非金属元素及其化合物方程式

1、精品文档非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）v、碳族元素（ iva）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物1、 c 与 o：完全燃烧： c+oco 不完全燃烧： c+oco22222、 3c+fe2o32fe+3co、 2c+sio2si+2co、 c+h2oco+h2（制水煤气）co2 2so 2h2o 、c 4hno3（浓）3、c 2h2so4（浓）co2 4no2 2h2o4、 2co+o2co 、 co+cuo高温2fe+3cocu+co、 3co+feo2223浓硫酸co h o5、 co的实验室制备： hcooh 26、 co2+h2oh 2co3、 co2+cao=c

2、aco3、 co2+ca(oh)2=caco3 h2o7、 co2+c2co 、 2mg+co2mgo+c8、na2co3+co2+h2o=2nahco3、caco3+co2+h2oca(hco3) 2 、ca(clo) 2+co2+h2o caco3+2hclo高温9、 co2 的工业和实验室制备：caco3cao+co2caco3+2hcl cacl2+co2 +h2o 离子方程式： caco3+2h+ ca2+co2 +h2o（二）硅的化学性质：1、硅与非金属： si+o2sio2、 si+2f 2=sif 4、 si+2cl2sicl42、硅单质与氢氟酸：si+4hf=sif4 +2h

3、 23、 si 与强碱溶液： si+2naoh+ho=na2sio3+2h2离子方程式:si+2oh2+2h2+h2o=sio34. si 的制备： sio2+2csi +2co（二）二氧化硅的化学性质：1.2sio +caocasiosio （酸性氧化物） ： a. 与碱性氧化物：23与溶液：离子方程式-2-+h2ob.sio2碱sio232:sio 2+2ohsio3sio+ho+2naoh=na2.sio2 与氢氟酸： sio2+4hf sif4 +2h2o3.sio2 与碳反应： sio2 + 2csi + 2co4.工业生产玻璃：sio +na cona sio +co、sio +c

4、acocasio +co2232322332（三）硅酸、硅酸盐：1. h 2sio3+2naoh na2sio3+ h2o2.硅酸分解： hsio3sio +ho2223.硅酸盐制硅酸 :nasio +2hcl=h sio +2nacl离子方程式 :sio223+2h =h sio32323往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o h2sio3 +na2co34.由 sio2 制备硅酸： sio2+2naohna2sio3 +h2o 、 na 2sio3+co2 +h2o=na2co3+h2sio3vi 、氮族元素（ va）（氮及其化合物）（一）氮及氮的氧化物1.氮气和非金属

5、：22（无色）、 22催化剂放电3 （无色）n +o2non + 3h高温高压2nh2.氮气与金属：23 2n +3mgmg n3.一氧化氮与氧气反应：2no+o=2no （红综色）。1欢迎下载精品文档4.no2 溶于水：2233no + ho = 2hno + no5.氮的氧化物和氧气溶于水：4no 2ho232233o =4hno 、 4no 2hoo=4hno6.相互转化： 2no24n o7.氮的氧化物的尾气吸收：2no+2naoh nano3+nano2+h2o、no2+no 2naoh 2nano+h2o（二）氨气1.32o32电离方程式 ):nh324+氨气溶于水： nh + h

6、nh h o氨水显弱碱性 ( honh +oh2.浓氨水受热分解3232nh h onh +ho3.氨气和酸： hcl + nh 3 = nh 4cl （白烟）、 nh3+ hno3 nh4no3、 2nh3+ h2so4 (nh4) 2so44.氨的催化氧化3224nh+5o4no+6ho5.氨水与弱碱阳离子（2+3+3+2+2+mg 、 al、 fe 、fe、 cu、 ag 等）生成沉淀：fe3+3nh3 h2o=fe(oh)3+3nh4+6.氨气的检验方法：a. 将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。b. 用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟则证明该气体为氨气。

7、7.氨气的制法： a. 实验室制氨气：422322nh cl+ca(oh)cacl +2nh+2h o（或用浓氨水中加入cao等吸水剂，浓氨水分解得氨气）b.工业制氨气：催化剂22高温高压3n + 3h2nh（三）铵盐1. 不稳定性，受热易分解：4343322nhclnh +hcl、nhhconh + co + h o2. 与碱反应：a.nh4cl+naoh nh3h2o+nacl nh3 h2o离子方程式： nh4 ohb.nh cl+naohnacl+nh +h o（ nhno+naohnano + nh+h o）43243332离子方程式：nh +honhoh4323. nh 4 的检验

8、：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有铵根离子；若不变蓝，则该盐中不含铵根离子。（四）硝酸1.强酸性：具有酸的通性2.不稳定性： 4hno34no+o +2h o(见光或受热分解，保存于棕色瓶中）2223. 强氧化性：a. 与金属： cu4hno3（浓） cu(no3 ) 2 2no 2ho离子方程式：+-2+cu 4h +2no cu 2no 2h o323cu 8hno（稀） 3cu(no) 2no 4h o322离子方程式：+-2+3cu 8h +2no3cu 2no 4h o32co 4no 2h ob

9、. 与非金属： c 4hno（浓）3222c. 与还原性化合物：可氧化2+-、i-22）等fe 、 br、s（hs ）、 so（ hso334. 硝酸的制法： a. 实验室制法： nano+h so( 浓)nahso+hno32443b. 工业制法：322、 2no+o=2no2234nh+5o4no+6ho、 3no+ho=2hno+no。2欢迎下载精品文档vii 、氧族元素（ via）（硫及其化合物）（一） 硫单质的化学性质：1. 硫与非金属： s+oso、 s+hh s22222. 硫与金属： 2cu scu 2s （黑色）、 fe sfes （黑色）3s+2alal 2s3 ( 只能由

10、单质制取，不能由离子制取)3. s+6hno ( 浓 )h so+6no +2h o、 s+2hso( 浓 )3so+2h o324224224. 3s+6naoh22+3h o2na s+naso+3h o 离子方程式： 3s+6oh2s+so2232325.s +2kno3 +3c点燃k 2s +3co2 +n2 （制黑火药）（二）硫的氧化物（so2 、so3）1. 具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应）a so2 + h2oh 2so3、 so3 + h2o h2so4b so2 （少量） + 2 naoh na 2so3 + h2 o离子方程式： so2 + 2oh- so3

11、2- + h 2oso2（过量） + naoh nahso3离子方程式： so2+ oh- hso3-2-+ h2oso3+ 2naoh na 2so4 + h 2o离子方程式： so3 + 2oh so4so通入过量的澄清石灰水：ca(oh) +so caso +h o22232过量的 so2 通入澄清石灰水：ca(oh)2+2so ca(hso3) 2c.so 2+na o na so 、 so cao caso ； so + na o na2so、 socao caso22323324342（少量）23232离子方程式：232-3 2-2d.so+ na co na so + coso

12、+ co so+ co2.so 与氧化性物质反应：2a.so2 的催化氧化： 2so + o22so3b.so2cl 2 2h2o=h2so42hcl+2-2cl-离子方程式： so2 cl 22h2o=4h+so422224222+42-+2br-so+br +2h o h so +2hbr 离子方程式：so +br +2h o 4h +so3. 二氧化硫与还原性物质反应：so + 2h s 3s +2ho2224. 二氧化硫的漂白性 : 使品红溶液褪色（常见的漂白类型： 吸附型，如活性炭 化合型：如二氧化硫氧化型：如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水、漂白粉（实质是hclo漂白物质）5.二氧化

13、硫的实验室制法：na 2so3+h2so4 na2so4 +so2 +h2o 强（三）硫酸的性质1. 硫酸沸点高，是难挥发性酸。硫酸具有酸的通性。2. 浓硫酸特性：吸水性、脱水性和强氧化性浓硫酸的强氧化性：（ 1）与金属： cu 2 h 2so（浓）cuso so 2h o4422（常温下铁或铝遇浓硫酸钝化）（ 2）与非金属： c 2h so（浓）co 2so 2h o2422（ 3）与还原性化合物：可氧化2+-、 i-2）等fe、br、 s（ hs3. 硫酸的工业制法： 4fes+11o2fe2o3+8so 、+ o2so 、so + h o h so2222so233224（四） 氧及其化

14、合物1.3o22o3。3欢迎下载精品文档2. h 2o2 +2fe 2+ +2h+ 2fe3+ 2h 2o3. 5h 2o2+2 mno4 + 6h+ 2mn2+5o2 8h 2o4.na 2so3 与氧气反应：2naso3+o2 2na2so45. 氧气的实验室制法：a.2h 2o22h2o+o2b.2kclo32kcl+3o2c. 2kmno4k2mno4+mno2+ o2d. 2na2o2+2h2o=4naoh+o2viii 、卤族元素（ viia ）（氯及其化合物）1.cl 2 与金属na、 fe、 cu：2na+cl22nacl( 白烟 ) 、2fe+3cl22fecl3( 棕色烟

15、) 、cu+cl2cucl ( 棕黄烟 )22.卤素（ cl2、br、 i2）与非金属氢气： h + cl22hcl、223.氯气和水反应： cl 2+h2ohcl+hclo 离子方程式： cl 2+h2oh cl +hclo4.次氯酸光照分解： 2hclo2hcl + o 25.氯气与碱： cl +2naoh=nacl+naclo+h离子方程式： cl +2oh =cl+clo +h o222工业生产漂白粉： 2cl2+2ca(oh) cacl +ca(clo)2+2ho2226.卤素（ cl 2、br 2、 i2）与二氧化硫：2+2clcl 2+so2+2h2o=h2so4+2hcl 离子

16、方程式： cl 2+so2+2h2o=4h +so47.漂白粉漂白原理：ca(clo)+co+h o=caco +2hclo2223漂白粉失效： ca(clo)+ho+co caco +2hclo、 2hclo2hcl+o 222328.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：ca(clo) 2+2hcl cacl2+2hclo9.卤素间的置换： cl 2+2kbr=br2+2kcl 离子方程式： cl 2+2br =br2+2cl cl +2ki=i+2kcl离子方程式： cl +2i=i2+2cl222br +2ki=i+2kbr离子方程式： br +2i=i2+2br22210. 氯气与还原性物质的反

17、应：（ 1） 2fecl 2 cl 2=2fecl 3离子方程式： 2fe2+ cl 2=2fe3+2cl -（ 2） socl 2h o=hso2hcl离子方程式：+2- 2cl-so cl 2h o=4h+so222242224（ 3） cl so2-+2- 2cl-+ho=2h+so2324（ 4） cl 2+ 2nabr 2 nacl+br 2离子方程式： cl 2+2br 2cl +br 2（ 5） cl 2 +2nai i 2 +2nacl离子方程式： cl 2 +2i 2cl +i 2=agcl （白色）11. 卤素离子的检验： agno+nacl=agcl +nano 离子方程式： ag +cl33=agbr （淡黄色）agno+nabr=agbr +nano