判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据[学校教学]

1、 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V

2、(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡电解原理的应用1、钢铁吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+（或者2Fe-4e-=2Fe2+） 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 后续反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，再失水形成铁

3、锈。2、氢氧碱性燃料电池：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：2H2O+O2=2H2O 酸性燃料电池：负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+2H2O+4e-+4H+=4H2O 总反应：2H2O+O2=2H2O3、甲烷碱性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O， 负极后续反应CO2+2OH-=CO32- +H2O 由此可得电池负极的反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-（或者2O2+4H2O+8e-=8OH-）总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2

4、O甲烷酸性燃料电池：负极：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH- 总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O4、Fe、C析氢腐蚀：正极：Fe-2e-=Fe2+ 负极：2H+2e-=H2 总反应：Fe+2H+=Fe2+H25、Zn、Fe海水：负极：2Zn-4e-=2Zn2+正极：溶液中的阳离子或者O2得电子，海水一般显弱碱性。O2得电子。O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应将两者相加即可。方法同16、Mg、Al（NaOH）：在碱性溶液中，Al比Mg活泼（Al与NaOH自发反应），故Al为负极，Mg为正极。 负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2

5、-+4H2O正极：溶液中的阳离子或者溶解氧得电子7、 负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Cu2+2e-=Cu总反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu(1)阳极：活性阳极 S2- I- Br- CI- OH- 含氧酸根(2)阴极：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ . Fe2+ Zn2+电解CuCl2溶液的电极反应：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极： Cu2+2e-=Cu(还原)总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 (1)电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)电解前应除去食盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42等杂质离子电极反应：阳极(石墨)：2Cl2eCl2阴极(铁钢)：2H2eH2总反应：2NaCl2H2O=电解=2NaOHCl2H2(2)电解法冶炼活泼金属Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。如制Al：阳极：6O212e3O2阴极：4Al312e4Al 总反应：2Al2O3=电解=4Al3O21、化学反应平衡常数化学反应：aAbB=