(完整word版)醇的化学性质

1、 醇的化学性质参考资料1. 活泼氢试验醇羟基性质活波，具有酸性。2rch oh +2na2rch ona +h222醇钠此法用来鉴定 c3 c6 的醇最为合适.2. 氧化反应醇羟基可以被氧化剂氧化，生成醛或酮，醛可以进一步被氧化成酸。例如：na cr o227进一步氧化rchorch oh2rcoohh so24伯醇的氧化k cr o 或 crorr2273chohc orr仲醇的氧化(酮不易被继续氧化)在同样条件下,叔醇不被氧化.3. lucas 试验醇羟基可以发生亲核取代反应，如：叔醇的反应rrconc hcl, zncl2rrcohrcclr振荡即反应仲醇的反应conc hcl, znc

2、l2rrchohrchclr25min才反应伯醇的反应伯醇在室温下很难反应,必须加热才能反应. 4. 多元醇与氢氧化铜的作用(络合反应)ch ohch o2chohoh-2cho绛蓝色配合物cucu2+ch ohch oh22此反应可用于区别邻二醇类化合物.酚的化学性质1. 酚的弱酸性ohona(1)+ naoh+h o2onaohh+(2)ohona+ naoh+h o2醛、酮的化学性质参考资料羰基中，碳和氧以双键相结合，但是由于氧的负电性吸引电子能力很强，所以羰基是一个极性的基团，具有偶极矩，负电偏向氧端，正电极在碳端。碳（碳正离子）容易被带负电的基团的进攻，发生亲核反应。1. 与 2，4

3、-二硝基苯肼的作用含氮的衍生物，如一级胺，二级胺等均可贺醛酮的羰基发生亲核加成，但是初步产物很不稳定，马上进行下一步反应。如果是一级胺，氮上还有氢，加成产物是去一分子水，变成亚胺。例：与 2，4-二硝基苯肼的作用，no2ohr1ohnh+r1nhno2nnno2hnnh nor1r2r2r2o no n2222（n 上的孤对电子直接进攻羰基碳，h 转移到 o 端） 2.与亚硫酸氢钠的加成反应亚硫酸氢钠可以和醛或某些活泼的酮发生羰基的加成作用，生成稳定的亚硫酸氢钠加成物。rhhorhoho-na+sco +so nao33 醛类的某些特殊性质。（1） 品红实验：由于醛具有还原性质，可以使品红还原

4、脱色，而酮没有还原性。（2） 与 tollens 试剂作用(ag(nh ) +)tollens 试剂是银氨离子，3 2 (硝酸银的氨水溶液)。反应时。醛氧化成酸，银离子还原成银。（高中化学里的银镜反应）r2ag(nh ) +oh-+ h o + agr orcoonh + nh+3 2243h（3） fehling 试剂作用硫酸铜的铜离子和碱性酒石酸钾钠成为一个深蓝色的络离子溶液。在反应中，cu2+络离子被还原成为红色的氧化亚铜，从溶液中析出来，蓝色消失，而醛氧化成酸。（检验糖尿病）rr ocu2+ h o+ cu oh+ naohrcoona22h4.碘仿反应凡是具有 -甲基的醛、酮和醇，都能发生碘仿反应。oooh-h c c r + h oh c c r(1)223oo+ i-+ih c c ri2-h c c r（2）22ooi h c c ri c c r重复（1），(2)反应可以得到，321oio-coco-+ ohi c-iccri cr+ r c ohchi3+33ro-ohi三个碘原子及羰基中的氧原子均吸引电子，使c-c 键电子云密度降低，羰基易受oh-进攻，使 c-c 键断裂，形成 i c-