选修三分子的立体构型 PPT

1、 设计思想设计思想 1.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得将抽象的理论模型化，化难为简，详略得 当，有效教学当，有效教学. 2.创设多层面多角度的问题，激发学生的学创设多层面多角度的问题，激发学生的学 习兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分习兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分 子立体构型的有机结合和熟练运用。子立体构型的有机结合和熟练运用。 3.注重学习中所蕴含的化学方法，培养学生注重学习中所蕴含的化学方法，培养学生 的逻辑思维能力和解决问题的能力。的逻辑思维能力和解决问题的能力。 学情分析学情分析 教学过程教学过程 教法分析教法分析 教材分析教材分析 教学反思教学反思 学法分析学法分析 说课

2、流程 一、教材分析一、教材分析 本节选自新课标人教版化学必修本节选自新课标人教版化学必修3第二章第二节第二章第二节，由四部由四部 分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论 、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子 对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。本节教材可用三对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。本节教材可用三 个课时完成，说课内容为第一课时个课时完成，说课内容为第一课时 。 按照新课标要求，在必修按照新课标要求，在必修2和选修和选修3第二章第一节已介绍共第二章

3、第一节已介绍共 价键知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层价键知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层 电子对互斥理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行了解电子对互斥理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行了解 ，并为学习杂化轨道理论奠定了基础，使学生能从分子结构，并为学习杂化轨道理论奠定了基础，使学生能从分子结构 的角度认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。的角度认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。 1、教材的内容、地位和作用、教材的内容、地位和作用 2、三维目标三维目标 1、知识与技能、知识与技能 （1）了解分子的多样性和复杂性，能应用价层电子对互斥理论和模型

4、）了解分子的多样性和复杂性，能应用价层电子对互斥理论和模型 解释。解释。 （2）会判断常见的简单多原子分子或离子的立体构型）会判断常见的简单多原子分子或离子的立体构型。 2、过程与方法、过程与方法 （1）通过自主学习、交流讨论和多媒体展示）通过自主学习、交流讨论和多媒体展示，让学生主动参与到探究让学生主动参与到探究 分子结构的过程中增强感性认识分子结构的过程中增强感性认识。 （2）通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力）通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力和和 归纳总结的能力归纳总结的能力。 3、情感、态度与价值观、情感、态度与价值观 （1）感受分子结构的多样

5、性和复杂性，提高探究分子结构的兴趣，培）感受分子结构的多样性和复杂性，提高探究分子结构的兴趣，培 养严谨认真的科学态度。养严谨认真的科学态度。 （2）通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，）通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，以及以及用数学的思用数学的思 想解决化学问题的能力，切身感悟化学学科的奇妙。想解决化学问题的能力，切身感悟化学学科的奇妙。 3、教学重难点教学重难点 （1）分子的立体构型）分子的立体构型 （2）价层电子对互斥理论）价层电子对互斥理论 二、学情分析二、学情分析 （1）学生的空间想象学生的空间想象能力较差能力较差，且且相关知识的准相关知识的准 确度不够，在教学中需要

6、细致把握。确度不够，在教学中需要细致把握。 （2）另一方面本节知识属于化学理论教学，与学）另一方面本节知识属于化学理论教学，与学 生已有的知识联系较少生已有的知识联系较少，通过设计引导能取得很通过设计引导能取得很 好教学效果好教学效果。 三、三、 教学方法教学方法 问题探问题探究法究法 模型构造法模型构造法 学生自主学习法学生自主学习法 多媒体展示法多媒体展示法 第一环节第一环节 创设情境创设情境 引入新课引入新课 合作探究合作探究 发现新知发现新知 课堂小结课堂小结 升华知识升华知识 布置作业布置作业 巩固知识巩固知识 第二环节第二环节 第三环节第三环节 第四环节第四环节 四、教学过程四、教

7、学过程 展示：展示： 1、创设情境、创设情境 引入新课引入新课 形形色色的分子形形色色的分子 C2H2 CH2OCOCl2 NH3 P4 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢那么分子结构又是怎么测定的呢 测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。 2、自主学习、自主学习 合作探究合作探究 指导学生阅读教材第指导学生阅读教材第35页图页图2-8、2-9、2-10典型分典型分 子的立体结构模型，观察并完成下面的表格。子的立体结构模型，观察并完成下面的表格。

8、自主阅读 形形，如，如CO2 形，如形，如H2O 形，如形，如HCHO 形，形， 如如NH3 分分 子子 的的 立立 体体 结结 构构 最常见的是最常见的是 形，如形，如CH4 五原子分子五原子分子 三原子分子三原子分子 四原子分子原子分子 1 1 、同为三原子分子，、同为三原子分子，COCO2 2 和 和 H H2 2O O 分子的空间结构却不同，分子的空间结构却不同， 什么原因？什么原因？ 2 2、同为四原子分子，、同为四原子分子，CHCH2 2O O与与 NHNH3 3 分子的的空间结构也不同， 分子的的空间结构也不同， 什么原因？什么原因？ 原子原子HCNO 电子式电子式 可形成共用电

9、子对数可形成共用电子对数 表格一表格一 探究方案探究方案 H . . C . . . N . . . . O 1432 分子分子COCO2 2H H2 2O O NHNH3 3CHCH4 4 电子式电子式 结构式结构式 原子总数原子总数 孤对电子数孤对电子数 空间构型空间构型 表格二表格二 O=C=OH-O-H 334 5 0210 直线形直线形V形形三角锥形三角锥形正四面体形正四面体形 同为三原子或四原子分子，其分子空间构同为三原子或四原子分子，其分子空间构 型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原 子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼子上的孤电子

10、对相互排斥，结果趋向尽可能彼 此远离，在空间均匀分布，达到斥力最小。此远离，在空间均匀分布，达到斥力最小。 归纳总结归纳总结 1 1、价层电子对互斥理论认为、价层电子对互斥理论认为: : 分子的立体构型是分子的立体构型是“价层电子对价层电子对”相互相互排斥排斥的结果。的结果。 价层电子对互斥理论（价层电子对互斥理论（VSEPR theory) 中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对 键电子对键电子对 教学重点教学重点 2.2.价层电子对数的计算价层电子对数的计算 价层电子对数价层电子对数 = 键电子对数键电子对数+中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 键电子对数键电子对数 = 键个数

11、键个数= 与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) 配位原子配位原子 a: a: 对于分子对于分子, ,为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数 ( (对于阳离子：对于阳离子：a a为中心原子的价电子数减去离子的电荷为中心原子的价电子数减去离子的电荷 数；对于阴离子：数；对于阴离子： a a为中心原子的价电子数加上离子的为中心原子的价电子数加上离子的 电荷数）电荷数） x x：为配位原子数：为配位原子数 b:b:为配位原子最多能接受的电子数为配位原子最多能接受的电子数( (H H为为1 1，其他原子为，其他原子为8-8- 该

12、原子的价电子数）该原子的价电子数） 中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数= =1/2(a-xb)1/2(a-xb) 分子或离子分子或离子中心原子axb 中心原子上的中心原子上的 孤电子对数孤电子对数 H H2 2O O SOSO2 2 NHNH4 4+ + COCO3 32- 2- =（a-xb) 练习：孤电子对数的计算练习：孤电子对数的计算 0 0 S S N N C C 6 6 6 6 5-1=45-1=4 4+2=64+2=6 2 2 2 2 4 4 3 3 1 1 2 2 1 1 2 2 2 2 1 1 0 0 0 0 代表物代表物键电子对键电子对数数孤电孤电子子对数对数价层电

13、子对数价层电子对数 H2O NH3 CO2 SO32- 2 2 4 3 14 3 1 4 2 0 2 练习：价层电子对数的计算练习：价层电子对数的计算 正四面体形正四面体形 4 平面三角形平面三角形 3 直线形直线形 2 VSEPR 模型名称模型名称 VSEPR 模型模型 3 3、VSEPR VSEPR theroytheroy应用应用预测分子立体构型预测分子立体构型 价层电子对数价层电子对数 分子的立体构型：分子的立体构型：指分子中的原子在空间的排布，指分子中的原子在空间的排布， 不包括孤电子对；略去不包括孤电子对；略去VSEPRVSEPR模型中的中心原子上的孤模型中的中心原子上的孤 电子对

14、，便可得到分子的立体构型。电子对，便可得到分子的立体构型。 分子或离子分子或离子 分子或离子的分子或离子的 价层电子对数价层电子对数 孤电子对数孤电子对数VSEPR模模 型及名称型及名称 分子的立体构型分子的立体构型 及名称及名称 CO2 CO32- SO2 2 3 3 0 0 1 O 直线形直线形 直线形直线形 平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形 V形形平面三角形平面三角形 思考与交流思考与交流 化学式化学式孤电子对数孤电子对数键电子对键电子对数数中心原子价中心原子价 层电子对数层电子对数 VSEPR 模型模型 空间构型空间构型 H2S NH2- BF3 CHCl3 SiF4 22 4

15、 四面体形四面体形 四面体形四面体形 正四面体形正四面体形 V形形 V形形 正三角形正三角形 四面体形四面体形 正三角形正三角形 正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 224 033 044 044 价层电子对数价层电子对数 3、课堂小结、课堂小结 升华知识升华知识 中心原子的中心原子的 价层电子对数价层电子对数 VSEPRVSEPR 模型名称模型名称 孤电子对数孤电子对数分子或离子的分子或离子的 立体构型名称立体构型名称 2 2直线形直线形0 0直线形直线形 3 3平面三角平面三角形形 0 0平面三角形平面三角形 1 1V V形形 4 4正四面体正四面体形形 0 0正四面正四面体形体形

16、 1 1三角锥形三角锥形 2 2V V形形 4、反馈练习、反馈练习 夯实基础夯实基础 （1）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（ ） A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+ （2）用价层电子对互斥理论判断）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（的分子构型为（ ） A、正四面体形、正四面体形 B、 V形形 C、三角锥形、三角锥形 D、平面三角形、平面三角形 D D 5、 6、板书设计、板书设计 第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型 一、形形色色的分子一、形形色色的分子 二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型 1、内容、内容

17、价层电子对互斥理论认为：价层电子对互斥理论认为： 分子的立体构型是分子的立体构型是“价层电子对价层电子对”相互排斥的结果。相互排斥的结果。 2、价层电子对数的计算、价层电子对数的计算 价层电子对数价层电子对数=键电子对数键电子对数+中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 键电子对数键电子对数 = 键个数键个数= 与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) 3、应用：预测分子构型、应用：预测分子构型 判断分子空间构型方法：判断分子空间构型方法： 第一步第一步:确定中心原子的价层电子对数确定中心原子的价层电子对数 第二步第二步:确定确定VSEPR模型模型 第三步第三步:略去孤电子对略去孤电子对,确定分子的立体构型确定分子的立体构型 五、教学反思五、教学反思 在课堂教学中，同学们争先恐后地展示自己的在课堂教学中，同学们争先恐后地展示自己的 结果、积极参与讨论和归纳总结，实现了学生为主体结果、积极参与讨论和归纳总结，实现了学生为主体 ，教师为主导的教学理念。，教师为主导的教学理