《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪检测区：7.1化学反应速率及影响因素

1、高效演练跟踪检测区1.下列关于化学反应的说法中正确的是()a.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律b.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化d.相同温度下，hkg)+cokg)-co(g)+hq(g)中，密闭容器中两种反应 物浓度为0.020 mol-i?的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol-1?的反应速率【解析】选九同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易 判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，a错误；化学 反应速率与反应是放热还是吸热无关，b错误；催化剂能改变化学反应

2、速率，不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变反应物的平衡 转化率，c错误；同一反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，d正 确。2.把0. 6 mol气体x和0. 4 mol气体y混合于2. 0 l的密闭容器中， 发生如下反应:3x(g)+y(g)w一田z(g)+2w(g),测得5 min末生成0. 2 mol w,又知以z表示的平均反应速率为0.01 mol h min则n值是()a. 1b. 2c. 3d. 4【解析】选 a。v(w)=- 艺.=0. 02 mol-l-:,min1 ,又因 v(z)=2.0 lxsmin0.01 molv-min 1 f 即 v(w) : v(z)=0.

3、 02 : 0.01=2 : 1 ,故 n=l。3 . (2015 烟台模拟)反应c(s)+h2o(g).co(g)+h2(g)在一可变容积的 密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ()增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n二使体系压强增大保持压强不变，充入n?使容器体积变大a.b.c.d.【解析】选c。增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反 应速率无影响。【方法规律】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速 率的影响(1)恒容：充入惰性气体总压增大一物质浓度不变(活化分子浓度 不变)，反应速率不变。(2)恒压：充入惰性气体体积增大-物质浓

4、度减小(活化分子浓度 减小)t反应速率减慢。4 .如图所示为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变 化，只从图上分析不能得出的结论是()a.发生的反应可表示为2a(g) =2b(g)+c(g)b.前 2 min a 的分解速率为 0. 1 mol l-* min-c.开始时，正逆反应同时开始d. 2 min时，a、b、c的浓度之比为2 ： 3 ： 1【解析】选c。根据图象,反应过程中a的浓度减小，b、c浓度增大, 因此a为反应物，b、c为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2a (g) 5一2b(g)+c(g) , a 说法正确。前 2 min ,、 0.4mol-l-10.

5、2mol-l_1,v(a) =0. 1 mol l * * min *, b 说法正确。开始2min时加入的物质为a和b,没有c, c说法错误。根据图象，2 min时，a、 b、c 的浓度分别为 0. 2 mol ！？、0. 3 mol i/、0. 1 mol l-1,因此 d 说法正确。【力口固训练】在密闭容器中进行反应ch4(g)+h:o(g) c0(g)+3h：(g) ”0,测得c (ch)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确 的是()a. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度b. 010 min 内,v (h：) =0. 15 mol l-: min-1c.恒温下，缩

6、小容器体积，一段时间内v (逆)v(正)d. 12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化【解析】选do通过计算发现10- 12 min内的反应速率比05 min 内的反应速率快，a正确；b项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的 是10 min内的平均反应速率，v（hj=3v（chj=3x2皿=0. 15 lommmol-r-min-1 ,正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，c正确；d项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。5. （2015 唐山模拟）在温度和容积不变的密闭容器中，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的 曲线如

7、下图，则下列叙述正确的是（）物质的侪浓度oba.该反应的化学方程式为a+3b_2cb.在 ts 时,v （a）正=0c. （t】+10）s时再充入0. 4 mol a和0. 25 mol b,反应物a的转化率增 大d.若该反应在绝热容器中进行，也在七时刻达到平衡【解析】选c。a项，根据题图可知在相同的时间内，a减少0. 6 mol-l , b减少0. 2 mol-l_1 , c增加0. 4 mol-f1 ,最终各种物质都存在,处于平 衡状态，因此该反应的化学方程式为3a+b=2c，错误；b项，在t1s 时，反应处于平衡状态，各种物质的正反应速率与逆反应速率相等， 但是都大于0 ,错误；c项，（

8、心+10） s时再充入0. 4 mol a和0. 25 mol b ,即增大了压强，平衡正向移动，所以反应物a的转化率增大，正确;d项,任可反应都伴随着能量变化,因此若该反应在绝热容器中进行, 该反应达到平衡的时间可能比3时刻早,也可能晚,错误。6. (2015 哈尔滨模拟)某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条 件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如 下表：m j j0. 1 g0.3 g0.8 g10 ml, 1. 5%223 s67 s56 s10 ml 3.0%308 s109 s98 s10 ml4. 5%395 s149 s116 s分析表中数据回答下列问题

9、：相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化铺用量的增加而从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加 入g的二氧化铳为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锦 时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快” 的结论，你认为是否正确，理由是（提示：hq的密度可认为近似相等）。【解析】（1）由表格中的数据可知：相同浓度的h。，加入的mno二越多， 反应所用的时间越短，即分解速率越快。用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应 速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不 多，但用0

10、.3 g催化剂节约药品。从题表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5% 的双氧水中溶质含量的2倍，但反应的时间却比其反应时间的2倍小 得多，由反应速率计算公式（v =刍可得出，此实验条件下双氧水的浓 度越大分解速率越快。答案：（1）加快（2）0.3不正确 h2o2的浓度扩大2倍（从1.5%-3.0%），但反应所需时间 比其2倍小得多7.一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变 化的曲线如图所示：-8 -从反应开始到10 s时，用z表示的反应速率为的量浓度减少了,y的转化率为 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为(3)10 s后的某一时刻(七)改变了外界

11、条件，其速率随时间的变化图象如图所示。则下列说法符合该图象的是a.七时刻,增大了x的浓度b.，时刻,升高了体系温度c. 3时刻,缩小了容器体积d. 3时刻,使用了催化剂【解析】(1)分析图象知：ac(z)=1.58mol-0-1=0.79 mol-l1 z2 l一、 0.79mol-l-1-r- v(z)= ws =0.079 mogs】，c(x)=l.20mol-0.41mol2l= 0.395 mol-y的转化率c(y)=1.00mol-0.2lmoll.oomolxl00% = 79.0%o(2)由各物质转化的量:x为0.79 mol , y为0.79 mol , z为1.58 mol可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为1：1：2，则化学方程式 为 x(g)+y(g)=2z(g)。(3)由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大x的浓度，升高体系温度均不会同等