高二化学选修三专题4分子空间结构与物质性质

1、高二化学选修三专题4分子空间结构与物质性质单 元 测 试 题 可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷（选择题 共63分）一、 选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为 ( )A1：3 B2：3 C2：1 D3：22。S轨道与p轨道杂化

2、的类型不可能有 ( )A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp43有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键4膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键5下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 6下列事实中能证明氯化氢是共价

3、化合物的是 （ ）A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离7下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰成体积膨胀，密度减少CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、下列分子中，结构构成平面三角形的是（ ）A、HgCl2 B、H2O C、CCl4 D、SF6二、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只

4、要选错一个该小题就为0分。) 9与NH4互为等电子体的分子是 AH3OBOHCNH3DCH4 10下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+11氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。12在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2

5、p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键13、在Co（NH3）5ClCl2中，内界是（ ）A、Co（NH3）5 B、Co（NH3）5Cl C、Co D、Cl-14、下列配合物的配位数不是6的是（ ）A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl215、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面

6、体形16、下列物质不能溶于浓氨水的是（ ）A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）317.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ） ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O218.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 1

7、9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl20.三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾21.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致第 卷（非选择题 共57

8、分） 考试时间：100分钟 卷面分数：120分 命题人：王启迪班级 姓名 学号 得分 （请将选择题的答案填入下表）题号12345678910答案题号1112131415161718192021答案三、（本题包括6小题，共57分）22.(12分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具

9、有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。 23（7分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。24（10分）（1）、试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？（2）、果糖分子的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？25（8分）用“”或“”完成下列填空。键的极性：HC HN。 键角：C2

10、H4 CH4分子中键数目：C2H4 CH4 分子中键数目：C2H4 C2H226（12分）（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有 ；（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为 、 、 、和 、27、（8分）写出下列化学方程式（或离子方程式）：、在氯化锌溶液中加入过量的氨水 、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水 下面两个写离子方程式：、氯化银溶于浓氨水 、在FeCl3溶液中加入过量的氨水 参考答案：（请将选择题的答案填入下表）题号12345678910答案BDBABABBD

11、A题号1112131415161718192021答案CA、CBA、DCDCB、CBC、DC三、（本题包括6小题，共57分）22.(12分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： CO 和N2 ；CO2 和N2O 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：O3 、

12、SO2 。 IBr23（7分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： H OI（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 极性 键形成的 极性 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。24（10分）（1）、试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？答：B原子的2s轨道上的一个电子受激发跃迁到2p轨道上，在F原子的作用下发生了sp2杂化。与三个F原子形成三个键。故是平面三角形。而在NF3分子中N原子发生了sp3杂化形成四个sp3杂化轨道，其中有一对孤对电子占据一个轨道。另三个轨道与三个F形成三个键，故是三角锥形。（2）、果

13、糖分子的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？ H H H H H CO H C* C* C* C* C H OH OH OH OH OHCO 其中 中的碳原子是以sp2杂化形成3个键和一个键，而其余的5个碳原子都是以sp3杂化形成4个键。25（8分）用“”或“”完成下列填空。键的极性：HC HN。 键角：C2H4 CH4分子中键数目：C2H4 CH4 分子中键数目：C2H4 C2H226（12分）（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有 NH4+ 、H2O、H3O+、 SO42- ；（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为 平面三角形 、 三角锥形 、