水的的电离PH-苏

1、胃圭字2网www.gkxx.CDim高考学习网一中国最大高考学习网站G |我们负责传递知识!第二单元 水的电离和溶液的酸碱性1.已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为 1 X0-7D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的 c（H+）的106倍解析：本题考查弱酸的电离度？电离平衡常数与氢离子浓度的关系，意在考查考生弱电解质电离平衡的有关知识?C（H+）=c a =0.1 X 0.1%=1-4（m0l/L）,故A正确;B项，因为电离过程吸热,故升温，电离程度增大，氢离子浓度

2、增大，溶液的pH减小,不正确;C项,此酸的电离平衡常数2+_4 2K= c （H）止（1咒10）疋1 X 10正确；D项,由酸电离出的 为1X0-4 mol/L,由水电离出的 c（HA） -0.1H +为1X10-10 mol/L,即HA电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的106倍,故正确？答案:B2.相同条件下，等体积？等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A.仍相同B.醋酸大C.盐酸大D.无法判断解析:等体积？等pH的醋酸和盐酸，若稀释相同倍数，则由于醋酸中存在电离平衡 稀释时电离平衡正移，使H+数目增加，故pH将小于盐酸，若使之与盐酸相同，而需继

3、续加水稀释，故所得体积大于盐酸？答案:B3. 下列溶液，一定呈中性的是()A. 由等体积？等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B. c(H+)=1 10-7 mol/L 的溶液C. pH=14-pOH 的溶液D. pH=pOH的溶液解析:若选项A中的一元酸是弱酸(如醋酸或次氯酸)，则混合后所得溶液不呈中性而呈碱 性(因所得盐为强碱弱酸盐，水解显碱性)；而水的离子积Kw的值与温度有关，当温度不等于25 C时,Kw就不等于1X10-14，即c(H+)=1 XW-7 mol/L或pH=14-pOH的溶液就不呈中性；但若当c(H+)=c(OH-),即pH=pOH,无论在什么情况下，溶液

4、都呈中性？答案:D4. 有人曾建议用 AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG的定义为AG=lg c(H ) ?下列表 c(OH 3述正确的是(A.在 25C时,若溶液呈中性，则PH=7,AG=1B.在 25C时若溶液呈酸性，则pH7,AG7,AG0D.在 25C时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)解析:从pH与AG的定义式中寻找c(H+)和c(OH-)的相对大小与溶液的酸碱性的关系 在25 C时中性溶液中c(H+)=c(OH-),则pH=7;因需丸心対？在25 C时，酸性溶f耆字巨I网www.gkxx.CDiim液中,c(H+)c(OH-),即 c(H+)10-7

5、 mol/L,则 pH1,则 AG0?在 25 C 时,碱性溶 c(OH 一)液中,c(H+)10-7 mol/L,则 pH7;又船 1,则 AG0?在 25 C时，溶液的=14+2lgc(H +)=2(7-pH) ?-),所以Kw随溶液中c(H+)和c(OH-)pH 与 AG 的换算公式为 AG=l g ,014)= lg答案:D5. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(A. 因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+) (OH 的变化而变化B. 水的离子积常数 Kw与水的电离平衡常数Kc是同一个物理量C. 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水

6、的电离平衡常数Kc是两个没有任何关系的物理量答案:C6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项高考学习网一中国最大高考学习网站G |我们负责传递知识!胃圭字岂网www.gkxx.CDim锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析:酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊？另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶 液,还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都是能达到要求的？答案:CD7.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1

7、13X0 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B.C.D.解析：由水电离的c(H+)=1 x|0-13mol/Lc(NH 4)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为ci和SPH分别为a和a+1,则ci=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色增大c(NH3gH2O)D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中CQHJ解析:A中当pH=7时c（NH +4）c（SO2-4）,错误;B项中因为醋酸是弱电解质,pH相差1时浓 度相差值大于10倍，错误；C项中醋酸是弱酸，pH相当等体积相混，

8、谁弱谁剩余，显酸性故滴入 石蕊溶液呈红色,正确；D项中氨水中加入（NH4）2SO4固体抑制NH3H2O的电离，故答案:C点评:该题考查了对弱电解质电离平衡知识的理解程度，考查学生用电离平衡观点分析解 决问题的能力？9. （2010重庆）某温度下，向 pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2,对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A.pH=6的纯水呈中性B. 该溶液的浓度c(HCI)=0.01 mol L-1C. 该溶液中水电离产生的c（H+）=10-10 mol L-1D. 该温度下加入等体积 PH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和答案:D10. 水的电离平衡曲线如

9、图所示，下列说法不正确的是（）高考学习网一中国最大高考学习网站G |我们负责传递知识!1*1 离耆宁岂网www.gkxx.CDiimi(rA.图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适时NH4CI固体的方法D.若处在B点时 將pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性解析:水的离子积常数只与温度有关，图中A?D?E三点的Kw相等，都是25 C时水的电离平衡状态;B点是100 C时水的电离平衡状态，水的电离程度最大,Kw最大；C点的Kw介于A点和B点之间？从A点到D点,c(OH-)减小,c(

10、H+)增大,溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法？从A点到C点,c(OH-)和c(H+)都增大，且增大之后仍然有 c(H+)=c(OH-)，应是温度升高所致，加入NHm4CI固体后溶液显酸性，C项错误？在B点时,Kw=10-12,pH=2的硫酸中，c(H+)=0.01mol/L;pH=10的KOH溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L,二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性？答案:C11.将物质的量浓度为 x mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合后体积为混合前之和)，则x和y的关系是(A.x=y+0.01B.x=2yC.y=2x

11、D.x=y+0.02解析:由 pH=2知,混合后多余的c(H+)=0.01 mol/L,而此时溶液的体积为原来的2倍，故混合前多余的 c(H+)=0.02 mol/L ?高考学习网一中国最大高考学习网站G |我们负责传递知识!胃圭字岂网www.gkxx.CDim答案:D12.现有常温下的四份溶液 ：0.01 mol/L CH 3COOH;0.01 mol/L HCI;pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液？下列说法正确的是(A.中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B.将？混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：=C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH: + . _D.将?混合，若有c(CH

12、3COO)c(H ),则混合液一定呈碱性解析:中c(H +)0.01 mol/L,而中c(H+)或c(OH -)等于0.01 mol/L,中对出。的电离抑制程度小于中H+或OH-对H2O的电离抑制程度，中水的电离程度应最大，中的相同；B项中二者等体积混合溶液显碱性，若pH=7,的体积应小于;C项,等倍数稀释后强碱pH变化大，弱碱pH变化小，等倍数稀释后浓度仍相等，强酸的pH小,故C项正确；D项溶液也可能呈中性或酸性答案:C13.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂？请填写下列空白？(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活

13、塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视?直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止？下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数mL,终点(3) 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为读数为mL;所用盐酸溶液的体积为mL?解析：(1)滴定实验中规范操作为左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化”？误差分析应根据c(NaOH)=c(HCl)0(HCl )分析?酸

14、式滴定管未用标准盐酸润洗 ，内V(NaOH )壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH-的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线部分)如图所示:(3) 读数时，以凹液面的最低点为基准答案:(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不褪色D(3)0.0025.90 25.9014. 有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸馏水润湿 pH试纸,然后用洁净的干燥的玻璃棒取试样进行检测(1)该学生的操作方法(填是”或否”正

15、确，如填否”请说明理由.(若填 是”此空可不答)?(2) 请分析这样操作是否一定产生误差高考学习网一中国最大高考学习网站G |我们负责传递知识!圭字三I网Iwww.gkxx.CDim若用此法分别测定 c(H+)相等的H2SO4溶液和CH3C00H溶液的pH,结果怎样解析:使用pH试纸测定溶液的pH时,不能先用蒸馏水润湿 pH试纸,否则测出的是待测溶液稀释后的pH?因此对溶液的酸碱性的测定会带来误差，但对中性溶液则不会带来误差 ？因 此该学生的操作是不正确的，对于c(H+)相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液,H2SO4是强酸在 水溶液中已完全电离，加水稀释时c(H+)会减小，而 CH3CO

16、OH是弱酸，在水溶液中部分电离 加水稀释会使其电离平衡向电离出H+的方向移动，因此加相同量的水时,CH3COOH溶液的c(H+) 减小的程度小，其pH会比H2SO4溶液的pH小？答案：(1)否用蒸馏水润湿pH试纸再测溶液的pH,相当于把溶液稀释了 ，可能会产生误(2) 测定中性溶液时，不会产生误差，测定酸性或碱性溶液会产生误差(3) CH 3COOH溶液的pH会比H2SO4溶液的pH小15. 水的电离平衡曲线如下图所示高考学习网一中国最大高考学习网站G |我们负责传递知识!(1)若以A点表示25 C时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100 C时，水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从

17、增加到，造成水的离子积增大的原因已知25 C时,0.1 L 0.1 mo/L的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为胃圭字岂网www.gkxx.CDim100 C ,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液 pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为(4) 100 C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合 之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是解析:(3)设NaOH与H2SO4溶液的体积比a:b,100 C时,pH=7溶液呈碱性，过量的34a +bc(OH-)=10-5 mol/L,则有 10-5=10 爭 1

18、0 宙,解得 a:b=1:9?设强酸的 pH=a，则 c(H+)=10-amol/L,设强碱溶液的 pH=b,c(OH -)=10b-12 mol/L ?由题 意:10 Xl0-a=1 X10b-12,解得 a+b=13?答案:(1)10-14 10-12温度升高，水的电离程度增大，溶液中的H +和OH-浓度增大,Kw增大+ -(2)HA?H+A(3)1:9(4) pH 酸+pH 碱=1316. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液？称量时，样品可放在(填编号字母)称量?A.小烧杯中B.洁净纸片上C. 托盘上滴定时，用0.2000 mol L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填编号字母)作指示剂？A.甲基橙B.石蕊c.酚酞D.甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是mol ，烧碱样品的纯(4) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 度是滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5) 下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填偏高” “偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果若将锥形瓶用待测液润洗，