高二化学上学期单元测试

1、本资料来源于七彩教育网高中学生学科素质训练系列试题高二化学上学期单元测试（3）新课标人教版 水溶液中的离子平衡本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于强弱电解质的叙述错误的是 （） A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2在醋酸的

2、下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （） A醋酸溶液可以与纯碱反应产生CO2 B相同PH的醋酸溶液和盐酸分别和同样颗粒大小的锌粒反应，产生H2的起始速率相等C10mL1molL醋酸溶液恰好与10mL1molL的NaOH溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱3某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4OH，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是 （） A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体C. 通入NH3 D. 加入少量水4当今社会，举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中的重要一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是 （）

3、A. 水是一种极弱的电解质 B. 水的离子积可表示Kwc(H+)c(OH-)C. 常温下水呈中性，即c(H+)c(OH-) D. 升高温度c(H+)增大，显弱酸性5某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的PH自动校正为常温下的数据，下列说法错误的是 （） A用该仪器测定碳酸饮料，PH小于7B无论什么温度，该仪器测定CH3COOH和CH3COONa的混合液，PH一定小于7C用该仪器测定某溶液PH6，该溶液在原温度下PH一定大于6D在80时，测定某溶液PH7，若不校正，PH应大于76常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)11013molL-1，对该溶液的叙述正确的是（）A

4、. 溶液一定显酸性B. 溶液一定显碱性C. 溶液可能显中性D. 溶液可能是PH13的溶液，也可能是PH1的溶液7t时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL一元酸HA与b molL一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要条件是 （） A. 混合液的PH7 B. 混合液中，c(H+)C. ab D. 混合液中，c(B+)c(H+)c(A)c(OH)8取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为 （）A0.01mol/L B0.017mol/L C0.05mol/L D0.50mol/L9实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下：甲基橙

5、：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 （）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10为了配制NH4与Cl浓度比1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 适量HCl， 适量NaCl， 适量氨水 适量NaOH（） A. B. C. D. 11下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)

6、 = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是 （）A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(

7、OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+) 13A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液、BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的PH相同，A、C混合后溶液变混浊，下列说法正确的是（ ） A. D溶液的PH7 B. C溶液的溶质溶于水促进了水的电离C. 溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D. 溶液B进行焰色反应呈黄色14向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀的溶

8、解度关系为 （）A. AgClAgIAg2S B. AgClAgIAg2SC. AgClAgIAg2S D. AgIAgClAg2S15将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是 （）ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中Ca2+的数目第卷（55分）二、非选择题（55分）16（8分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1molL-1 HCl和b:10ml 0.1molL-1醋酸中。 若Zn不足量，则反应速率a b（填“”“”或“”） 若Zn过量，产生H2的量a b（填“”“

9、”或“”） （2）将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中 若Zn不足量，则反应速率a b（填“”“”或“”） 若Zn过量，产生H2的量a b（填“”“”或“”）17（12分）设水的电离平衡线如右图所示： （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 ，造成水的离子积增大的原因是 。 （2）将PH8的Ba(OH)2溶液与PH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液PH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 （3）100时，已知某强酸溶液的PH酸与某强碱溶液的PH碱存在如下关系：P

10、H酸+ PH碱=13，若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性，则该强酸的体积与强碱的体积之比为 。 （4）已知AnBm的离子积c(Am+)nc(Bn-)m。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1gml，其离子积为 。18（9分）25时，在0.1L 0.1mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸直至过量（不计两者的挥发性），回答下列问题： （1）经测定，25时，0.1L 0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)=1.310-3mol/L，此时一水和氨的电离平衡常数的表达式为 。若向该氨水中滴加少量酚酞试液，则溶液呈 色，若将上述浓度的氨水稀释10倍，则c(OH-) 1

11、.310-4mol/L（用“”、“”或“”填空）。 （2）当溶液的PH=7时，溶液中c(NH4+) c(Cl-)（用“”、“”或“”填空，下同）；当盐酸与氨水溶液恰好中和时，溶液中的c(H+) c(OH-)。 （3）在上述实验中，该溶液的PH变化趋势为 ；25时，在浓度均为 0.1mol/L的氨水和盐酸中，由水电离出来的c(H+)之比约为 。19（11分）（1）在25时，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是 。 （2）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中

12、的c（CH3COOc(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中，正确的是 。 c(H+)c(OH-) c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L c(CH3COO-)c(CH3COOH) c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LA. 只有B. 和 C. D. 全部正确 （3）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是： A. 逐渐减小B. 先逐渐增大而后减小 C. 逐渐增大 D. 先逐渐减小而后增大你选择的是 （填正确选项的标号），试用化学方程式和简要的文字说明你选择的理由 。 （4）常温下将0.010mol

13、 CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断： 溶液中共有 种微粒； 溶液中两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。 溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)为 mol。20（10分）一定物质的量浓度溶液的配制和中和滴定实验是中学化学中几个重要的定量实验之一。现有下列仪器和用品： 铁架台（含铁圈、各式铁夹） 锥形瓶 酸式和碱式滴定管 烧杯（若干） 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码） 量筒 药匙现有下列药品：A. NaOH固体 B. 标准NaOH溶液 C. 未知浓度的盐酸 D. 蒸馏水 （1）请回答下列问题： 配制一定物质的量浓

14、度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是 。 在酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。 进行中和滴定实验时，不可用溶液润洗的仪器是 。 A.酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 （2）氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与中和滴定实验类似。现有0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：MnO4-+HSO3-+H+Mn2+SO42-+H2O （未配平）试回答下列问题：滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）。若达

15、到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4：5，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为 mol/L。21（5分）难溶电解质的水溶液中存在着电离平衡，在常温下，溶液中各离子浓度的计量系数次方的乘积是一个常数，该常数叫该物质的溶度积常数（Ksp）。 例如：Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq) ,Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2.010-20 当溶液中各离子浓度的计量系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之，沉淀溶解。 （1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的PH，使之大于 才能达到目的。 （2）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀完全c(Cu2+)10-5，则可向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的PH为 。（已知：4.472=20 ；lg4.47=0.65）参考答案1B 2D 3B 4D 5A 6D 7B 8C 9D 10B 11A 12A 13C 14C 15B16（1） ab ab （2） ab ab17（1）1014、1012 、温度升高，水的电离程度增大，溶液中的H+、OH-浓度增大。 （2）2：9 （3） 10：1 （4）0.00418（1