化学高二选修3三单元检测试卷

1、绝密启用前选修3三单元检测试卷15*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属

2、于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）AMgO和SiC BFe和S CCO2 和SiO2 D碘和干冰升华3. 某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）A131 B231 C861 D4314. 金属晶体具有延展性的原因是（）A金属阳离子之间存在斥力B金属原子半径都较大，价电子较少C金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快D金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键5. 下列叙述中，不正确的是（）A氯化

3、钠的晶体结构为非等径圆球密堆积B晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循紧密堆积原理D金属铜和镁均以ABAB方式堆积6. 下列各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是（）A非金属氧化物 B非金属单质 C强酸 D强碱7. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )ANaOH BO3 CCsCl DSiO28. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （ ）AE(4f)E(4s)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s)CE(3s)E(3p)E(3d) DE(5s)E(4s)

4、E(4f)9. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价，右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，下列说法正确的是（）A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K和4个O2B晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC晶体中与每个K距离最近且相等的K有8个D晶体中0价氧原子与2价氧原子的数目之比为5110. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比为（）A131 B231C221 D13311. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是（）A金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围

5、与其距离最近的原子有8个B金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个C在NaCl晶体中，每个Na周围与其距离最近的Na有12个D在CsCl晶体中，每个Cs周围与其距离最近的Cl有8个12. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中正确的是（） A.1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为26.021022C.32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023 D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02102313. 下表为

6、高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，E单质的沸点高于DBA一定是一种非金属元素CB的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体14. 关于NaCl晶体比KCl晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为（）A库仑定律、功、Na和K的半径大小及电荷数多少B库仑定律、Na和K半径大小及电荷数多少C功、Na和K的半径大小及电荷数多少D库仑定律、功、Na和K半径大小15. 下列分子晶体：HClHBrHICO N2 H2熔、沸点由高到低的顺序是A B C D16. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个

7、阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D阳离子半径一定大于阴离子半径17. 据美国科学杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()A该晶体属于分子晶体B该晶体易汽化，可用作制冷材料C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含5 mol CO键18. 具有下列电子层排布的原子最容易变成阴离子的是（）A1s22s22p5 B1s22s22p6 CNe3s1 DNe3s23p519.

8、下列物质属于分子晶体的化合物的是（）A.石英 B.硫酸 C.干冰 D.食盐20. （江苏省泰州中学2010学年度第一学期期中考试 ）下列说法正确的是：A已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐 B单质熔点97.81，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 C分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏DBaSO4、CaCO3、Fe(OH)3虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质21. 科学家艾哈迈德泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，

9、Na和I两核间距在1015 A。，呈现离子键；当两核靠近约2.8 A。时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）ANaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B共价键和离子键没有明显的界限CNaI晶体中既有离子键，又有共价键D离子晶体可能含有共价键22. 元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是（）AX元素的原子序数是19B该晶体中阳离子与阴离子个数比为31CXn离子中n1D晶体中每个Xn周围有2个等距离最近的N323. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（

10、）AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y1224. 下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电 25. 关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是（）A晶胞是六棱柱B晶胞是六面体C每个晶胞中含4个原子D每个晶胞中含17个原子26. 下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）A金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的

11、利用率相同27. 请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为 gcm3，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na和Cl的核间距大约是（）A. cm B. cmC. cm D. cm28. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()I2升华NaCl颗粒被粉碎HCl溶于水得盐酸从NH4HCO3中闻到了刺激性气味A B C D29. 冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A熔融的MgO不导电 BMgO分子间作用力很大CMgO熔点高 DMgO属原子晶体30. 下列有关说法不正确是（）图161A水合铜离子的模型如图(a)所示，1个水合

12、铜离子中有4个配位体BCaF2晶体的晶胞如图(b)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图(c)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）。已知乙酸乙酯的沸点为77.1，乙醇沸点为78.4，乙酸的沸点为118。请根据要求填空：写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式 。反应结束后，试管B内的液体分成两层，反应

13、中生成的乙酸乙酯在 层（填写“上”或“下”）。某同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？答： 。评卷人得分三、计算题32. 一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。（2）样品化合物的成分是什么？（3）样品中化合物的物质的量为多少？ 33. 将21.2 g Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充

14、分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48 L。求：(1)原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。(2)如果将21.2 g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1 L，求所得溶液的物质的量浓度。评卷人得分四、推断题34. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态

15、原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。评卷人得分五、填空题35. 在核电荷数118的元素中，其单质属于金属晶体的有_；金属中，密度最小的是_，地壳中含量最多的金属元素是_，熔点最低的是_，既能与酸反应又能碱反应的是_，单质的还原性最强的是_。36. 结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：(1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：简单立方堆积的是_；体心立方堆积的是_；六

16、方最密堆积的是_；面心立方最密堆积的是_。(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是_。A由金属键形成，熔点差别很大B由共价键结合形成网状结构，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂C固体有良好的导电性、导热性和延展性(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是_。A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C钙的熔、沸点高于钾D温度越高，金属的导电性越好37. 如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接

17、近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)表示NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。38. 晶胞即晶体的最小重复单元。已知铁为面心立方晶体，其晶胞结构如图所示，面心立方的晶胞结构特征如图所示。若铁原子的半径为1.271010 m，试求铁的晶胞边长，即图中AB的长度为_ m。39. 有

18、下列八种晶体：A水晶；B.固体乙醇；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.晶体硼。用序号回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有配位键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电并发生化学变化的是_。受热熔化后化学键不发生变化的是_。40. 在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是_，其单质晶体属于_晶体；原子半径最小的原子是_，其单质晶体属于_晶体，用电子式表示两元素形成化合物的过程_，该化合物的晶体属于_晶体，最低负化合价的绝对值等于最高

19、正化合价的原子是_，其单质晶体类型为_。41. 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。(2)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个Ba2与_个O2配位。42. 石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：(1)每个正六边形实际上占有的碳原子数为_个。(2)石墨晶体每一层内碳原子数与CC化学键之比是_。(3)ng碳原子可构成_个正六边形。43. 镁、铜等金属离子是人体内

20、多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位数分别为 、 ；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请指出图中错误 。Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_ 。铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示

21、阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度可表示为_；据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_。氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“”表示）的氨硼烷的结构44. 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。(1)晶体硼的晶体类型是_，理由是_ _。(2)已知晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察右图，回答：这个基本结构单元由_个硼原子组成，其中BB键的键角是_

22、，共含有_个BB键。(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的结构相同，则有_个正六边形和_个正五边形。45. 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。请回答：(1)D和E的氢化物中，沸点较低的是_(写氢化物分子式)。(2)如图所示为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则该晶体属于_晶体(填原子、

23、分子、离子等)，该晶体中原子个数与共价键数之比为_。(3)甲、乙两种盐中都含有A、B、C、D四种元素，甲盐中A、B、C、D四种元素的原子个数比为4112，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200时，甲全部分解为4种气体，其中四种气体的物质的量之比为2111。若再冷却容器到一定温度时，又发现有晶体物质乙生成，此时容器中只剩一种气体，该气体未参加反应，已知该气体在相同条件下相对于氢气的相对密度为14，而且能够在空气中燃烧。则甲的化学式为_，乙的化学式为_。甲分解的化学方程式为_。46. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(

24、填编号)。(2)科学研究发现，由、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示(图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为_(用对应的元素符号表示)。(3)元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是（）A分子间含有氢键B属于含有极性键的非极性分子C只含有4个sps的键和1个pp的键D该氢化物分子中原子采用sp2杂化(4)某元素的价电子排布式为nsnpn1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为_；该元素与元素形成的18电子的x分子的电子式为_；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y

25、，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为_。(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是_(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是_。47. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度

26、大、耐磨损。利用SiO2和C的混合粉末在N2的气氛中加热至1300反应制得。请回答下列问题：（1）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则氮化硅的化学式_，晶体类型是 ； （2）基态Si原子的电子排布式为_；Si和C相比，电负性较大的是_， （3）在SiO2晶体结构中，OSiO的键角是_，Si原子和周围的四个O原子组成的空间构型为 ，SiO2中Si的杂化类型_；（4）氮化硅抗腐蚀能力强，一般不与其他无机酸反应，但能和氢氟酸反应生成硅酸。试写出该反应的化学方程式 。（5）晶体硅的晶胞如图所示，则每个晶体硅的晶

27、胞中含有 个硅原子。48. X、Y、Z、W四种元素，当X的一种同位素原子核内有2个中子时，其质量数为3；Y元素的2p轨道为半充满状态；Z元素有3个电子层，是具有相同电子层的元素中电负性最大的；W元素的一种单质是自然界所有物质中硬度最大的。据此判断：(1)X、Y、Z、W四种元素的名称分别是X_，Y_，Z_，W_。(2)假如Y和W在一定条件下以共价键形成的晶体为空间网状结构，则该化合物属于_晶体，该晶体的熔点比金刚石的熔点_(填“高”或“低”)。(3)已知Z元素的电负性为3.0，铍的电负性为1.5，则Z元素与铍形成的化合物属于_晶体，杂化方式是_，W与X形成的化合物中W的杂化方式是_，该化合物是_

28、分子(填“极性”或“非极性”)。49. (1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键B共价键C金属键 D范德华力E氢键参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】X与M2具有相同的电子层结构且均属

29、于短周期元素，可推知X为钠元素，M为氧元素，由此可知Z为硫元素；X、Y、Z、W属于同周期元素，由离子半径：Z2W，可推知W为氯元素；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，不难判断，Y为硅元素。Na与O两种元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故A项错误；虽然HCl、H2S、H2O的相对分子质量依次减小，但因H2O分子间存在氢键，沸点高于HCl和H2S，故B项错误；单质Si属于原子晶体，单质S和Cl2属于分子晶体，故C项错误；O3和Cl2都具有强氧化性，可作为水处理的消毒剂，故D项正确。2.【答案】D【解析】MgO熔化需克服离子键，SiC、SiO2熔化需克服共价键，Fe熔化需克

30、服金属键，S熔化和碘、干冰升华需克服范德华力。3.【答案】A【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题的顶角上：81，面上：63，中心：1。4.【答案】D【解析】金属受到外力作用时，密堆积层的金属阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏原来密堆积的排列方式，金属阳离子与自由电子之间仍保持较强烈的相互作用，即不会破坏金属键，所以金属晶体具有延展性。5.【答案】D【解析】在NaCl晶体中，半径较大的Cl按A1型方式进行最密堆积，Na填在Cl所形成的空隙中，因此NaCl晶体结构为非等径圆球密堆积，A选项正确。密堆积原理适合于没有方向性的金属键、离子键和分子间作用力相互作用形成的金属晶体、离

31、子晶体和分子晶体，而不适合于具有方向性和饱和性的共价键所形成的原子晶体以及氢键所形成的分子晶体，采用密堆积的方式可以降低体系的能量，使晶体变得比较稳定，B和C两选项都正确。金属铜采用“ABCABC”方式堆积，金属镁采用“ABAB”方式堆积，所以D选项错误。6.【答案】D【解析】根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，化合物又可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能为分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物。7

32、.【答案】B【解析】8.【答案】B【解析】9.【答案】A【解析】通过观察发现，超氧化钾晶体的晶胞类似于NaCl，K位于顶点和面心，共有8/861/24个，O2位于棱边与体心，共有121/414个，所以A项正确；每个K的上、下、左、右、前、后各有1个O2，共6个O2，所以B项错误；与每个K距离最近且相等的K在同层、上层和下层各有4个，共12个，所以C项错误；设0价氧原子的数目为x，则2价氧原子的数目为2x，由化学式KO2可知(2x)21，x3/2，则0价氧原子与2价氧原子的数目之比为31，所以D项错误。10.【答案】A【解析】在晶胞中，处于顶点的粒子实际只占，处于面上的粒子占，处于体内的粒子完全

33、属于该晶胞，所以可得该晶胞中A的个数为81，B的个数为63，C的个数为1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为131。11.【答案】B12.【答案】C【解析】虽然A选项中n(CH3COOH)=1.0 L1.0 molL-1=1 mol，由于CH3COOH的电离，使CH3COOH分子数减少，A不正确；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2知，每生成标准状况下的O2 22.4 L，转移2 mol电子，则生成1.1 L O2时转移电子数应为6.02，B不正确；32 g S8的物质的量为，由题给图示知，1分子S8含8个S-S键，故32 g S8中含S-S的数目为mol8NA mol-1=NA，C选项

34、正确；由于没给出22.4 L N2所存在的的条件，故D亦不正确。13.【答案】A【解析】由于A、B、C、D、E五种元素不能完全确定，必须找出它们的三种可能性，然后进行解题，它们的可能性是：三组中E的沸点均高于D，A选项正确；A可能为Al，B选项错误；B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点可能高，C选项错误；第三组中元素的单质全部为分子晶体，D选项错误。14.【答案】B【解析】关于NaCl晶体比KCl晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为：库仑定律、Na和K半径大小及电荷数多少，根据公式Fk。15.【答案】C16.【答案】A17.【答案】C【解析】高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原

35、子晶体。18.【答案】A【解析】A、D最外层电子数都是7，易得电子，其中A的电子层数比D少，所以最易得电子而变成阴离子；B是稀有气体Ne，很稳定；C是Na，最外层1个电子，易失电子变成阳离子。19.【答案】C【解析】石英为原子晶体；硫酸常温呈液态且为混合物；干冰为分子晶体；食盐为离子晶体。20.【答案】AC21.【答案】B【解析】NaI晶体在不同情况下属于不同的晶体类型，不是离子晶体和分子晶体的混合物，并且NaI晶体中的化学键在Na和I核间距发生变化时可能是离子键，也可能是共价键，说明共价键和离子键无明显界限；D项中内容不是根据泽维尔的研究成果得出的结论。22.【答案】A【解析】充满三个电子层

36、，应为1s22s22p63s23p63d10，显然不是19号K。从晶胞看，白球为81/81，黑球为121/43，化学式为X3N，而N为3价，所以X为1价。23.【答案】A【解析】由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z1。故化学式为ZXY3。24.【答案】D25.【答案】B【解析】金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3平行六面体，有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子。26.【答案】C【解析】金属晶体中的原子在二维空间只有非密置层和密置层两种放置方式，A项错误；非密置层在三维空间可形成简单立方

37、堆积和钾型堆积两种堆积方式，其配位数分别是6和8，B项错误；金属晶体中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中镁型和铜型堆积的空间利用率较高，故C项正确，D项错误。27.【答案】B【解析】已知一个晶胞中有4个NaCl分子，且食盐晶体中Na与Cl的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设边长为a，故有NA4，解得a，则 cm，选B。28.【答案】D【解析】中由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏；中NaCl是离子化合物，其中有离子键无共价键，NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏；中HCl是共价型分子，分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl=HCl，此变化中HCl共价键被破

38、坏；中NH4HCO3是由NH和HCO组成的离子化合物，NH与HCO之间的化学键是离子键。NH内的有关原子之间、HCO内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3=NH3CO2H2O。比较NH3与NH、CO2与HCO的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。29.【答案】C【解析】30.【答案】C【解析】CaF2晶体的晶胞为面心立方结构，每个CaF2晶胞中含有Ca2个数为8(1/8)6(1/2)4，B项正确；H原子核外只有一个电子，电子云图中的小黑点不表示一个电子，表示电子在该处出现一次，C项错误。二、实验

39、题31.【答案】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O上 不正确。因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解。生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的。三、计算题32.【答案】（1）32（3分）（2）FeS和FeS2（3分）（3）FeS为0.2 mol（3分），FeS2为0.2 mol（3分）【解析】（1）n（SO2）=0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m（Fe）=41.6 g-0.6 mol32 gmol-1=22.4 g，n（Fe）=0.4 mol，n（S）n（Fe）=0.6 mol0.4 mol=32。（2）因113221，故该样品

40、为FeS和FeS2的混合物。（3）设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有解得33.【答案】(1)111 (2)0.2 mol/L【解析】加入到足量的盐酸中发生反应：2Na2HCl=2NaClH2，2Al6HCl=2AlCl33H2，Fe2HCl=FeCl2H2；加入到足量的NaOH溶液中发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)设原混合物中Na、Al、Fe的物质的量分别为n1、n2、n3，据题意得解得n1n2n30.2 mol，则n1n2n3111。(2)所得溶液为NaAlO2溶液，且n(Na)n(NaAlO2)0.2 mol，则c

41、(NaAlO2)0.2 mol/L。四、推断题34.【答案】(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO33HCl【解析】W的质子数ZAN18108，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第A族。O的基态的子的轨道表示为 1s2s2p，故有2个未成对电子。(2)Na的单质和Si的单质相比较，晶体Si为原子晶体，故熔、沸点高。氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。(3)SiCl4与H2O反应的化学方

42、程式为SiCl43H2O=H2SiO34HCl。五、填空题35.【答案】Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaBe、AlNa【解析】金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数(原子的电子层数)大于主族序数(原子的最外层电子数)的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H例外)，但其单质仍为金属晶体，如Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。36.【答案】(1)PoNa、K、Fe Mg、ZnCu、Au(2)AC(3)BC【解析】(1)简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属Po采取这种方式。体心立方堆积是

43、上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积按ABAB方式堆积，面心立方最密堆积按ABCABC方式堆积，六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au。(2)A项属于金属晶体；B项属于原子晶体；C项是金属的通性。(3)常温下，Hg为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错。37.【答案】(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子12(6)石墨金刚石N

44、aClCsCl干冰【解析】本题考查的是一些晶体中的结构，需要对各种粒子结构熟悉才能解答对该题。38.【答案】3.591010【解析】由图可以得：AB21.271010 m3.591010 m。39.【答案】(1)AAEHE(2)BFDE(3)CFBD【解析】属于原子晶体的是：晶体硼、水晶(由硅原子和氧原子构成)；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩，其中晶体氩中没有化学键；属于离子晶体的是：MgO(由Mg2和O2组成)、NH4Cl(由NH4+和Cl组成，NH4+中含有配位键)；而Al属于金属晶体，金属导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键就被破坏。分子晶体的熔化只需要克

45、服分子间作用力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。40.【答案】Na金属Cl分子【解析】同周期从左到右，原子半径依次减小；|最低负化合价|最高正价，必为第A族元素。41.【答案】(1)sp2分子间作用力(或范德华力)(2)BaPbO312【解析】1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过范德华力结合，故碳纳米管中碳原子的杂化方式为sp2杂化，层与层之间靠范德华力结合。(2)1个晶胞中有1个Ba2，Pb4的个数为81，O2的个数为123，故化学式为BaPbO3。每个Ba2与12个O2配位。42.【答案】(1)2(2)23(3)(NA

46、n)/24【解析】(1)利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：61/32(个)。(2)分析每个正六边形：所占的碳原子数为61/32；所占的CC键数为61/23，故答案为23。(3)ng碳的原子数为，故答案为43.【答案】（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性） 6 6 应为黑色NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2比SiF4熔点要高 又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF（2） 74%（3） CH3CH3【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的结构与性质的知识。44.【答案】(1)原子晶体熔、沸点很高、硬度很大(2)126030(3)2012【解析】(1)根据熔、沸点和硬度判断；(2)