年03月19日初中化学酸碱中和图像题word版本

1、精品文档2017 年 03 月 19 日酸碱中和图像初中化学组卷一填空题（共8 小题）1已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种下图表示：向盛有 10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH 的变化曲线请分析曲线回答问题：（ 1）甲是溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈色（ 2）当加入乙溶液的体积为mL 时，甲、乙溶液恰好完全反应（ 3）当溶液的 pH=1.4 时，溶液中的溶质是（指示剂除外）2数字化装备正逐步进入校园利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液 pH 变化的图象如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH 变化的图象（ 1）反应的化学方程式为；（ 2

2、）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（ 3）图中 b 点所示溶液中，含有的溶质是3在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（ 1）该反应的化学方程式为（ 2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中（ 3）当加入溶液的质量为a 克时，所得溶液中的溶质是（填化学式）精品文档精品文档（ 4）当加入溶液的质量为b 克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色4某校化学性质在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图象，如图所示下列说法正确的是A由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应B图中 c

3、 点所示溶液呈碱性C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D图中 b 点所示溶液中，含有的溶质是5下列图象能正确反映溶液酸碱度随加入物质质量变化趋势的是（）A、往稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液B、往水中加入稀硫酸C、往氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸D、6实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线根据如图回答下列问题：（ 1）该实验是将滴加到另一种物质中精品文档精品文档A盐酸B氢氧化钠（ 2）在 A 点时，溶液中的溶质有（ 3） B 点表不的意义是（ 4）该反应的化学方程式是7某化学课堂围绕 “酸碱中和反应 ”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以

4、下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4 加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式【提出问题】 实验中未观察到明显现象， 部分同学产生了疑问： 反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH猜想四：乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是，理由是【实验探究】（ 1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4 溶液，无明显

5、变化，溶液中一定没有（ 2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH 试纸、 Na2CO3 溶液、 BaC12 溶液，进行如下三个方案的探究精品文档精品文档实验方测溶液的 pH滴加 Na23 溶液滴加2 溶液COBaCl案实验操作实验现试纸变色，对比比色卡，pH产生白色沉淀象7实验结溶液中有 H2SO4溶液中有 H2SO4溶液中有 H2SO4论【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究， 并且得出正确结论给予了肯定同时指出（ 2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了如下两处错误：实验操作中的错误是；

6、实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是8某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告同实验操作现象结论学甲溶液由红色变成氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为精品文档精品文档乙U 型玻璃管中氢氧化钠与盐边的红墨水液面酸发生了化学下降（所加稀盐酸反应的体积忽略不计）丙用测定氢氧化钠溶液的pH，向其最后溶液的 pH氢氧化钠与盐中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH（填 “ 7”、“7”、酸发生了化学“不变 ”

7、反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是（填以下序号）A所用的酚酞试液是变质的B所用的氢氧化钠溶液浓度太大C氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳二实验探究题（共3 小题）9如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究（ 1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈色（ 2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH 逐渐（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），该反应的化学方程式是精品文档精品文档（ 3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2 所示某时刻测得溶液的温度

8、是 32 ，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由（ 4）当溶液的温度为38 时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选项）A品尝烧杯中溶液的味道B用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色10小亮在做 “盐酸中和氢氧化钠溶液 ”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度于是他对所得溶液的酸碱性进行探究【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液12mL，滴入 12 滴无色酚无色酚酞溶液变溶液呈碱性酞溶液，振荡无色酚酞溶液不溶液呈变色【分析

9、与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由色刚刚变为色时，则为中性（ 2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：（要选用两种不同类别物质）方案一：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性化学方程式方案二：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性11小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示） 她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后， 想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂， 为了确定盐酸与氢

10、氧化钠的反应程度， 她从烧杯中取了少量溶液于试管中， 并向试管中滴加几滴无色酚酞试液， 振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化 于是她对烧杯中的溶液进精品文档精品文档行了以下探究：（ 1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量小明同学却断定不可能 “氢氧化钠有剩余 ”，他的理由是：；（ 2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证请根据相关内容填写如表：试验方法可能观察到结论的现象将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取如果则盐酸过量适量溶液至试管中如果则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（ 3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代

11、替锌粒， 也可以达到验证目的 你认为其中不正确的是（填序号）A生锈的铁钉B碳酸钠粉末C硫酸钠粉末D氢氧化铜（ 4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH 变化趋势的是（填序号）精品文档精品文档2017 年 03 月 19 日无敌的寂寞的初中化学组卷参考答案一填空题（共8 小题）1氢氧化钠；蓝； 9；NaCl，HCl；2NaOH+HCl=NaCl+H2O；10；NaOH 和 NaCl；32NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氢氧化钠溶液； H2SO4 和 Na2SO4；红； 4 A；硫酸钠； 5向稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液；6A；氯化钠和氢氧化钠；氢氧 化 钠 溶 液 和 稀 盐 酸 恰 好 完 全 反 应 ； NaOH+HCl=NaCl+H2 O ；7H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O；有 Na2SO4 和 NaOH；猜想三； H2SO4 和 NaOH在溶液中不能共存； NaOH；有气泡产生； pH 试纸浸入溶液中； Na2SO4 与 BaCl2 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在；8无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；左； pH 试纸； 7；乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 ；B；二实验探究题（共3 小题）9红；减小； NaO