初中化学需要掌握的知识点

1、初中化学需要掌握的知识点一 基本概念I、化学变化：生成了新物质的变化。2、物理变化：没有生成新物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、 沸点、硬度、水溶性等）。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、 酸碱性、稳定性等）。5、纯净物：由一种物质组成。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。6、单质：由同种元素组成的纯净物， 如N2、。2、铜CU、银Ag。7、化合物：由不同种元素组成的纯净物。如NO2、HCl 、KOH 、Na2SO48、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中

2、有一种元素是氧元素。如No2、CO、SO29、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物-如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ NO3 H2SO4=2H + SO4210、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba（OH）2=Ba2+ + 20H -II、盐：电离时生成金属离子（或NH4）和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42 BaCI2=Ba2+ + 2CI 12、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。13、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化

3、中不可再分。14、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，任化学变化中可以再分。15、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。16、相对原子质虽：以碳-12原子质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。相对原子质量质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）17、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和18、离子：带有电荷的原子或原子团19、原子、离子的关系：原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子。注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数20、四种化学反应基本类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两

4、种以上其它物质的反应如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD CB21、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）21. 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）22、质量守恒泄律：参加化学反

5、应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变：元素的种类也不变）23、溶液：一种或几种物质分散到期一种物质里，形成均一的、稳泄的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。24、固体溶解度：在一左温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度25、酸性氧化物：能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO310出0、CuSO4 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象28、风化：结晶水合物在常温下放在干燥

6、的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。 如:Na2CO3 10H2O= Na2CO3 + 10H2O29、燃烧：发光发热的剧烈的化学反应。二、一些特殊物质的颜色和气味黑色：铁粉、MnO2 （二氧化岳）、CU0、Fe3O4. C、FeS （硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O （五水硫酸铜）、CU（OH）2、CUCo3、含 Cu2 溶液、红色：CU （亮红色）、Fe2O3 （红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO47H2O.含Fe2的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3紫色；髙镭酸钾固体（K2MnO4紫黑色）、K2MnO4溶液、石蕊

7、溶液有色气体：Cl2 （黄绿色）、NO?（红棕色）有刺激性气味的气体：NHs（此气体可使湿润PH试纸变蓝色）、SO2 ,有臭鸡蛋气味：HzS三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠NaHSO硫酸氢钾KHSO4等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠Na2CO3.碳酸氢钠NaHCo3等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（-）质屋增加的1、由于吸水而增加：NaOH固体，氯化钙（CaCI2）,氯化镁（MgCI2）,浓硫酸；2、由于跟水反应而增加：氧化钙、氧化领、氧化钾、氧化钠，硫酸铜：3、由于跟二氧化碳反应而增加：NaOH

8、, KOH,氢氧化 Ba（OH）2,氢氧化钙Ca（OH）2o （二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体（Na2C03WH2O）。五、初中化学物质的检验（-）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄 淸的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄淸的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石烷试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）离子的检验.6、氢离子（H+

9、）：滴加紫色石腕试液/加入锌粒7、氢氧根离子（OH -）：酚瞰试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子（CO32 ）:稀盐酸和澄淸的石灰水9、氯离子（CF）：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子（SO42-）：硝酸领溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化领11鞍根离子（NHf）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石曲试纸放在试管口12、铜离子（Cf+）:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子（Fe?+）：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，

10、若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCI：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgN03溶液，若产生白色 沉淀，则含有NaeI。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCI,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液,若产生白色沉淀，则是稀H2SO4：再分别滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀HCI,剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、匍萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含匍萄糖。六、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。3、不带电的三种微粒：分子，原子，中

11、子。4、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的：（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。5、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。6、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气 体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。7、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。8、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升髙或降低）。9、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀10、造成水污染的三种原因：（1）工业三废”任意排放

12、，（2）生活污水任意排放（3）农 药化肥任意施放11、三大化学肥料：N、P、K12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。14、具有可撚性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。15、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。17、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）。18、三种黑色金属：铁，镭，縮。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，

13、硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁I匕向燃着的灯里添加洒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯, 禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三 层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤

14、：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，虽取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液而髙于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不 得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离 子，它的活动性就越强：（2）排在氢前面的金属能苣换出酸里的氢，排在氢后而的金属不 能置换出酸里的氢;（3）排在前而的金属能把排在后而的金属从它们的盐溶液中置换出来（金 属活动性顺序表

15、：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、钳、金）38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2） 少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升髙 而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。七. 初中化学常见混合物的重要成分仁空气：氮气(N2)和氧气(O2)3、煤气：一氧化碳(CO)5、石灰石/大理石：(CaCO3)7、木炭/焦炭/

16、炭黑/活性炭：(C)八、初中化学常见物质俗称1.氯化钠(NaCr):食盐3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱,苛性钠2.水煤气：一氧化碳(C0和氢气(H2)4、天然气：甲烷(CH4)6、生铁/钢：(Fe)8、铁锈：(Fe2O3)2、破酸钠(Na2CO3):纯碱，苏打4.氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰7、氢氯酸(HCI)：盐酸9、硫酸铜晶体(CUSO4 .5H2O):蓝矶，胆矶IK乙醇(C2H5OH):酒精13、过氧化氢(H2O2):双氧水15.碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打九、物质的除杂仁CO2 (CO):把气体通过灼热的氧化铜,6、二氧化碳固体(CO

17、2):干冰8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿10.甲烷(CH4):沼气12、乙酸(CH3COOH)：醋酸14.汞(Hg)：水银2、CO (CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 (水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、CU(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足疑的铁粉8、NaCI(Na2CO3)Iin入足量的盐酸9、NaCI(Na2SO4)IiJn入足疑的氮化领溶液10、Nael(NaOH):加入足屋的盐酸11、NaOH (Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12、

18、NaCl (CUSO4):加入足量的氢氧化顿溶液13、NaNO3(NaCI):加入足量的硝酸银溶液15、KNO3 (NaCl):冷却热饱和溶液。 十、化学之最1、未来最理想的燃料是H2。3、密度最小的气体是H2 -5、相对分子质量最小的氧化物是H2O O7、PH=O时，酸性最强，碱性最弱。14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂16、CO2 (水蒸气)：通过浓硫酸。2、最简单的有机物是CH4 O4、相对分子质量最小的物质是H26、化学变化中最小的粒子是原子 PHT 4时，碱性最强,酸性最弱。8、上壤里最缺乏的是N K, P三种元素,肥效最髙的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利

19、用天然气的国家是中国。11地壳中含量最多的元素是氧。12. 地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气o14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石汕，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳十一、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气（02）和臭氧（Ch）的化学性质不同是因为分子构成不同；水（H2O）和双氧水（H2O2） 的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。

20、5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十二：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等：2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba*的溶液（除BaSO4）;3、有毒的气体：C0,氮的氧化物，硫的氧化物。 十三：实验室制法1 X 实验室氧气：2KMn4=K2Mn4+MnO2+O22H2O2 姿 2H2O+ O22KCIO3 彎豐 2KCI+3O2 （催化剂是 MnO2 ）2、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用)Mg+ H2SO4=Mg SO4+ H2TZn+2HCI=ZnC2+ H2Mg2HCI=

21、MgC2+ H2F H2SO4=F SO4+ H2 2AI+3 H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 Fe+2HCI=FeC2+ H2 2AI+6HCI=2AIC3+3 H23、实验室制 C02:CaeO3+2HCl=CaeI2+CO2T +H2O十四：工业制法1、。2：分离液态空气2、CO?:髙温锻烧石灰石(CaCO3CaO+CO2)3、生石灰：髙温锻烧石灰石(CaCO3J=CaOCO2)4、熟石灰：CaO+H2O= Ca(OH)25、烧碱：Ca(OH)2+Na2C03= CaCO3J+ 2NaOH初中化学方程式总结-物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃

22、烧：2Mg O2 =2= 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2=Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4AI + 3O2 =2A235. 氢气中空气中燃饶2H2 + O2=i臺2H2O 6.红磷在空气中燃饶：4P+ 5022P2O57.硫粉在空气中燃烧:S 02 = SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+ O2 = CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 O2 =占廉2CO2 （化合反应）11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=CO2+ 2H2O12.酒精在空气

23、中燃烧:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O =SB 2H2+O214. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 = 2C0 + H2O + C0215. 加热氯酸钾（二氧化帝做）：2KCIO3 2KCI+3O216. 加热高锤酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + 0217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CCM18. 髙温锻烧石灰石：CaCo3 =邑 CaO + C2f三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CUO = Cu + H2O （置换反应）20. 木炭还原氧化铜：C

24、2CuO = 2Cu C02 （置换反应）21.焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 (置换反应)22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe34便邑3Fe + 2CO2 （置换反应）23. 氧化碳还原氧化铜：CO+ CUo= CU CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe3O4= 3Fe + 4CO224.一氧化碳还原氧化铁:3C0+ Fe2O3=St 2Fe + 3CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26.Z + H2SO4= ZnSO4 + H227.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2T28.Mg

25、+ H2SO4= MgSO4 + H229.2AI +3 H2SO4 = A2(SO4)3 3 H230.Z + 2HCI = ZnCh + H231.F + 2HCI = FC2 + H232.Mg+ 2HCI = MgCl2 + H233.2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3 H2（2）金属单质+盐（溶液）一另一种金属+另一种盐（置换反应）34. F + CUSO4 = FSO4 + Cll35. Zn + CUSO4 = ZnSo4 + ClJ36. 铜和硝酸汞溶液反应：CU Hg（NO3）2 = CU（NO3）2 +Hg（3）碱性氧化物+酸盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：F

26、e2O3 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CUO 2HCI = CuCI2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CUO H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2 SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCI = CaCI2 + H2O(4)酸性氧化物+碱盐+水43. 火碱扯露在空气中变质：2Na0H + CO2 = Na2CO3 + H2O44. 烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2

27、= Na2SO3 + H2O45. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2 SO4 + H2O46. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO31+ H2O47. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO31+ H2O(5) 酸+碱盐+水(复分解反应)48. 盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH = NaCI +出049. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + CU(OH)2 = CuCI2 + 2 H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCI + Ca(OH)2 =

28、 CaCI2 + 2 H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH)3 = FeCI3 + 3 H2O53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + Al(OH)3 = AICI3 + 3 H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2 SO4 + 2K0H = K2 SO4 + 2 H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2 SO4 + CU(OH)2 = CU SO4 + 2 H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2 SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =