理：根据物质的溶解性和溶解度受温度的影响不同。（1）过滤 适用对象：一种可溶一种不溶的固体混合物的分离举例：粗盐的提纯 NaCl（CaCO3）（2） 结晶适用对象 : 两种可溶的固体混合物的分离，且一种受温度影响较大，一种受温度影响较小。 举例：KNO中混有NaCI :降温结晶法浊液 :一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段时间后会有分层现象 ,即不溶于另一种物质 .浊液可分为： 悬浊液 物质以固体小颗粒的形式分散

11、到另一种物质中形成的不均一、 不稳定 的混合物、乳浊液 物质以小液滴的形式分散到另一种物质中形成的不均一、不稳定的混合 物怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶 剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶 剂里的溶解度。（1）理解

12、这个概念，抓住四个词 :一定的温度， 100 克溶剂（一般为水） 、达到饱和、溶解的质 量（单位为克）（2）溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强条件标准溶液状态 单位20C时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？20C时，100g水中最多能够溶解 203.9g蔗糖。20C时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。1）20C时，10克食盐溶解在100克水中，所以20C时食盐的溶解度是 10克。（2）100 克水中溶解了 36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是 36 克。在20C时，100克水里最多溶解 33.3克氯化铵，则20 C氯化铵的溶解度是 33.3。在2

13、0C时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，贝U 20C硝酸钾的溶解度是 24克。(5)在30C时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则30C时氯化钾的溶解度是40克。溶解度(克)点：曲线上的点均 表示某物质在该湿 度下的溶解度温度t)1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图,(1) 、A物质的溶解度曲线表明A物质(2) 、M点表示在 _oC时，A和B和溶解度,在_A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在 A物质的溶解度小于B物质的溶解度。2:如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：(1)： M点的含义是(2 ):当温度为t1oC,三种物质溶解度由小到大依次为 ，当为t

14、3oC时，溶解度最大的是.气体溶解度：在压强为101KPa, 定温度时溶解在积。0C时，氧气的溶解度为 0.049的含义是什么？当温度一定时气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 当压强一定时气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 利用所学知识解释下列现象？体积1 :打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？2 :给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡?1. 固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（A. 升温增压； B. 升温减压 C. 降温增压； D. 降温减压。3下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的升高

15、而增大的是A. B.C. D.只有下列叙述正确的是 （）凡是均一透明的液体就是溶液 B 溶液是均一、稳定、无色、透明的液体。 溶液不一定是混合物 D 溶液是至少由两种物质组成的均一、稳定的混合物 一杯食盐溶液测得其上部密度为 a g/ml ，下部密度为 b g/ml ，则 a 和 b 的关系是 ab D 无法确定例四、330C时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液中加入 30克硝酸钾，则恰好成为饱和溶 液，若原溶液恒温蒸发掉 60 克水也恰好成为饱和溶液，求 330C 时硝酸钾的溶解度?1、AC 2、A3、一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向其中加入少量的食盐固体，则小球将A 上浮B 下沉

16、2、发现结晶现象的溶液（A. 一定是浓溶液C. 一定是饱和溶液3、20C时，C 不变 D 无法判断）B. 可能是浓溶液D.可能是饱和溶液，也可能是浓溶液下列推论正确的是（A.又会析出2g晶体C.物质A的溶解度变小4粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）200 g A溶液蒸发掉10g水后析出2 g晶体，同样温度下再蒸发掉10g水时,）B. 析出晶体的质量一定大于 2gD 两次蒸发所得溶液的质量分数相等滤出食盐。对这一过程认识正确的是（。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过）A 浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变B 浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变C 浸洗后，食盐水中氯化钠的质

17、量分数增大D 浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去（ 1 ）判断正误A .溶液 定是 均一、稳定、无色、透明的；B 透明澄清的液体一定是溶液；C. 溶液是一种固体溶解在水中形成的；（2）在配制一定质量的食盐溶液是要使食盐尽快溶解可以采用哪些方法?（3）为什么将硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起到应急致冷的作用?2 洗涤餐具的方法：只用冷水，只用热水，在冷水中加几滴洗涤剂，在热水中加几滴洗涤 剂，上述那种方法洗涤最干净?4） 下列物质加入水中，温度变化最小的是（）A 食盐 B 氧化钙 C 氢氧化钠 D 硝酸铵把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。欲配制溶

18、质质量分数为30%的食盐溶液250g，需50%的食盐溶液多少克？配制1000g7.4%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸（密度为1.18g/ml）多少毫升？水多少毫升？ 实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。现有托盘天平量筒 （10ml、50ml、 100ml）药匙。根据要求填空：a. 完成本实验还需要的主要玻璃仪器b. 主要的操作步骤为c.本实验量取水应选用ml的量筒。1.将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（)A.花生油B.泥土C.汽油D.蔗糖2.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（)A. 酒精B.水C.汽油D.植物油3.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（)A.

19、可以软化水B.具有乳化的功能C.可以沉降杂质D .溶于水时放热4将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著升高的是（）A .浓硫酸B.硝酸铵C. 氯化钠D.蔗糖5. 右图是某物质的溶解度曲线，60C时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 C时所得溶液的质量为 （）A. 130gB.140gC.160gD.180g6. 溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法不正确的是（）A. 配置5%勺医用葡萄糖溶液的一般步骤是：计算、称量和溶解B. 将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现C. 硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，

20、这样可以使雪较快地融化7. 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）A .称取5.0g氯化钾，溶解在95ml .水中，充分搅拌B .称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌C .量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml .水中，充分搅拌D .称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌8. 下列说法正确的是（）A. 将50g溶质质量分数为10%勺NaCl溶液稀释为5%的 NaCl溶液需要加水20gB. 气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D. 汽油作溶剂可以去除衣物上的油污9. 向l00g10 % NaOH溶液中加入12.5g

21、NaOH固体，完全溶解后.所得溶液中溶质质量分数为A . 12. 5 %B. 20%C. 22. 5%D. 25%8用到的仪器是（10. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要A .烧杯B.量筒C.托盘天平D.蒸发皿11.以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）温度/ c0204060溶解度/g27.634.040.045.5A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B. 20 C时，100g饱和KCl溶液中含 KCl 34.0gC. 20 C时KCI溶液中溶质的质量分数一定小于40C时KCI溶液中溶质的质量分数D. 60 C时将溶质质量分数为30%的KCI溶液降温至40 C

22、，有晶体析出12.下列叙述正确的是（）A. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B. 将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%需加水50gC. 100mL水和100mLL酉精混合后体积小于 100mL,说明分子间有间隔D. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液13. 25 C时向一定量不饱和KNG溶液中逐渐加入KNG固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（14.AC15.ABCD）B 利用海风降温析出食盐晶体D利用阳光和风力使水分蒸发得食盐 F列说法正确的是（下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ 利用阳光照射，使海水升温得到食盐 .利用

23、海水在阳光下发生分解反应得食盐 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线， ，.A的溶解度都大于 B的溶解度.tiC时，用等量水分别制成的 A、B饱和溶液中，A的质量比.t2C时，A B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等.A、B两种饱和溶液都从t3C降温到t2C，析出的晶体一定等量三、填空题（共40分）16. （11分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为_g ;水的体积为 mL 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘， 称量其质量。然后再右盘添加。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。用量筒量取所需

24、的水，量筒的规格是 （从下列中选用：50mL 100 mL 150 mL）,量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的 保持水平。 溶解：将水倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，目的 存储：冷却至室温，把配好的溶液装入 ，塞好橡皮塞并贴上标签，放到指定的地方。 反思：若称取的氢氧化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。粗盐的初步提纯实验需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）A.过滤 B.计算产率17.C.蒸发 D.称量精盐E.溶解（7分）下图是配制溶质质量分数为10%勺NaCI溶液的实验操作示意图:用上图表示的序号表示配制溶液的正确操

25、作顺序 图中，有一种塑料仪器，其名称是称量NaCI时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCI质量为。A根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 （选填字母标号）。某同学量取读数时 如图B,则所配溶液的溶质 质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”10%称量NaCI质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”18. （ 5分）KNG和KCI在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：温度/ c010203040506070溶解度/gKNO13.320.931.645.863.985.5110138KCI27.631.034.037.040.042.645.548.3依据上表数据，绘制KNO和KCI的溶解度曲线，右图中能表示KNO溶解度曲线的是 。（填m或n）由表中数据分析