化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题及答案一

1、化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题及答案(1)一、化学反应速率与化学平衡1 硫代硫酸钠 (na2s2o3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 s 和 so2实验 i： na2s2o3 的制备。工业上可用反应：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a 的名称是_，仪器b 的名称是_。b中利用质量分数为70%? 80%的h2so4 溶液与na2so3 固体反应制备so2 反应的化学方程式为_。 c 中试剂

2、为 _(2)实验中要控制so2 的生成速率，可以采取的措施有_ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的so2 不能过量，原因是_实验：探究na2s2o3 与金属阳离子的氧化还原反应。资料： fe3+3s2 o32-? fe(s2o3)33-(紫黑色 )装置试剂 x实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sfe2(so4)3 溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终fe3+被 s2o32-还原为 fe2+，通过 _(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_实验：标定na2s2o3 溶液的浓度(5)称取一定质量的产品

3、配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质k2cr2o7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。平均分成3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的ki 并酸化，发生下列反应： 6i-+cr2o72-+14h+ = 3i2+2cr3+7h2o，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3 溶液滴定，发生反应2-2-，三次消耗 na2s2o3 溶液的平均体积为25.00 ml，则所标定的硫代硫i2+2s2o3= 2i + s4o6酸钠溶液的浓度为_mol?l-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 h 2so4na 2so3 =na 2so4

4、 h 2o so2硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 so2 过量，溶液显酸性产物会发生分解加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀开始生成fe(s2 3 33- 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但o )3+与 s2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+2 32-2 333-(紫黑色 )平衡向逆反应方feofe +3s o? fe(s o )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 na2so3 反应生成so2，所以方程式为： h 2 so4 na 2so3 =na 2so4 h 2o so2 ；

5、 c 中是制备硫代硫酸钠的反应， so2 由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2so 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的so，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：so2 过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成 fe(s2o 3 )33 的反应速率快，氧化还原反

6、应速率慢，所以有紫黑色出现，随着fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：6icr2o 7214h =3i 22cr 37h 2 o ； i 2 2s2 o32 =2is4o 62；反应 i-被氧化成 i2，反应中第一步所得的i2 又被还原成 i-，所以与电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的cr2 o 72 得电子总数就与消耗的s2 o32 失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设 c(na2s2o3)=a mol/l ，列电子得失守恒式：10.58

7、80 6=a 0.025 1，3294解得 a=0.1600mol/l 。2 用 h2o2 、 ki 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料 1：ki在该反应中的作用：。总反应的化学方程式是h2o2 i h2o io； h2o2 io h2oo2 i_。（2）资料 2：h2o2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中有ki 加入，无 ki 加入。下列判断正确的是_（填字母）。a. 加入 ki 后改变了反应的路径b. 加入 ki 后改变了总反应的能量变化是放热反应c. h2o2 i h2 o io（3）实验中发现， h224o 与 k

8、i 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入ccl ，振荡、静置，气泡明显减少。资料 3： i2 也可催化 h2o2 的分解反应。加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到_，说明有 i2 生成。气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. _。以下对照实验说明i 不是主要原因：向 h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、 b 两试管中。 a 试管加入 ccl，b 试管不加 ccl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_ 。4（ 4）资料 4：i （ aq） i2（ aq） ? i3（ aq） k 640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20

9、 ml 一定浓度的 h2o2 溶液中加入10ml 0.10mol l 1 ki 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒ii23i浓度 / （ mol l1）2.5 10 3a4.0 10 3 a _。该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_。【答案】 2h2 2ki22在水溶液中2a 试管o2h o o a 下层溶液呈紫红色i 的浓度降低中产生气泡明显变少；b 试管中产生气泡速率没有明显减小2.510 32c（ i2） c（ i ） 3c（ i3 ） 0.033mol l 1【解析】【分析】, h2o2 io, 把两式加和，即可得到总反应的化（1） h2o2

10、i h2o io h2o o2 i学方程式。（2） a. 加入 ki 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确；c. 由图中可知，是吸热反应， c 不正确。h2o2 i h2o io（3）加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有i2 生成。气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入 ccl4， b 试管不加 ccl

11、4，分别振荡、静置。观察到的现象是h2o2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。（4） k4.0103640 ，由此可求出a。2.510 3a该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中c(i -10ml 0.1mol/l ， i23中所含 i的浓度和，二者比较便可得)=30ml0.033mol/l ，求出 i， i到结论。【详解】o2 io, 把两式加和，即可得到总反应的化（1） h2o2 i h2o io , h2 h2o o2 i学方程式为2h2o2 ki 2h2o o2 。答案为： 2h2o2 ki2h2o o2；（2） a. 加入 ki 后，

12、一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确；的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸c. 由图中可知， h2o2 i h2o io热反应， c 不正确。答案为：a；（3）加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有i2 生成。答案为：下层溶液呈紫红色；气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2 的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入4422ccl ， b

13、试管不加 ccl ，分别振荡、静置。观察到的现象是h o溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中i2的浓度降低； a 试管中产生气泡明显变少，b 试管中产生气泡速率没有明显减小；（4）k4.0103640，由此可求出a=2.510-3mol/l 。答案为： 2.510-3；2.510 3a该平衡体系中除了含有 i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，10ml0.1mol/l0.033mol/l ；现在溶液中，中所含 i 的浓度和为 2c(i2 )c(i -)=i ， i2， i330ml c(i)3c(i3)=22.510-3 +2.510-3+34

14、.010-3=0.01950.033 ， i 不守恒，说明产物中还有含碘微粒。答案为： 12c(i2 ) c(i ) 3c(i3)0.033mol l。【点睛】在做探究实验前，要进行可能情况预测。向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄，则表明生成了 i2，加入 ccl4 且液体分层后，发现气泡逸出的速率明显变慢，ccl4 与 h2o2 不反应，是什么原因导致生成o2的速率减慢？是2 22c(h o )减小，还是c(i )减小所致？于是我们自然想到设计对比实验进行验证。3 为比较 fe3+和 cu2+对 h2 o2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2 所示的实验。请

15、回答相关问题。（1）定性分析：如图1 可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3 改为0.05 mol/l fe 2(so4)3 更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图2 所示，实验时均生成40 ml气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（ 3）加入 0.10 mol mno 2 粉末于 50 ml h2o2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图 3 所示。写出 h2o2 在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_ 。实验时放出气体的总体积是_ml。a、b、 c、 d 各点反应速率快慢的顺序为：_ _ _ _。解释反应速率变化的原因_ 。h2

16、o2 的初始物质的量浓度是_（请保留两位有效数字）。【答案】产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰产生 40 ml气体所需的时间2h2o22h2 o+o260dcba 随着反应的进行，h2o2 浓度减小，反应速率减慢0.11 mol/l【解析】【详解】该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位

17、；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以v根据 v=知，需要测量的数据是产生40ml 气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关t闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需要的时间。从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2h2o22h2 o+o2；根据图象知，第4 分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是 60 ml；根据图象结合v=v 知， a、 b、c、 d 各点反

18、应速率快慢的顺序为 d c ba；t反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，设双氧水的物质的量为x，2h o2h o+o 22222mol22.4lx0.06l2mol0.06 l=0.0054mol ，x=22.4 l所以其物质的量浓度=0.0054 mol0.05l-1-1=0.11 mol l ，故答案为0.11 mol l 4 某研究性学习小组利用h2c2 o4 溶液和酸性 kmno4 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： (不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实参加反应的物质溶液颜色验实验温kmno溶液 (含硫酸

19、)h c o溶液h2o褪至无色序度 /k4224时所需时号v/mlv/mlv/ml间 /sc/mol l1c/mol l1a29320.0240.106bt20.0230.1v811c31320.02v20.11t1(1)通过实验 a、 b，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中v _ ， t 11_；通过实验 _可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)c 组实验中溶液褪色时间 t 1_(填“ ”或 “” )8s,c组实验的反应速率v(kmno4 ) =_。 (用含有 t 1 的式子表示 )(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(mn 2 )随时间变化的趋势如图所示，并

20、以此分析造成n(mn 2+)突变的可能的原因是：_。【答案】 1293 b、c0.02/3t生成的 mn2对反应有催化作用，使得反1 mol l1s1应速率加快，单位时间内产生的n(mn 2 )突增【解析】【分析】(1)实验 a、b，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据h2c2o4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验 b、 c 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；2+(3)实验过程中n(mn)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。(1)实验 a、b，从表

21、中数据可知改变的条件是h2c2o4 浓度，故通过实验a、 b，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验 1 可知溶液总体积为 6ml，所以 v1=1.0ml；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度 t1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则b、 c 符合；(2)实验 b、 c 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应0.02mol / l10.02-1?s-1 ；速率较大， t1 8s， c 组实验的反应速率 v(kmno4 )=3 =mol?lt1s3t1(3)实验过程中n(m

22、n 2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的 mn 2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(mn 2+)突增。5 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有 “光明使者 ”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6 价 ) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（ cawo4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 (fewo4 和 mnwo 4 )，钨酸（ h2 wo4）酸性很弱，难溶于水。已知： cawo 4 与碳酸钠共热发生复分解反应。 钨在高温下可与焦炭(c)反应生成硬质合金碳

23、化钨(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）写出黑钨矿中 fewo4 与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式_ ；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_。（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原wo3 冶炼 w。理论上，等物质的量的co、h2、 al 作还原剂，可得到w 的质量之比为 _。用焦炭也能还原wo3 ，但用氢气更具有优点，其理由是_ 。（ 4）已知氢氧化钙和钨酸钙 (cawo4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 ca(oh)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲线，则 t1 时sp42。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应

24、的离k (cawo )_(mol/l)子方程式为 _ ， t2 时该反应的平衡常数为_。（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣d 并放出co2 。写出阳极的电极反应式_ 。【答案】 六 4 fewo422 3242+8naoh+o2fe o +4na wo +4h ocawo4+na2co3caco3+na2wo42 2 3焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气-2-1 10 wo4+ ca(oh)2=cawo4+ 2oh3-+1 10 mol/l wc 10e +6h2o= h2wo4

25、+co2+ 10h【解析】 (1)w 为 74 号元素，第五周期最后一种元素为56 号，第六周期最后一种元素为84号，因此 74 号在元素周期表的第六周期，故答案为：六；(2)fewo4 中的铁为 +2 价，与氢氧化钠在空气熔融时被空气中的氧气氧化，反应的化学反应方程式为 4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4 +4h2o；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式为 cawo423324+na cocaco+na wo ，故答案为： 4fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2 wo4+4h2o； cawo4+na2co3caco3+na2wo4；(3)工业上，可用一

26、氧化碳、氢气或铝还原wo冶炼 w。理论上， 1mol 的 co、 h 、 al 作还32原剂时，转移的电子分别为2mol ， 2mol， 3mol ，根据得失电子守恒，得到w 的质量之比为 2 2 3。用焦炭也能还原 wo3，但用氢气更具有优点，因为焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co 等有污染的尾气，故答案为： 22 3；焦炭为固体，得到的金属钨会混有固体杂质，并且用焦炭还可能产生co等有污染的尾气；(4) 根据图像， t12+2-)=1-5-5-10，将钨酸钠溶液加入时 ksp(cawo4)=c(ca )?c(wo4 10 1 10=1 10石灰乳，发生复分解反

27、应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为： wo42-24- ， t2-2mol/l ， c(wo42-7mol/l ，平衡常+ca(oh) =cawo +2oh时， c(oh)=10)=10数k等 于 生 成 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 和 反 应 物 平 衡 浓 度 系 数 次 方 之 积 ， 即c2 oh=10k=210（）c wo4223-10； wo2-3，故答案为： 110+ca(oh)2=cawo4 +2oh； 110；7=1 104(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2h+2e-=h2，阳极是碳化钨失去电子，发生氧化反应：

28、wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+，故答案为： wc+6h2o-10e-=h2wo4+co2 +10h+。6石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含sio2（ 7.8%）、 al2o3(5.1%)、 fe2o3(3.1%)和 mgo(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：（注： sicl4 的沸点是57.6oc，金属氯化物的沸点均高于150oc）（1）已知 1mol 石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kj 的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：（2）向反应器中通入cl2前，需通一段时间的 n2 。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。8

29、0 冷凝的目的是：由活性炭得到气体 的化学反应方程式为：（3）加入过量 naoh 溶液得到溶液iv 的离子反应方程式为：（4）用化学反应原理解释得到沉淀v 的过程中乙酸乙酯和加热的作用：。 1kg 初级石墨最多可获得 v 的质量为kg。【答案】（1） c（石墨， s）=c（金刚石， s）， h=+1.9 kj/mol ；（ 2）将 mgcl2、fecl3、 alcl3等金属氯化物冷凝为固体，从而与sicl4 分开； 2c+sio+2cl2sicl4+2co 或2c+siosi+2co， si+2cl2sicl4 ；（ 3） al3+4oh-=alo2-+2h2o；（ 4）溶液 iv 中naal

30、o2 水解显碱性，乙酸乙酯消耗naalo2水解生成的碱，促进naalo2水解生成 al(oh)3；加热促进水解，加快反应的速率；0.078。【解析】试题分析：（ 1）根据题目中所给信息，热化学反应方程式为：c（石墨， s） =c（金刚石，1；（ 2）高温下， si 元素转化成 siclfecl3，mg 元s）， h=+1.9 kj mol4，铁元素转化成素转化成 mgcl2元素转化成34233，alalcl ， sicl沸点是 57.6， mgcl、 fecl 、 alcl 沸点均高于150 ，加热到233441500 ， mgcl 、 fecl 、 alcl 、 sicl 全部转化成气体i，

31、80 冷凝， sicl 还是气体，而mgcl233状态是固体，便于与44、fecl 、 alclsicl 分开；气体 ii 中气体为 sicl ，因此发生的反应是sio2 2c2432co si， si clsicl ；(3)固体iii 是 fecl 、233 3oh32 2ohmgcl、 alcl ，加入过量 naoh 溶液发生离子反应是：fe=fe(oh) 、mg23 4oh2 2h22 2h2o3，乙酸乙酯在=mg(oh) 、al=aloo； (4)aloal(oh) oh，促进水解，生成al(oh)3，盐类水解是吸热反应，加热促进水碱中彻底水解，消耗 oh解，加快反应速率；沉淀v 是氧

32、化铝，根据铝元素守恒，氧化铝的质量为： 31000 5.1% 21078/102 =0.078g。考点：考查热化学反应方程式的书写、信息处理、元素及其化合物的性质、水解反应、化学计算等知识。7 某小组利用 h2c2o4 溶液和酸性 kmno4 溶液反应来探究 “外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下溶液颜实验色褪至无色所编号0.6 mol/l0.2 mol/l3 mol/lh o需时间 /min2 2 44稀硫酸h c o 溶液2kmno 溶液13.04.01.02.06.423.02.03.02.04.031.0a3.02.05.64请回答

33、：（ 1）已知 kmno4 酸性溶液与 h2c2o4 溶液反应有 co2 生成，用化学方程式表示该实验的实验原理 _ 。（ 2） a=_，设计实验 2、 3 的目的是 _（ 3）利用实验 2 中数据计算，用 kmno4 的浓度变化表示的反应速率为v(kmno ) _。4（4）该小组同学根据经验绘制了n(mn 2 )随时间变化趋势的示意图，如图1 所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn 2 )随时间变化的趋势应如图2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该同学绘制图1 的依据是 _该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填

34、写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/ml室温下实再向试溶液颜验0.6 mol/l管中加色褪至0.2 mol/l3 mol/l编h2c2o4溶h2o入少量无色所kmno4 溶液稀硫酸号液固体需时间/min43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，则其依据是_【答案】 2kmno4 + 5h2c2o4 +3h2so4 =2mnso4+ k2so4 +10co2 +8h2o4.0 探究 h2c2o4 浓度对反应速率的影响0.015 mol/(lmin)随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，速率降低生成的 mn 2+起催化作用，加快反应mnso4【解析】（1）酸性高锰酸钾溶液可以将

35、草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为mn 2+，所以反应为： 2kmno42 2 42442422+ 5h c o +3h so =2mnso+ k so +10co +8h o。（2）对于实验2、 3 可以看出，其他反应物相同，只有草酸用量发生变化，所以这两个实验探究的是h2c2o4 浓度对反应速率的影响，因此实验中必须保证硫酸和高锰酸钾的浓度不变，所以必须保证总体积是相等的。实验2 的总体积为10ml，所以实验3 总体积也是10ml，计算可得 a=4.0ml。（3）实验 2 中高锰酸钾的初始浓度为 0.2 mol/l 3 ml 10 ml =，0.溶06液mol/l褪色代表高锰酸钾被完全反应

36、，所以速率为 0.06 mol/l 4 min = 0.015 mol/(lmin) 。（4） 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率应该逐渐降低，所以图像中n(mn 2 )随时间变化的趋势越来越平缓，最后保持不变。该反应速率先加快后减慢，所以可以假设是反应生成的2+对反应起到了催化作用，导mn致反应加快，反应后期反应物的浓度减小，所以反应减慢。2+本实验的目的是验证mn 对反应可以起到催化作用，所以加入少量的硫酸锰固体。若假设成立，则反应加快，褪色用的时间应该小于4min。2 2 7272-242-8（ 1） k cr o的水溶液中存在如下平衡： cr o（aq） + h o(l)2c

37、ro（ aq） +2 2 7为橙红色，242h （aq） ,平衡常数表达式 _已知：在水溶液中k cr ok cro 为黄色 )往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈 _色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_这种改变的方向移动,（2）在 kmno42 24与 h c o 反应中，可通过测定 _来测定该反应的速率；写出酸性条件下kmno42 2 4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和mn2+的离子反与 h c o应方程式： _ ；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_（填字母）a km

38、no4 溶液中的h+起催化作用b 生成的 co2 逸出，使生成物浓度降低c反应中，生成的mn 2+起催化作用d 在酸性条件下kmno4 的氧化性增强（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知i2 2s2o32-=s4o62- 2i，其中 na2 s2o3 溶液均足量）体积 v/ml实验时间 /s序号na2s2o3 溶碘淀粉溶液水液水10.02.04.00.0t 18.02.04.02.0t 26.02.04.0vt3x该实验进行的目的是_淀粉溶液的作用是_。表中 vx=_ml，比较 t1、 t2、 t3 大小 _，试推测该实验结论：_c2 cro42c2h5h2c2o4 2mno4【答案】 k=2黄 橙 减弱 溶液紫色褪色时间c cr2o76h=10