优品课件之第二节离子反应教学设计

1、优品课件 第二节离子反应教学设计 一、设计思路： 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知 识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子， 知道复分 解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液 中的反应本质一一离子反应及其条件的探讨， 在进行-时，充分利用 探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在 课堂学习中掌握好本课时的内容。 这样做，一方面通过实验可以更好 地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使 学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程， 从而使学生的认识有 了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

2、二、教学目标分析 知识与技能 1. 让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条 件。 2. 培养学生科学探究的思维方式和能力。 过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条 件。 情感态度与价值观 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的 过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 三、教学重点 离子反应概念及其发生的条件 四、教学难点 离子方程式的书写 五、教学方法实验探究法 六、教学准备 1. 实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。 2. 实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCI 溶液、0.5 mol/L

3、Na2SO4 溶液、0.5 mol/L BaCI2 溶液、1 mol/L NaOH 溶液、1 mol/L HCl 溶液、0.5 mol/L Na2CO3 溶液 3. 学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。 4. 本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。 5. 学生每人一分学案 七、教学过程 【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉 水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津一一饮用万 安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安 溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中 毒。而万安溪安乐泉

4、水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离 子反应生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面 我们一起来进行探究： 分组探究实验 实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据 1、向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL的NaCI溶液 2、向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管中加入3 mL的BaCI2溶液 思考与交流 1. BaCI2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCI溶液却不能，试从下 表分析原因。 2. 在实验“ 2”的滤液中存在大量的CI -和Cu2+能否用实验证 3. BaCI2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么? 表一：几种溶液混合前后溶

5、液中离子的存在情况分析 混合前溶液 混合前溶液中的 离子 由现象推断 生成的物质 混合后溶液中的 离子 实际发生反应的 离子 CuS04+ NaCI CuS04+ BaCI2 教师从上面的分析我们知道CuS04和BaCI2混合后发生了化 学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子 符号来表示这种变化： 板书反应前反应后 Cu2+ Cl-SO42- Ba2+ BaSO4 Cu2+ Cl-教师这种有离子 参加的反应叫离子反应。 板书一、离子反应有离子参加或生成的化学反应，称为离 子反应。 教师上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有 参加反应，那么该反应的本质就是

6、： 板书Ba2+SO42二二BaS04 教师这种式子叫离子方程式。 板书二、什么叫离子方程式？ 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程 式。 教师一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式 表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。 那么离子反应的发生要 具备哪些条件呢？ 三、探究复分解反应中离子反应发生的条件 探究实验1 实验 反应前溶液中的 离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3ml的CuSO4溶液中加入 3ml的NaOH溶液 学生归纳 板书复分解型离子反应发生的条件 条件之一生成沉淀 教师是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢? 探究实验2 实验

7、 反应前溶液中的 离子 由现象推断 生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的Na2CO溶液中加入 3 mL的HCI溶液 学生归纳 板书条件之一放出气体 教师刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成， 那反应中生 成的水怎样用实验验证呢？ 探究实验3 实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的NaOH溶液中加入 几滴（2-3滴）酚酞溶液， 再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色 学生归纳 板书条件之一生成水 教师酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是 是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。 这类反应发生的条件 ,离子反 是：生成

8、沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一 应就能发生。 课堂练习1判断下列电解质溶液间能否发生离子反应 Na2CO3+CaCI2 Ba（NO3）2+CuCI2 K2CO3 +HCI 教师上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？ 板书四、离子方程式书写的一步骤 步骤 举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液） “写”-写出化学方程式 “拆”-把易溶于水、易电离的电解质 写成离子形式，难溶或难电离的电解质 以及气体等仍用化学式表示。 “删”-删去方程式两边形式相同的离子 “查”-整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等， 左电荷总数二右电荷总数（电荷守恒） 书写离子方程式应注意的问题 凡

9、非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 女口： NH4CI固体与Ca(0H)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即： 2NH4CI(固 )+Ca(OH)2(固)=CaCI2+2NH3t +2H2O (2) 强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子 (3) 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； (4) 弱酸(H2S、HCIO H2SO3 CH3COO等)、弱碱(NH3? H2O) 等难电离物质写成化学式； 难溶于水的物质(如 CaCO3 AgCI、BaSO4 Fe(0H)3 Cu(OH)2 等)一律写化学式 练习：用离子方程式表示下列反应：1.K2CO3+HCI 2. Ba(OH)2+H2SO4

10、 教师归纳判断离子方程式的正误应注意：1.反应是否符 合客观事实或化学规律2.反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆 了。 3. 栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守 恒。 学生练习课本34页第6题 课堂练习不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写(学生分组 进行练习) 化学方程式 离子方程式 K0H+HCI=KCI+H20 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O Ba(OH)2+2HCI=BaCI2+2H2O 教师酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离 出的0H结合生成H20 板书六、离子方程式表示的意义： (1) 离子方程

11、式揭示了化学反应的本质 (2) 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示 勺离子反应。 学生练习课本34页第5题 练习 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式 吗？ Ca2+CO3=CaCO3 CO32+2H+=CO2 +H20 3H+OH-=H2O 教师归纳根据离子方程式列举化学方程式的方法 1. 分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、 Ca2+ 可代表碱或可溶性钙盐，CO32只代表可溶性碳酸盐。2.分析出 由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反 应，其生成物是否与离子方程式右边 的化学式或离子符号相吻合。 女口、H+OH-=H2O!

12、中H+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的 H+, 0H表示强碱，但若用强酸 H2SO4I强碱Ba(0H)2反应则不符合。 3. 检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下 是否与离子符号相吻合。 拓展练习 1. 写出NaHC03 NaHSO的电离方程式。 2. 写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反 应的离子方程式。 板书七、电离方程式与离子方程式的区别 左边 右边 电离方程式 左边只是化学式没有离子符号 右边只是离子符号没有化学式 离子方程式 既可能有化学式又可能有离子符号 既可能有化学式又可能有离子符号 附离子反应及其发生的条件学案 分组探究实验 实验 现象 是否发

13、生化学反应 判断的依据 3、向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 4、 中加入3 mL的NaCI溶液 2、向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL的BaCI2溶液 思考与交流 1. BaCI2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCI溶液却不能，试从下 表分析原因。 2. 在实验“ 2”的滤液中存在大量的CI -和Cu2+，能否用实验 证明？ 3. BaCI2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ 表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析 混合前溶液 混合前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 混合后溶液中的离子 实际发生反应的离子 CuS04+ NaCI CuS04+ BaCI 结

14、论一、什么叫离子反应？ 结论二、什么叫离子方程式？ 三、探究复分解反应中离子反应发生的条件 探究实验1 实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的CuSO4溶液中加入 3 mL的NaOH溶液 结论1离子反应发生的条件之一 探究实验2 实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的Na2C0溶液中加入 3 mL的HCI溶液 结论2离子反应发生的条件之一 探究实验3 实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的NaOH溶液中加入几滴（2-3滴）酚酞溶液，再

15、逐滴入稀 盐酸至溶液恰好变色 结论3离子反应发生的条件之一 教师酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应 发生的条件：、 只要具备上述条件之一，离子反应就能发生 课堂练习1判断下列电解质溶液间能否发生离子反应 Na2CO3+CaCI2 Ba（NO3）2+CuCI2 K2CO3 +HCI 结论四、离子方程式书写的步骤 步骤 举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液） “写”-写出化学方程式 “拆”-把易溶于水、易电离的电解质 写成离子形式，难溶或难电离的电解质 以及气体等仍用化学式表示。 “删”-删去方程式两边形式相同的离子 “查”-整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等， 左电荷

16、总数二右电荷总数（电荷守恒） 练习：用离子方程式表示下列反应: 1、CO2通入足量的澄清石灰水 2、K2CO3+HCI 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式； 女口： NH4CI固体与Ca(0H)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即： 2NH4CI(固 )+Ca(OH)2(固)=CaCI2+2NH3t +2H2O (2) 强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子； (3) 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； (4) 弱酸(H2S、HCIO H2SO3 CH3COO等)、弱碱(NH3? H2O) 等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如CaC03AgCI、Ba

17、S04 Fe(0H)3、Cu(OH)2等)一律写化学式。 课堂练习2不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写 化学方程式 离子方程式 KOH+HCI=KCI+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O Ba(OH)2+2HCI=BaCI2+2H2O 教师酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的 H+与碱电离 出的0H结合生成H20 结论六、离子方程式表示的意义： (1) 离子方程式揭示了化学反应的本质 (2) 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示 勺离子反应。 练习 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式 吗？ Ca2+CO3二CaC03 CO32+2H+=CO2 +H2O (3) H+OH-=H2O 教师归纳根据离子方程式列举化学方程式的方法 1. 分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、Ca2+ 可代表碱或可溶性钙盐，CO32只代表可溶性碳酸盐。 2. 分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应， 若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相 吻合。如、H+0H-=H2其中H+表示强酸或强酸的酸式盐