溶液的配制及分析

1、溶液得配制及分析教案一、教学目标：知识目标1. 初步学会配制一定物质得量浓度溶液得实验技能；2. 了解生产与研究中经常要用中与滴定与沉淀法等方法定量测定。能力目标1. 通过精确配制溶液得教学，培养学生得观察与动手实验能力；2. 通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现得问题自主研究、自主总结与提 炼,提高学生分析与概括能力。情感目标1. 培养学生严谨求实得科学态度；2. 结合学生操作练习中出现得现象来分析误差，增强学生感受性。二、教学过程知识回顾展示不同商品得标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上而浓度得表 示方法。浓度得表示方法有多种，在初中我们学过溶质得质量分数。溶质得质量分数二溶质

2、得质量/溶液得质量 X100%提问1、菜饱与溶液得溶解度为25g,其溶液得质量分数为o2、某饱与溶液得质量分数为25 %，其溶解度为o3、欲配制100g7%NaCI溶液，怎么配制呢？引入新课九、十月正就是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请瞧验血报告单。 报告单上出现得这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常瞧到。它就是怎样得 一个物理量得单位呢？让学生观察单位，来猜想公式， 单核细胞比率13、7(3、0-8、0%)中性粒细胞比率31、1(40、0-60. 0%)血红蛋白 111(120-160g/l)白蛋白 51、6(35、0-55、Og/I) 总胆红素：正常情况(5、1-17. 1)

3、umol/L 间接胆红素：正常情况（1、7-13、7）umol/L 直接胆红素：正常情况（0-3、4） umoI/L（n/v）这个物理量就就是我们今天要学习得物质得量浓度”，用字母c来表示。 （c =n/v）请类比摩尔质量得概念自己在心里给物质得量浓度”下个定艾。 总结归纳：板书物质得量浓度:定义：以单位体积溶液里所含溶质得物质得量来表示溶液得组成得物理量， 叫做溶质得物质得量浓度。符号:Cb单位：mol L-1表达式：Cb二rVV, n=C、V请判斷这三句话谁对谁错？1、1mol L 得 NaCI 溶液中含有 1moI 得 NaCI。、2、从1L 1 molNaCI溶液中取出100mL溶液，

4、其物质得量浓度仍为1mol。（注意：从某溶液中取出任意体积得溶液，其溶质得物质得量浓度不変，但所含溶 质得物质得量不同。（溶液就是均一稳定得。）3、将106g Na2C03固体溶于1L水中，所配得得溶液得物质得量浓度为1mol l/。 这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小）练习：1、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL,则取出得10mL 溶液中NaOH得物质得量浓度就是（）A 1mol/LB 0、 1mol/LC 0、01 mo I/LD 10moI/L2、配制500ml 0. 200mol/L得NaCI溶液，需NaCI得物质得量就是多少？质量就是

5、多少？学生黑板思考与探究现在，正巧就有一个这样得问题摆在您面前。化学实验室急需100mL 0、1 00mo I/L浓度准确得Na2CO3溶液，实验员不在，向您求助。您打算如何配制呢？请 设计简单得实验方案。Cb二rVV, n=C、V提问:首先我们来瞧0、100moL/L,它表示什么含狡呢？那我今天要配制100mL溶液中Na2（X）3得物质得量就是多少呢？质量又就是多少 呢？讲解：0、1 mol? 0、01mol?那 0、100mo I /L 中 “1后面得 2 个0” 可以省 略吗？大家想一下。（纠正学生 0、OlOOmol Na2C03）后面得2个“0”就是有用得，表示有效数字要3位。这表明

6、实验中所用测量仪器要有一定得精确度。这里就就是要准确称出1.06g。提问:那100mL溶液体积怎么确定呢？展示图1:10OmL量筒，请大家瞧一下它得最小刻度为多少？展示图2:10OmL量筒与10mL量筒我们与10mL量筒对比一下，10mL量筒得最小刻度为多少呢？提问:如果量取9、5mL液体,哪个量筒更精确呢？为什么？学生：10mL量筒比较细，可以把误差放大。那如果我们把100mL量筒做成WmL那么细，精确度就能提高了，不过，那样得量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下100mL液体呢？展示图3:容量瓶讲解:这个仪器就是容量瓶，请大家观察一下我手中得容量瓶。（前排同学）提问:请观

7、察并描述一下容量瓶。再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什 么含爻呢？学生回答：补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶寒，容积100mL,表示该容量瓶得大小，温度 20 C,讲解:带刻度得精密仪器就是不能受热，刻度线就是在20C划定得，当液面到达刻度线时，体积即为100mLo配置一定物质得量浓度得溶液注意：容量瓶在使用之前要先检查就是否漏水。方法就是：在容量瓶中注入适量 水，寒上瓶寒，食指顶住瓶寒，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察就是否漏水，若 不漏水，将容量瓶正立并将瓶寒旋转180后，再次检验。 不能用作物质反应或溶解或稀释得容器，热溶液需要冷却后才能转移到容 量瓶中。 不能长期存放溶液。1.

8、 配制溶液得实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2. 配制溶液得步骤： 计算。 称量（托盘天平）。 溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，如入适量得水搅拌溶解，冷却至 室温。 转移与洗涤（容量瓶、玻璃棒）：将上述冷却后得溶液 转入指定容积得容量瓶，并用蒸憎水洗涤小烧杯与玻 璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中得液体转移到容量瓶中？注意：玻瑪棒不能与容量瓶口接触， 防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒与烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中， 减少实验误差） 定容（胶头滴管）：在容量瓶中继续如水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体 凹液而最低处与刻度线相切）。

9、若定容时不小心液而超过了刻度线，能用胶头滴管把多余得液体取出吗？若 不能那又该怎么办？ 摇匀：把定容好得容量瓶瓶寒寒紧，用食指顶住瓶寒，用另一只手得手指托 住瓶底，把容量瓶倒转与摇动几次，混合均匀。注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体 积变大，使浓度变小。 装瓶贴签（容量瓶不能保存溶液）：将配好得溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶寒， 贴上标签，注明溶液浓度与名称。问题与讨论提问我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果就是配制溶液过程中出现 得，对溶液得浓度会有影响吗？展示实验桌上怎么会多了小水滴呢？转移时流出玻璃棒上滴落思考：如果配制溶液过程中出现图中情况，配得溶液得

10、浓度有什么变化呢？根据 公式CB=n8/V分析。展示定容吋，加水太快，水而超过,赶快用胶头滴管吸出展示定容时，俯视。图片：俯视、仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液得物质得量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液得物质得量浓度减小。备注：用学生操作练习中出现得错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这些 操作可能对所配溶液浓度产生得影响想一想：1、实验室要用0、100moL/L NaOH溶液，能配得吗？氢氧化钠在空气中容易潮解，且能与二氧化碳反应，所以不能配得如此精确。2、浓盐酸稀释成0、100moL/L稀盐酸，能配得吗？浓硫酸呢？浓盐酸易挥发浓硫酸吸水，粘稠练习：、1、分别用0、20mol匚得AgNO3溶液10mL与相同体积得下列溶液恰好完 全反应。则物质得量浓度最大得就是（）A、KCIB、MgCI2C、BaCI2D、AIC