专题03 离子反应(解析版)三年(2017-2019)高考真题化学分项汇编

1、 专题 03 离子反应12019 新课标下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是a向 cuso 溶液中加入足量 zn 粉，溶液蓝色消失：zn+cuso4cu+znso44b澄清的石灰水久置后出现白色固体：ca(oh) +cocaco +h o2232cna o 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2na o2na o+o 222222d向 mg(oh) 悬浊液中滴加足量 fecl 溶液出现红褐色沉淀：3mg(oh) +2fecl2fe(oh) +3mgcl232323【答案】c【解析】a金属活动性顺序：zncu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：zn+cuso

2、znso +cu，使溶液的蓝色消失，a 项正确；44b 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：co +ca(oh) caco +h o，b 项正确；2232c 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：na o naohna co 10h ona co ，c 项错误；2223223d向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3mg(oh) +22fecl = 2fe(oh) + 3mgcl ，d 项正确；332答案选 c。22019 新课标离子交换法净化水过程

3、如图所示。下列说法中错误的是a经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变b水中的 no 、so 、cl 通过阴离子树脂后被除去2-34c通过净化处理后，水的导电性降低1 d阴离子树脂填充段存在反应 h +ohh o+2【答案】a【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有na+、ca2+、mg2+等阳离子及so 2 、cl 、no 等阴离子的34原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子h 则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子oh 也被交换到水中，同时与水中的h

4、离子结合成水，则a、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，a错误；b、根据以上分析可知水中的so 、cl 、no 等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，b正确；243c、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，c正确；d、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应h oh h o，d正确；2答案选a。32019江苏 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a0.1 moll naoh溶液：na 、k 、co 、 alo1+2-32b0.1 moll fecl 溶液：k 、mg 、so 、 mno1+2+2-244c0.1 moll k co 溶液：na 、ba

5、 、cl 、oh1+2+23d0.1 moll h so 溶液：k 、 nh 、 no 、 hso1+-24433【答案】a【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。【详解】a是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与 oh 不反应，能大量共存；-bmno 具有强氧化性，fe 具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；-2+4cba 可以与 co 发生反应生成沉淀而不能大量存在；2+2-3d酸性条件下 h 与 hso 不能大量共存，同时酸性条件下 no 表现强氧化性会将 hs

6、o 氧化而不+-333能大量共存；故选 a。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 c 项；离子间发生氧化还原反应，如题中 b 项；离子间发生双水解反应，如 al 与 hco 等；离子间发生3+-32 络合反应，如 fe 与 scn 等；注意题中的附加条件的影响，如no 在酸性条件下会表现强氧化3+-3性等。42019江苏 下列指定反应的离子方程式正确的是a室温下用稀naoh溶液吸收cl ：cl +2ohclo +cl +h o222b用铝粉和naoh溶液反应制取少量h ：al+2

7、ohalo +h -222c室温下用稀hno 溶解铜：cu+2 no +2hcu +2no +h o+2+-3223d向na sio 溶液中滴加稀盐酸：na sio +2hh sio +2na+232323【答案】a【解析】【分析】acl 与 naoh 反应生成 nacl、naclo 和 h o；b电荷不守恒；22c不符合客观事实；d应拆分的物质没有拆分；【详解】anaoh 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中 nacl 和 naclo 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故 a 正确；b该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2al+2oh +2h o

8、=2alo +3h ，-222故 b 错误；c室温下，铜与稀硝酸反应生成 no ，正确的离子方程式为：3cu+2no +8h =2no+3cu +4h o，-+2+32故 c 错误；dna sio 为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：sio +2h =h sio，故 d2-3+2323错误；综上所述，本题应选 a【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的

9、电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。52019 天津 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式3 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉( )ab+4322淀溶解向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体( )fe oh +3h+3+233so + 2mno + 4h3so + 2mn + 2h o+22feo + 2h+2+2【答案】a【解析】【分析】a、氢氧化镁碱性强于氨水；b、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；c、电荷不守恒；d、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】a、氢氧化镁碱性强于氨水，故 a

10、能用来解释相应实验现象；b、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：fe 33h ofe(oh) （胶体）3h ，故 b 不能用来解释相应实验现象；23c、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5so 2mno 2h o=2mn 4h 5so ，故 c 不能222424用来解释相应实验现象；d、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3feo10h no =3fe33no5h o，故 d 不能用来解释相应实验现象；2故选 a。【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点 c：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前

11、不能将 h 写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过+电荷守恒将 h 补在生成物中。+62019 年 4 月浙江选考不能正确表示下列变化的离子方程式是a二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5so 2h o2mno2mn 5so 4h+-2+224b酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2i 2h h oi 2h o+2222c硅酸钠溶液和盐酸反应：sio 2hh sio 2-3+234 d硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3cu 2fe 2fe 3cu2+3+【答案】d【解析】dfe 氧化性大于 cu ，所以 cu 只能将 fe 氧化到 fe ，因而硫酸铜溶液中加少量的3+2+2+2+铁粉的离子方程式为 cu

12、fe fe cu，d 项错误。其他 3 个选项的离子方程式都是正确的。2+2+故答案选 d。72018北京下列化学用语对事实的表述不正确的是a硬脂酸与乙醇的酯化反应：c h cooh+c h ohc h cooc h +h o181817 352517 35252b常温时，0.1 moll 氨水的 ph=11.1：nh h onh +oh-1+432c由 na 和 c1 形成离子键的过程：d电解精炼铜的阴极反应：cu +2ecu2+【答案】a【 解 析 】 a 项 ， 酯 化 反 应 的 机 理 是 “ 酸 脱 羟 基 醇 脱 氢 ” ， 硬 脂 酸 与 乙 醇 反 应 的 化 学 方 程 式

13、 为c h cooh+c h oh c h co oc h +h o，a 项错误；b 项，常温下 0.1moll 氨水的 ph=11.1，1818-117 352517 35252溶液中 c（oh-）=10-2.9mol l-1 0.1moll-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为 nh h onh +oh-，324b 项正确；c 项，na 原子最外层有 1 个电子，na 易失电子形成 na ，cl 原子最外层有 7 个电子，cl 易得电+子形成 cl-，na 将最外层的 1 个电子转移给 cl，na+与 cl-间形成离子键，c 项正确；d 项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应

14、式为cu2+2e-=cu，d 项正确；答案选 a。82018 江苏室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a0.1 moll ki 溶液：na 、k 、clo 、oh1+b0.1 moll fe (so ) 溶液：cu 、nh 、no 、so12+224 3434c0.1 moll hcl 溶液：ba 、k 、ch coo 、no12+33d0.1 moll naoh 溶液：mg 、na 、so 、hco12+243【答案】b【解析】a 项，i-具有强还原性，clo-具有强氧化性，i-与 clo-发生氧化还原反应，i-与 clo-不能大量共存；b 项 ，在 fe （so ） 溶液中离子相

15、互间不反应，能大量共存；c 项，ch coo 能与 h 反应生成 ch cooh，-+24333在 hcl 溶液中 ch coo-不能大量存在；d 项，mg2+、hco -都能与 oh-反应，mg2+、hco -与 oh-不能大量333共存；答案选 b。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共5 存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 c、d 项；离子间发生氧化还原反应，如题中 a 项；离子间发生双水解反应，如al3+与 hco -等；离子间发生络合反应，如 fe3+与 scn-等；3注意题中的附加条件。92018 江苏下

16、列指定反应的离子方程式正确的是a饱和 na co 溶液与 caso 固体反应：co +casocaco +so222343434b酸化 naio 和 nai 的混合溶液：i +io +6hi +3h o+3322ckclo 碱性溶液与 fe(oh) 反应：3clo +2fe(oh)2feo +3cl +4h +h o2+3342d电解饱和食盐水：2cl +2h+cl + h 22【答案】a【解析】a 项，饱和 na co 溶液与 caso 发生复分解反应生成更难溶于水的caco ，反应的离子方程式为2343co +casocaco +so ，a 项正确；b 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确

17、的离子方程式为2-2-34345i +io +6h =3i +3h o，b 项错误；c 项，在碱性溶液中不可能生成 h ，正确的离子方程式为 3clo +2fe-3+-22（oh） +4oh-=3cl-+2feo 2-+5h o，c 项错误；d 项，电解饱和食盐水生成naoh、h 和 cl ，电解饱和食34222盐水的离子方程式为 2cl-+2h ocl +h +2oh-，d 项错误；答案选 a。222点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 d 项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正

18、确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中 b 项）；从反应的条件进行判断（题中 c 项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。102017 江苏下列指定反应的离子方程式正确的是a钠与水反应：na +2h ona +2oh + h +22b电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2cl +2h oh +cl +2oh222c向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba +oh + h + sobaso +h o2+2-424d向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：ca + hco +ohcaco +h o2+-323【答案】b【解析】a电荷不守恒，

19、a 错误；b正确；c配比错误，oh、h+、h o 的化学计量数都是 2，c 错误；2d漏了 nh 和 oh 之间的反应，d 错误。+4【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，6 如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题 d 选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及

20、反应物之间的配比进行判断，如本题中c 选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。112017 海南能正确表达下列反应的离子方程式为a用醋酸除去水垢：2h +caco =ca +co +h o+2+322b硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2h +fes=h s+ fe+2+2c向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2al +3co =al (co ) 3+2323 3d用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的no ：2no +2oh =no +no + h o22232【答案】d【解析】a、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是 2ch coohcaco =2ch cooca2 co h o，故33322a 错误；b、浓硫酸具有

21、强氧化性，能把h s 氧化成 s，把 fe 氧化成 fe ，故 b 错误；c、发生双水解反232应，应是 2al3 3co 23h o=2al(oh) 3co ，故 c 错误；d、no 与 oh发生歧化反应，离子反应32322方程式为 2no +2oh= no +no + h o，故 d 正确。2322【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写离子方程式应注意的问题（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。（2）离子方程式书写时

22、，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 nahco 不能拆写成“na h co ”。（4）氨水作为反应物写为 nh h o；2-3323作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“nh h o”。（5）高中阶段所学的离子反应一般是在水32溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如cu 与浓硫酸的反应、nh cl 固体与4naoh 固体的反应。122017 江苏常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a无色透明的溶液中：fe 、mg 、scn 、cl3+2+( )c h+b ( )=110 的溶液中：k

23、 、na 、co 、 no12+2-c oh33cc(fe ) =1 moll 的溶液中：k 、 nh 、 mno 、so2+1+4-2-44d能使甲基橙变红的溶液中：na 、 nh 、so 、 hco+42-437 【答案】b【解析】afe 和 scn 会发生反应生成血红色的配合物，a 错误；b根据可以求出 (oh )=0.1 mol/l，c3+kw溶液显碱性，这 4 种离子可以大量共存，b 正确；cfe2+还原性较强，mno氧化性较强，两者因发生氧-4化还原反应而不能大量共存，c 错误；d使甲基橙变红的溶液显酸性，hco 不能在酸性溶液中大量共存，-3d 错误。【名师点睛】本题考查学生对溶

24、液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：溶液中离子存在的条件，如co、clo oh等只能大、2-3量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；fe3+、al3+、nh等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液+4hco中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可-3以大量存在。溶液中离子的性质，如 fe2+、i、s2、so2-等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量3共存；mno、clo、fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。题干及选项中的隐蔽条-4件，如溶液的颜色、酸碱指示剂

25、的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。13201711 月浙江选考下列离子方程式不正确的是a氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 sio + 2oh sio + h o-2-232b碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 co + ba(oh) baco +2oh2-323c酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4fe +o +4h 4fe +2h o2+3+22d氯气与氢氧化钠溶液反应 cl + 2oh clo +cl +h o-22【答案】b【解析】a. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，sio + 2oh-sio 2- + h o，故 a 正确；b. 氢232氧化钡易

26、溶于水，用离子形式表示，故 b 错误；c. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子方程式为 4fe2+o +4h+4fe3+2h o，故 c 正确；d. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠22和水，cl + 2oh-clo- +cl-+h o，故 d 正确；故选 b。2214201711 月浙江选考取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入 bacl 溶液，有白色沉淀产生；2取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。8 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是a k so 、ba(oh) 、na co24223b na co 、agno 、kno2333c k co 、nacl、ba(no