（精编）2021-2022年高三上学期第一次月考化学试题缺答案

1、2021年高三上学期第一次月考化学试题缺答案注意爭项：1、请将选择題答案涂写在答题卡上，非选择题答案在试卷上作答:2、请考生将密封线内信息填齐，答题注意书写区域。相对原子质量 H: 1 C: 12 0: 16 S: 32 Na: 23 Cu: 64 Fe: 56 I: 127第I卷（选择題共50分一、选择題（每小题只有一个正确选项符合要求，每小题2分）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是 可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是C. D

2、.2. 近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾所属 分散系的性质不正确的是A. 分散质的粒子能透过滤纸B.分散质的粒子不能透过半透膜C.能产生丁达尔效应D.分散质的粒子直径小于lnm3. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应，放出氢气最多的是A 2 mol LUSOt 溶液B. 18 mol 溶液C. 6 mol I/KOH 溶液D. 3 mol LHNO 溶液4. 设N,代表阿伏加德罗常数（NQ的值，下列说法不正确的是A. 常温常压下,16 g氧气和臭氧的混合气体中含有N,个氧原子B. 常温常压下，17g甲基（一叱比）所含的电子数为9皿C. 0.

3、 3 mol的NaCO,溶液中含有Na*和CO厂的总物质的量为0. 9 molD. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N,5. 下列有关NaHCO9和NdC0性质的比较中，正确的是A. 热稳定性：NmCOXNaHCO,B. 常温时在水中的溶解度：NsCOXNaHCO,C. 等质量的NaHCa和NaCO,与足量稀盐酸反应产生CO.的量：NdCOKNaHCO,D. 等物质的量NaHCO,和NmCO,与足量稀盐酸反应NaHg放出CO2多6. 将Sa气体与足量FeMSOjs溶液完全反应后，再加入IGCnO：溶液，发生如下两个化学反应：S03+2Fe+2Ha0=S0

4、48+4H+2Fe3+,Cr3OTa_+6Fea+14H+=2Cr+6Fe,+7凡0。下列说法正确的是A. 还原性：Cr8+Fea+SOaB.氧化性：Cra07*S0aFe3+C. CrQ*能将NdSOs氧化成N&SO,D.两个反应中Fe8 (S04)9均作还原剂7. 36. 5 g HC1溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g cm-5),所得溶液的密度为P g cm 质量分数为r,物质的量浓度为cmolL-，皿表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正 确的是A. 所得溶液中含有M个HC1分子 B.所得溶液的物质的量浓度为1 molLlC. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD. 所

5、得溶液溶质的质量分数：r=36.5c/(l 000 P)&下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水澳化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水实用文档9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K Cu34、Na SO/-pH=U 的溶液中：CO?、Na A1OT、N09_ 加入Al能放出凡的溶液中：CHCOT、NO厂、NH? 在由水电离出的c(0H)=10_1mol *L_l的溶液中：Na B、CI- 能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na Cl Sa CIO- 酸性溶液中：F

6、e3*、Al、NOT、Cl-B.D.10. 下列除去杂质的实验方法正确的是A. 除去co中少量a：通过灼热的cu网后收集气体B. 除去KaCO,中少量NaHCO：置于堆坍中加热C. 除去血中少量NIL,可依次通过水、浓昭。4洗后收集气体D. 可用铁粉除去FeCl,溶液中的少量的CuCb11. 设血为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LS0,中含有1.5皿个氧原子B. lmolNH；离子中含有电子数为C. lmolCiaH分子中，共价键总数为37NaD. lmol NaaOa与水完全反应时转移电子数为2吐12. 下列反应的离子方程式正确的是A. 过氧化钠固体与水反应

7、制氧气：20：+2lL0=40H-+a fB. 在100 mL浓度为1 molL的Fe (N0s),的溶液中通入足量S03：2Fe9+S03+2H30=2Fea+4-SOf +4H*C. 1 mol - L_l的NaA10a溶液和2. 5 molL_l的盐酸等体积混合：2A10r+5H+=Al(0H)sl +Al#+4-恥D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： coT+h+=hco13. 下列离子方程式正确的是A. Fe(OH)s溶于氢碘酸：九(011)+311+=尺厂+3比0B. 向明矶溶液中加入Ba (OH) a溶液至Al+刚好完全沉淀：Al#+4- SO43_+3

8、OH_+Ba3+= BaS041 +A1 (OH). IC. 在Feb溶液中滴加少量的氯水：2Fe + Cla= 2Fe ” + 2C1 一D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：2Fe + HaO, + 2H* = 2Fe” + 4IL014. 铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNOo+HaOfAKOHh+N,+NaA102,有关叙述 正确的是A. 该反应的氧化剂是水B. 若反应过程中转移5 mol e,则生成标准状况下血的体积为112 LC. 该反应的氧化产物是N：D. 当消耗1 mol Al时，生成标准状况下凡的体积为22. 4 L15. 从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论AC12的水溶

9、液可以导电C1?是电解质Bso?通入硝酸领溶液出现白色沉淀BaSO,不溶于强酸CNaHCO,溶液与NaAlOa溶液混合产生白色沉淀酸性：HC08_HA10a 或 Al (0H),DSO?通入KMn04溶液，溶液褪色sa具有漂白性16. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 测 0.1 mol/L 的氨水的 pH 为 M： NH, 乩0 NH? +0HB. 将Na块放入水中，产生气体：2血+狙0 = 2NaOH+H31通电C. 用CuCla溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl,Cuaf +2C1D. Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2A1+201T+21L0 =2A10a_ +31L

10、t17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中后变浑浊，一定有8广B. 加入氯化钦溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SOJC. 加氢氧化钠溶液并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH?D. 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气18. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 向Ba(N03)s溶液中通入过就的SO? 向Fe(OH),胶体中逐滴滴入过量稀HS04 向NaAlO,溶液中通入过量的C03 向澄清石灰水中通入过量的S03 向硅酸钠溶液中通入过量的CO? 向AgNO。溶液中逐滴加入过量的氨水19下

11、列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl,溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe9* = Cu3+ + 2FB NaO 与 H20 反应制备 02 : NaO + Ha0 = 2N J + 20H + 03 tC. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl3 + HaO = 2H4 + cr + CIOD. 用浓盐酸酸化的KMnO溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H* + 5H302 = 2Mn + 503 t + 8H2O20. 在离子浓度都为0.1 mol的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的 先后顺序排列正确的是A.在含心 的溶液中加入Zn： Ag Cu,

12、+B. 在含Fet Be的水溶液中滴加KI溶液：Fet BraC. 在含NH= HCOJ的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH：、HCO；D. 在含A1OT、OF的溶液中逐滴加入盐酸：A1OT、0H-21. 在一定条件下PbQ与Cr”反应，产物是CnOT和PbH则与1 mol Cr+反应所需Pb02的物质的量为A 3. 0 mol B 1. 5 molC 1. 0 molD 0. 75 mol22. 已知S0的还原性大于厂的还原性，某无色溶液中可能含有厂、肘、Cu8向该溶液中加入少量漠水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含厂 肯定不含Cu”肯定含有SO：-可能含有厂A.B.23

13、某溶液中含有HCOT、CO：、SO：-、Na NO五种离子。若向其中加入过氧 化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 A. COf. N0 B. NO； C. SOf、NO； D. C( NO；、NJ24将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2.0 mol-L-1的盐酸中，金属完全溶解,再加入4. 0 mol - L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是A. 200 mL B 250 mL C 425 mLD 560 mL25. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体 o待反应完全后，向所得溶液

14、中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是A. Mg和A1的总质量为8 gB.硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D.生成的出在标准状况下的体积为112 L第II卷(共50分)二、填空题26. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O恥讹、Cr(0H)比0、HA。已知该反应中比0：只发生如下过程：HA-Ch。写出该反应的化学方程式(2) 如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 27. 将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B. C、D、E和比0六种产物，

15、 其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物。(1) A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式(2) B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是(3) 气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从(填“A”或“B”)通入。(4) 取一定量的X加热分解，若生成lmdE,则必定同时生 mol(填物质化学式)。(5) 通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba(0H)

16、2溶液，该反应的离子方程式为。三、实验题28. 实验室配制480ml 0.1 mol - L1的NdC0溶液，回答下列问题：(1) 应用托盘天平称取碳酸钠粉末 go(2) 配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、。(3) 若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是oA、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；B、忘记将洗涤液转入容量瓶；C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；D、称量碳酸钠粉末时左盘放祛码，右盘放药品；E、定容时俯视刻度线。29. 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。已知：KI09+5KI+3H3S04=3K2S04+3L+3He； L+2SQ广=2+Se?-(1)测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馆水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KI0,与KI反应完全；c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0