2019届高考化学三轮专题训练(17)化学工艺流程题(含解析)

1、精品文档题型十七化学工艺流程题通关演练(建议完成时间：20分钟)氢澳酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢澳酸粗产品并精制的流程：科najsq 少量网1沪产%h 无色冰水一混合一操作i一操作口翟也一操作曹器i11hgo*bhsc* 混合溶液根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为 (2)混合中使用冰水的目的是 ；(3)操作出一般适用于分离 混合物。(填序号)a.固体和液体b ,固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体(4)混合中加入 na2so3的目的是 。(5)纯净的氢澳酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢澳酸(工业氢澳酸)带有淡淡的黄色于是甲乙两同学

2、设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为其中含有fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 其用于证明该假设所用的试剂为 ;解析 so2与br2在水中发生氧化还原反应，反应放热，为防止澳蒸发，用冰水降温。操作i、出均是蒸储，操作n是过滤。?!合中加入na 2so3的目的是除去粗产品中未反应完的漠。检验fe3+常用kscn溶液；工业氢澳酸中可能含有澳而呈淡黄色，可用四氯化碳萃取而证明。答案 (1)so 2+ br2 + 2h 2o=4h + + 2br + so4(2)降低体系温度，防止澳蒸发，使反应完全(3)d(4)除去粗产品中未反应完的澳(5)ks

3、cn 溶液 溶液变成红色 br2 cc14(其他合理答案也可)(2018 马鞍山模拟)钻酸锂(licoo 2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钻酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钻、锂元素，实验过程如下：应条件随意编辑(1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为 (2)滤液a中加入草酸俊溶液，使 co元素以coc2o4 2h 2o沉淀形式析出。草酸钻是制备氧化钻及钻粉的重要原料。在空气中 coc2o4 2h 2o的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。序号温度范围/ c热分解方程式固体失重率120 22019.67%280 31056.10%过滤li2co3时发现

4、滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：(4)最终所得的fecl 3溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理;解析 coc2o4 2h 20在空气中加热首先想到是失去结晶水，根据固体失重率数据可判断120220 c时结co3o4,钻元素的价态发生变化，起氧化作用的晶水全部失去。温度再升高，根据失重率可求得剩余固体为应该是空气中的 o2,由此可得化学方程式。答案 (1)2al +2oh + 2h 2o=2alo a + 3h 2 t_ _ (2) coco4 2h 2o= coc2o4 + 2h2o 3coc2o4+2o 2=co 3o4 + 6co2(3)玻璃棒下端靠在滤纸

5、的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案亦可)(4)fe 3+发生水解：fe3+ 3h 2o=fe(oh)3r(胶体)+ 3h2。，水解生成的fe(oh) 3具有吸附悬浮杂质的功台匕 目匕3.为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。钛铁犷fetio,请填写下列空白:(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘 干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用:已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7 ：6,则氯化炉中的还原剂化学式是(2)已知：mg() + cl 2(g)=mgcl2 (s)；ah= 641 kj -

6、 mol12mg(s) + ticl 4(s)=2mgcl2 + ti(s)ah= 512 kj - mbl则 ti(s) + 2cl 2(g)=ticl 4(s)ah =oar 气通入还原炉中并不参与反应，通入 ar 气的作用是(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。 已知该燃料电池的总反应式为2ch 30h+ 30 2 + 40h=2co3+ 6h 2o, 该电池中正极上的电极反应式为工作一段时间后，测得溶液的ph（填“减小”、“增大”或“不变”）。解析（1）粉碎反应物，可以增大其表面积，从而增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；氯化炉中发生的反应为6c + 7

7、cl2 + 2fetio 3=6co + 2ticl 4 + 2fecl 3,由此可知 c和fetio 3为还原剂。（2）根据盖斯定律，由 x 2得：ti（s） +2cl2（g）=ticl 4（s）ah = - 770 kj mol1。（3）ar 气为惰性气体，可以防止mg和ti等具有强还原性的物质被氧化。（4）根据该电池的总反应式可知，反应过程中不断消耗 oh则该电池工作一段时间后，溶液的ph将减小。答案（1）增大反应物间接触面积，提高反应速率c、fetio 3（2） 770 kj - mol（3）mg和ti都有强还原性，在 ar气氛围中可防止被氧化（4）o 2 + 2h 2o + 4e =

8、4oh（或 3o 2 + 6h 2o + 12e =12 qh ） m减小4. （2018 苏锡常镇四市一调）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 cr（ m ）的处理工艺流程如下。其中硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+,其次是fe3+、al3+、ca2 +和mg 2 +。实验室用18.4 mol 1的浓硫酸配制250 ml 4.8 moll7的h 2so4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 o _（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 答出两点）。h 2o2的作用是将滤液i中的cr3 +转化为 cr2o 2 ,写出此反应的

9、离子方程式：(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下:阳离子fe3 +mg 2 +al 3 +cr3 +开始沉淀时的ph2.7一一一沉淀完全时的ph3.711.189(9溶解)加入naoh溶液使溶液呈碱性，cr2o2-转化为cro 4 o滤液n中阳离子主要有 ;但溶液的ph不能超过8,其理由是-。钠离子交换树脂的反应原理为m n + + nnar -mr n + nna +,利用钠离子交换树脂除去的滤液n中的金属阳离子是 (6)写出上述流程中用 so2进行还原时发生反应的化学方程式解析(1)结合一定物质的量浓度的溶液的配制步骤即可写出缺少的玻璃仪器，注意容量瓶必须注明规格。(4)加入naoh 溶液调节ph =8, fe3 +、al 3+以fe(oh) 3、al(oh) 3形式沉淀下来，溶液中还有 mg 2 +、ca2+及加入的na+。(5)运用钠离子交换树脂的目的是除去滤液n中的 mg2+、ca2+。答案(1)250 ml 容量瓶、胶头滴管;(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)(3)2cr 3+ + 3h2o2+h2o=cr 2。2 +8h +(4)na +、mg 2 +、ca2+ ph超过8会使部分al(oh) 3溶解生成alo 2,最终影响cr( m )的