高二化学上学期期末模拟试题

1、 星火教育暑期培训测试卷高二上学期化学综合测试题一 对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。5*2=10分)1. 2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动C. 使用催化剂可以降低反应的活化能D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数2. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀

2、镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极 D. 阴极3. 下列事实，不能用平衡移动原理解释的是A. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B. 将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C. 选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D. 滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深4. 正常人胃液的pH在0.31.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 对人而言，酒石酸是必需的营养品C. MgCO3、Na

3、HCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D. 酒石酸钠水解显酸性5. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、Al(OH)4-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）6. 下列有关水的电离的说法正确的是A. 将水加热，KW增大，pH不变B. 向水

4、中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C. 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D. 向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，OH-增大7. 在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是生成n mol O2的同时生成2n mol NO2生成n mol O2的同时生成2n mol NOv(NO2)v(NO)v(O2)=221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D. 8. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和Na

5、Cl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl9. 已知镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢。市场上购买的“即热饭盒”底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2。则下列说法不正确的是A. “即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能B. 上述反应中，反应物的总焓

6、大于生成物的总焓C. 铁粉的作用是催化剂D. 上述反应的反应热Q为正值10. 将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是A. B. C. D. 11. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠12. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g。则下列叙述不正确的是

7、A. 中性溶液的AG=0B. 碱性溶液的AG0C. AG越大碱性越强，酸性越弱D. 常温下0.1molL-1氢氧化钠溶液的AG=-1213. 已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH。下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中F-变大14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱

8、性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是A. 电池工作时，MnO2发生还原反应B. 电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-C. 电池工作时，K+移向负极D. 电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g15. 右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C. 该反应达到平衡状态后

9、，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D. 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等16. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A. 将1 L 0.1molL-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C. pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H+=110-6molL-1D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=617. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时

10、间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A. 点a的正反应速率比点b小B. 点c处反应达到平衡C. 点d (t1时刻）和点e (t2时刻）处n (N2）不一样D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大第卷(非选择题共54分)三、（本题包括4小题，共29分）18.（6分）氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44104 kJ热量。写出该反应的热化学方

11、程式 ；（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJmol-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变H= ；（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式 ；19. （9分）在25时，对于0.1molL-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ，此

12、时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；（3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 。20.（4分）如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）c极的电极反应式为 ；（2）A槽中发生反应的离子方程式为 ；（3）A槽中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。21. （8分）

13、如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。请根据图象回答下列问题：（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况；（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值 （填取值范围）；判断的依据分别是 。 四、（本题包括2小题，共19分）22. (5分）欲测定某NaOH溶液的物质的

14、量浓度，可用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；达到滴定终点的标志是 （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）

15、。A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数23. （14分）已知2NO2(g)N2O4（g) H（298K）=-52.7kJmol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：. 该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：（1）A中的现象 ，B中的现象 ；（2）由此可知，降

16、低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。1推进针筒后颜色变深的原因是 ；2一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ；3由此实验得出的结论是 。（2）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，该同学观察到的现象是 ；在此过程中，该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”，

17、下同），NO2的转化率将 。高二上学期化学综合测试题一第卷（选择题，共50分。评分标准参照 试题）一、（共10分）1.C 2.D 3. C 4.A 5.B二、（共36分）6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.B 14.A 15.B 16.A 17. D 第卷（非选择题，共50分）三、（共28分）18.（6分）（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=206.4kJmol-1(2分）(2)165.4kJmol-1（2分） （3）CO2+2OH-=CO32- +H2O(2分）19. (9分）(1)增大（1分）（2）小于（1分） NH4+ +H2O

18、NH3H2O+H+（2分）c(NH4+)c(SO42- )c(H+)c(OH-)(2分）（3）大于（1分） c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)（2分）20. (4分）（1）CuCu2+2e-（1分）（2）2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-（2分）（3）变大（1分）21.（9分）（1）b（1分）（2）a（1分）（3）吸（1分） 大于2（或2或3）（2分）压强不变，升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应（2分）保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x1+1=2（2分）四、（共20分）22. (5分)（1）23.80mL（