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文档简介
1、 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 金属与氧气的反应金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧 高高 温温 炼炼 金金 讨论1:从以下方程式你能得到哪些信息? (1) 4Al+3O2=2Al2O3 (2)2Cu+O2加热 2CuO (3) 2Mg+O2=2MgO (4)Au + O2 不反应 (5) 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知: 1.大多数金属都能与_反应,反应剧烈程度 _
2、(相同,不相同) 2.金属的活动性:说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼 Au 氧气 不相同 Al、MgFe、Cu (1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢?铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢? 金属在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3; 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有 较好的抗腐蚀性。 (2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢? 若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作 用。 思考:思考: 金属和酸的反应金属和酸的反应 在试管中分别加
3、入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉,再分别加少量稀盐酸或 硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,有没有放热现象,反应速度 如何,完成反应方程式。 反应物 反应现象反应速度反应方程式 稀盐酸 或稀硫 酸 镁 锌 铁 铜 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 剧烈反应,产生大量 气泡 剧烈反应,产生大量 气泡 反应缓慢,有气泡
4、产 生,溶液由无色变为 浅绿色 不反应 讨论讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸 锌和稀盐酸锌和稀盐酸 铜和稀盐酸铜和稀盐酸 (3)由此推出 ,金属活动性顺序_ 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应,反应后生成了氢气,铜不能和稀盐酸或稀硫酸 反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈 其次是 _,然后是_ 镁 锌铁 Mg、 Zn、Fe、Cu 金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应: 创设问题情景:金属能跟其他化合物反应吗?提供下列药品(硫酸铜
5、固体、硫酸铜溶液、 硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片)进行探究。 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来 回忆回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象铁和硫酸铜溶液反应的现象: 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液变成浅绿色 铝和硫酸铜溶液反应铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应铜和硝酸银溶液反应 Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明 光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中 铜丝浸 入硝酸 银溶液 中 铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中 实验一:说明_的 活动性强于_
6、铝丝表面覆盖一层 红色的铜,溶液由 蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层 银白色的银,溶液 由无色逐渐变成蓝 色 2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 无 实验二:说明 _ 的活动性强于 _ 实验三:说明_的 活动性弱于_ Al Cu Cu Ag Cu Al 结论:金属活动性顺序_AlCuAg 金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应 一种_和一种_反应,生成另一种_和另一种 _ 的反应叫做 置换反置换反 应应 讨论讨论:下列反应方程式有何共同特征? Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H
7、2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 你还能举出哪些置换反应的例子吗? 2. C + CuO 高温 Cu+CO2 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu 1.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 单质化合物单质化合物 金属活动性顺序金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 试一试:想一想: 1.在金属活动性顺序里:金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。 2.通过实验一,你能得出,在金属活动性顺序里:位于 _ 前面
8、的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。 3.通过实验二,你能得出,在金属活动性顺序里:位于_ 的金 属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。 靠前 氢 后面溶液 氢 前面 (K、Ca、Na除外!) 知知 识识 结结 构构: 金属的化学性质金属的化学性质 一. 金属与氧气的反应金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应 ( 置换反应 ) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 ( 置换反应 ) 2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3Cu Cu + 2
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