(上海)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的

1、3,B 乙醇燃烧D .氧化钙溶于水(全国卷n) 12.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A. KMnO4B . NaCI1、(06天津理综)13已知反应： 101 k Pa时，2 C(s )+0 2 (g)= 2 CO(g) ; A H = - 221 kj/mol 稀溶液中，H + (aq )+OH - (aq)=H 2O(l) ; A H = - 57.3 kj/mol 下列结论正确的是A .碳的燃烧热大于 110.5 kj/mol B.的反应热为 221 kj/molC. 稀硫酸与稀NaO H溶液反应的中和热为一57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀N

2、aO H溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C. (NH4)2SO4D. CH3COOH1、( 06四川理综13) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随A、反应开始到时间变化的曲线如下图所示：文档收集自网络，仅用于个人学习10s,用Z表示的反应速率为 0.158mol/(L s)B、反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，丫的转化率为79.0 %2000年至2006年高考试题分类 必修二能量变化4 (06上海)7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解C.铝粉与氧化铁粉末反应3 / 4D、

3、反应的化学方程式为：X (g) + Y ( g)Z (g) 4. (06广东19)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g卢2NH 3(g), 673K , 30MPa下n(NH 3)和n(H2)随时间变化的关系如A .点a的正反应速率比点 b的大B .点c处反应达到平衡C .点d （ti时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）不一样D .其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大2. （06天津理综12）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1 +

4、 30 2+ 6H 2O= 4 Al（OH）下列说法不正确的是文档收集自网络，仅用于个人学习A. 正极反应为：O 2+ 2 H 2。+ 4e- = 4 OH -B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用6.（ 06广东16）某可充电的锂离子电池以导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn 2O4=Li 2Mn2O4。下列说法正确的是LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +文档收集自网络，仅用于个人学习A .放电时,LiMn 2O4发生氧化反应B .放电时,正极反应为：Li +Li

5、 Mn2O4+e =Li 2Mn 2O4C .充电时,LiMn 2O4发生氧化反应D .充电时,阳极反应为：Li +e-=Li该电池具有能量密度大、电压7 （06江苏14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为文档收集自网络，仅用于个人学习负极反应：C6Li - xe- =C6Li1-x+ xLi + （ GLi表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li 1-xMO 2 + xLi + + x e =LiMO 2 （ LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li + Li1-xMO2=LiMO

6、2+ C6Li 1 -xB. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x + xLi + x e- =0口2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应C的浓度变化表示的化学反应速率为文档收集自网络,1 mol L-1 mirT1-1-13 mol L min（2000全国16）已知反应A+3B速度为mol -L-1 min-1则此段时间内以 仅用于个人学习1 1A. 0. 5mol L min-1 -1C. 2 mol minA.3v 正(N2)= V 正(H2)C.2v 正(

7、H2)= 3v 逆(NH 3)(2004理综(新老)12)反应0.4mol L-1，在这段时间内用集自网络，仅用于个人学习A. 0.1sB . 2.5sC. 5s10s(2004全国3-9)在恒温恒容条件下，能使A (g) +B ( g)增大的措施是文档收集自网络，仅用于个人学习A 减小C或D的浓度C.减小B的浓度+D (g)正反应速率B 增大D的浓度D.增大A或B的浓度(2004广东18)右图曲线+ M(g) + N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要 改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是文 档收集自网络，仅用于个人学习a表示放热反应X(g) + Y(g) QZ

8、(g)bA. 升高温度B. 加大X的投入量C. 加催化剂D. 增大体积(2004上海8)将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线 如下图的实线所示，在相同的条件下，将 则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(Bg ( A) B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,C)叶同损IJ3ZL至0C时闻文档收集自网络，仅用于个人学习损儿(2002广东11)在一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生 如下反应：X (g) + 2Y (g) =2Z (g) 此反应达到平衡的标志是 文档收集自网络，仅用于个 人学习A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内

9、各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1 : 2 : 2D. 单位时间消耗 0.1mol X同时生成0.2mol Z(2003上海11)可逆反应 2+ 3H2F J2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓 度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是文档收集自网络，仅用于个人学习B. V 正(N2)= v逆(NH3)D. V 正(N2)= 3v 逆(出) 2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了L-1 s-1，则这段时间为文档收O2表示的反应速率为 0.04mol 6 / 44NO (g)+ 6H2O (g)，下列(05广东)17、对可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g)叙述正确的是 文档收集自网络，仅用于个人学习A、 达到化学平稳时，4u正(O2)= 5u逆(NO )B、若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平稳状态C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、 化学反应速率关系是：2 U正(NH3)= 3 U正(H2O)（05江苏） 15哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人 1mol N 2