2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测34

1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理课堂演练当堂达标1. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 （）A. NaHS04B. W2CO3C. HClD. CUCI2解析：WHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHS04=Na十+ H+ + S04-、HCI=H + + Cl -,使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性， D正 确。答案：D2. pH = 4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为（）A .大于 B.小于 C .等于 D .无法确定解析：NH4CI溶液中由于 NH+的水解，促进了水的

2、电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H +抑制了 H2O的电 离。答案：B3. 下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是（ ）A. W2CO3： CO3- + 2H2OH2O + CO2 f+ 2OH-B. NH4CI: NH4 + H2O NH3 H2O + OH -C. CUSO4: Cu2+ + 2出0 Cu(0H)2 + 2H +D. NaF: F_ + H20=HF + OH -解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。答案：C4. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A. CaC“

3、B. CHsCOONaC. NH3D. &S解析：CaC“不水解，溶液中存在的粒子有 Ca2 +、Cl-、OH -、H +、H2O 5种；CHsCOONa发生水解，溶液中存在 Na+、CH3COO -、CH3COOH、H +、OH -、H2O 6 种粒子；氨水中存在 NH3、NH3 H2O、 NH +、OH-、H +、H2O 6种粒子；&S中S2-发生两步水解，溶液 中存在 K +、S2-、HS-、H2S、OH -、H +、H2O 7 种粒子。答案：D5. 相同物质的量浓度的 NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的 HCN和HCIO说法正确的是()A .电离程度

4、：HCN HCIOB. pH : HCIO HCNC .与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量：HCIO HCND .酸根离子浓度：c(CN -)v c(CIO -)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN比HCIO的酸性更弱，电离程度：HCN v HCIO , A项错误。pH : HCIO v HCN ,B项错误。由于都是一元酸，与 NaOH完全反应时，消耗 HCIO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HCIO，酸性HCN v HCIO , c(CN -)vc(CIO-), D 项正确

5、。答案：D6. KHSO4溶液显性，用离子方程式表示为 KHCO 3溶液的pH(填“”或”“ =”)7,用离子方程式表示为。将上述两种溶液混合，现象是,离子方程式是。解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，表示为：KHSO 4=K十+ H十+ SO2 -; KHCO 3中的HCO -的水解程度大于其 电离程度，显碱性；当把两种溶液混合时， H +会和HCO-发生反应 生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H + + HCO- =H2O + CO2 f。答案：酸 KHSO 4=K + + H + + SO4- HCO 3 + 出。H2CO3 + OH - 产生气泡 H + +

6、 HCO 3=H2O + CO2 f课后作业知能强化(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题 只有一个选项符合题意)1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 ()A .盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B. NH4CI溶液呈酸性是由于溶液中c(Hrc(OH)C. 在CHsCOONa溶液中，由水电离的 c(OH一)工c(H +)D. 水电离出的H*和0H-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸 碱性解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶 液中c(OH -)工c(H +);溶液显酸性则一定有 c(H + )c(OH -);在CH 3

7、COONa溶液中，由于生成了弱电解质 CH3COOH ,使得c(OH -)zc(H十)，故显碱性；水电离出的 H +和0H-与盐中弱酸根阴离子或 弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。答案：C2. 实验测定NaHCOs溶液显碱性，下列说法中正确的是()A .在水溶液中， B.在水溶液中， C .在水溶液中， D .在水溶液中，HCO3仅仅发生水解HCO 3仅仅发生电离HCO 3的水解程度要大于电离程度HCO 3的电离程度要大于水解程度解析：NaHCOs溶液中存在HCO-的水解：HCO- + H2OH2CO3 + OH-, HCO-的电离：HCO-1H + + CO2-，因 Na

8、HCOs溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案：C3. 在常温下，纯水中存在电离平衡 H2O H十+ 0H 一，如要使水的电离程度增大，并使 QH +)增大，应加入的物质是()A. NaHS04B. KAl(SO4)2C. NaHCO 3D. CHsCOONa解析：NaHCO 3溶液、CHsCOONa溶液呈碱性，溶液中c(H +) 减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H +抑制了水的电离；KAl(SO4)2 电离的Al3+水解，能促进水的电离，使溶液中 c(H + )增大。答案：B4. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱 MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是 (

9、)A. c(A一) c(M +)B. c(A_) = c(M +)C. 若 MA 不水解，则 c(OH_)c(H +)解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH -) = c(H +);若MA 水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH -)c(H +)。答案：D5. 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH -) = 1.0X10-4 mol L -1,则该溶液中的溶质可能是()A. Al2(SO4)3B. CHsCOONaC. NaOHD . KHSO4解析：常温下由纯水电离出的c(H +) = c(OH -) = 1.0X 10-7mol L -1,因1.0X 10-4 1.0X10

10、-7，该溶液中的溶质是促进水的电离， 且该溶液显碱性。答案：B6物质的量浓度相同的下列溶液中，按 pH 由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO 3、 NaHCO 3、NaCI、NH4CIB.Na2CO3、 NaHCO 3、NH4CI、NaCIC.(NH4)2SO4、 NH4CI、NaNO3、 Na2SD.NH4CI、 (NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析：Na2S、W2CO3和NaHC0 3水解后溶液都显碱性，pH7, 但 C03-水解程度比 HCOy大，故 pH : Na2CO3NaHCO3; NH4CI 和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则 pH(NH 4)2SO4； Na

11、CI 禾口 NaNO3均不水解，故 pH =7, C项正确。答案： C二、非选择题 (本题包括 3个小题，共 52 分)7. (12分)(1)常温下，0.1 mol L-1的下列五种溶液，其 pH由 大到小的排列顺序是 。 CH3COOH NaCIO NH4CI NaCI CHsCOONa(2)室温下pH = 9的NaOH溶液和pH = 9的CHsCOONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为 A和B,则A： B =解析： (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4CI和CH3C00H呈酸性，浓度相等时，CH3C00H的酸性 强于NH4CI，即pH :HCIO，则

12、CIO-的水解程度大于 CH 3COO -,即pH: 。(2)水的电离平衡为 H2O=H十+ OH-。在NaOH溶液中，由 于加入了 OH 水的电离平衡向逆反应方向移动， c(H +)减小。在 pH = 9的NaOH溶液中，c水(H +) = 109 moI L-1，其H +全部是水 电离产生出来的。因为c水(H+) = c水(OH -),即c(A)= 10-9 moI L-1。 在CHsCOONa溶液中，由于CH3COO 离子结合了水中的H +,水 的电离平衡向正反应方向移动，c(OH -)增大。在pH = 9的 CH 3COONa 溶液中，c(OH -) = 1X 10-5 moI L -

13、1，其 OH 全部是水 电离产生的，即 c(B) = 10-5 mol L-1,所以，c(A) : c(B) = 10-9 mol L -1 : 10-5 mol L-1= 10-4 : 1。答案：(1)丄丄(2) 10-4 : 1(或 1 : 10 000)8. (20分)25 C时，pH = 2的某酸HnA(An为酸根)与pH = 12的 某碱B(OH) m等体积混合，混合液的pH = 5。(1) 写出生成的正盐的化学式。(2) 该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为 。(3) 简述该混合液呈酸性的原因o(4) 写出HnA的电离方程式 解析：当酸中c(H + )等于碱中c(OH

14、-)时，二者等体积混合后， 溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个 单位的负电荷(An-)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm+), 则正盐的化学式为 BnAm。(2)pH = 2的酸HnA中c(H +) = 10-2 mol L -1, pH = 12 的 B(OH) m 中 c(OH -) = 10-2 molL -1，当二者等体积混 合后溶液pH = 5,酸过量，说明HnA 定为弱酸，故An-一定水解。 由于酸一定为弱酸，当 HnA与B(OH) m等体积混合后，酸有剩余 导致溶液显酸性。答案：(1)BnAm (2)An- + HHA(n-1)- + 0

15、H -(3)H nA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余 + HnA H(n- 1)A + H9. (20分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表:实验HA物质的量NaOH物质的混合溶编号浓度 /(mol L -1)量浓度/(mol L -1)液的pH0.10.1pH = 9c0.2pH = 70.20.1pH v 7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？ (填“强#厶 ”U.“ 口口 #厶 ”酸”或“弱酸” )(2 )组情况表明，c填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL_1。混合液中离子浓度 c(A一)

16、与c(NaJ的大小关系是(3) 从组实验结果分析，说明 HA的电离程度傾“大于”“小于”或“等于” )NaA 的水解程度，该混合溶液中离子浓度 由大到小的顺序是 。_解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH 溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐， 说明 HA 是 弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol L-1，混合后溶液 显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol L-1。 根据电中性原理，混合液中离子浓度 c(Na+) = c(A-)。(3)组中HA 与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的 NaA和HA的混合液， 因混合溶液的pHV7,则HA的电离程度大于A-的水解程度。此溶 液中存在电荷守恒：c(Na +) + c(H + )= c(OH -) + c(A -)。因 c(H + ) c(OH -),故c(A-)c(Na +)，即混合液中离子浓度大小顺序为：c(A