扬州中学2013-2014学年高二上学期期末试题 化学(必修

1、20132014学年度第一学期期末检测试题高二化学（必修） 201401高考资源网本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共6页。总分100分。考试时间75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137第I卷（共69分）单项选择题：（每题只有1个选项是符合要求，本部分23题，每题3分，共69分）。1将秸秆、粪

2、便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是ACO BCH4 CH2 DH2S2下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2 B氟原子的结构示意图：C甲烷的电子式： D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na+CO32-3下列物质中，既含离子键又含共价键的是ACaCl2 BNH4Cl CCCl4 DCO24下列叙述不正确的是 A14 C与12C、13C互为同位素 B乙醇和甲醚是同分异构体 C金刚石和石墨互为同素异形体 D14C与12C的性质完全不同5下列物质中属于非电解质的是ABaSO4 BNaOH CNa2O2 DNH36下列离子组能大量共存的是ACu2、Na、OH

3、BH、Cl、CH3COOCFe3、H、NO3 DK、Ca2、CO32-7下列有关钛原子（）的说法正确的是： A质子数为48 B中子数为48 C质量数为22 D原子序数为228用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA B常温常压下，48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA C12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA D1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA9下列有关化学反应与能量的说法正确的是A酸碱中和是放热反应 B炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应C原子间形成化学键时需吸收能量D化学

4、反应过程中，化学能一定全部转化成热能10下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+ B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42C向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I211在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列对该反应的说法中正确的是 A该反应属于置换反应 B该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2 C该反应生成14 g N2时，转移8 mo

5、l e- D该反应能减少汽车尾气对环境的污染12下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A干燥Cl2 B除去CO2中的HCl C稀释浓硫酸 D制取少量氨气13下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是 A烧碱：NaOH B光导纤维：SiC包装食品的塑料： D明矾：KAl(SO4)2 12H2O14下列离子方程式书写正确的是A氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+B钠投入水中：NaH2O=Na+2OH-H2C氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl22OH 3ClClO + H2OD石灰石加入盐酸溶液中：2H+ + CO32 CO2+H2O15以下物质间的转化不能通过一步

6、反应实现的是AHClO O2 BAl2O3 Al(OH)3 CCO2 CaCO3 DCu CuSO416下列实验方法正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生C区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可172SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是 A增加SO2

7、的浓度能加快该反应的速率B通常使用铁作催化剂 C降低体系温度会减慢该反应的速率D使用催化剂能改变该反应的速率18氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是A该电池工作时将化学能转化为电能B电流从电极b经外电路流向电极aC该电池中的电极b是正极D在电极a上发生还原反应19下列有机化学方程式书写错误的是ACH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl蔗糖 葡萄糖 果糖BC12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6C D CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O20将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干

8、燥、称量，铁片质量增加的是 A稀硫酸 B硫酸锌溶液 C硫酸铜溶液 D乙醇溶液21下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3NH4Cl加热C铁粉铜粉稀硫酸过滤D甲烷乙烯溴水蒸馏22短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A非金属性：AC B原子半径：BCDC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸23某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+

9、、SO42- 等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是A一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4，一定不存在Na+、SO24、Fe3+B一定存在H+、Al3+、NH4、SO24，可能存在Na+、Mg2+C溶液中c(H+)c(Al3+)：c(Mg2+)为111D溶液中c(H+)c(SO24)为29第II卷 （共31分）非选择题(本部分3题，共31分)24(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分

10、。A化学与生活 . （5分）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。 现有下列五种物质 A食盐 B小苏打 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是 ，可直接进入血液，补充能量的是 ，应用最广泛的抗生素之一的是 ，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是 ，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。. （5分） 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式： 。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 （填化学或电化学）腐蚀造成的。形成的铁锈的主

11、要成分是 。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。. （5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。（1）体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 （填字母）。A石灰石 B水泥 C玻璃（2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是 (填字母)。属于塑料制品的是 。 A涤纶 B聚氯乙烯塑料C氮化硅陶瓷 D玻璃钢（3）下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）。 A合金的熔点一般比它的成分金属高 B合金的硬度一般比它的成分金属低 C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理

12、、化学或机械性能（4）合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。B有机化学基础（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO，应选用 （填字母）。 a蒸馏水 b银氨溶液 c盐酸欲区分和，应选用 (填字母)。 aKMnO4溶液 b溴水 cNa2CO3溶液欲区分和，应选用 (填字母)。 aAgNO3溶液 bNaOH溶液 cFeCl3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有 种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式 ，另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一

13、个峰，请写出该有机物的结构简式 。（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为：聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过 反应（填反应类型）制得的。形成该聚合物的两种单体是 和 。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式 。25（6分）下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸

14、变蓝；反应是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）请回答下列问题： B的电子式为 。 H的化学式为 。 写出反应的化学方程式 。 写出反应的离子方程式 。26（10分）胆矾（CuSO45H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。完成下列各题：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象 、 。（2）制得的胆矾晶体（CuSO45H2O）中可能存在的杂质是 （写化学式）。（3）采用重量法测定CuSO45H2O的含量时，步骤如下：取样，称量 加水溶解 加氯化钡溶液生成沉淀 过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验

15、是否沉淀完全，其操作是 。. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO45H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。a.CuSO45H2OCuSO45H2Ob.CuSO4CuOSO3，2SO32SO2O2c.4CuO2Cu 2 OO2请回答下列问题：（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是 (写化学式)，其对应的物质的量之比是 。（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 g。20132014学年度第一学期期末检测试高二化学（必修）参考答

16、案卷 共69分题号123456789101112答案BCBDDCDBADDA题号1314151617181920212223答案BABCBDCCAACII卷 共31分24. (15分)A化学与生活方程式每空2分，其余每空1分.C D E B A.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（反应物、生成物对，不配平给1分）（只要写上述反应就给分，如多写炭与氧气、二氧化碳与炭的反应不扣分）(2) 电化学 Fe2O3或 Fe2O3nH2O 锌块. （1）A （2）C B （3）D （4）合成纤维B有机化学基础 (1)(3分) b a c (每空1分，共3分) (2)(5分) 4 (1分)+NaOH CH3HC=CHCH3+NaBr+H2O (2分) (2分) (3)(7分) 缩聚 (1分) HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) (2分) HOCH2CH2OH(或乙二醇) (2分) (2分)25. （6分）方程式每空2分，其余每空