详解——2011年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛

1、版权所有独家提供 /2011年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷详解（总分100分 时间1小时）12345678910dabdcadcdd11121314151617181920cbbdbcabdd21222324252627282930bbadccabdc3132333435acbca36373839404142434445bdabdacccdabcdad相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-

2、65 ag-108 ba-137一、单项选择题（共 70分，每小题只有一个正确答案）1、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）a. “新物质”就是自然界中不存在的物质b. “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质c. “新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质d.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质解：a自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水 是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，不正确.日物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，不正确.c元素相同也可

3、能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，不正确.d化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变 化前的物质不同的物质，正确.故选d.2、将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是 （）a.芝麻油b.味精c.食盐d.蔗糖解：c食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.a、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液.故选项正确.d蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.故选a.3、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化

4、还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（）a. zno+hsq- znso+h2ob. fe2c3+3co 高温 2fe+3co一一一一一 一 一一.一 一一 高潟 一 一 一一.c. ns2co+2hcl-2nacl+h2o+cotd. caco cao+ cot解：a、复分解反应，故各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故a不符合题意；日氧化铁中铁的化合价为 +3价，而反应过后单质铁的化合价为0价，铁的化合价由+3价变为了。价，符合氧化还原反应，故 b正确；c也属于复分解反应，故 c不符合题意；d属于分解反应，但是反映前后各元素的化合价未改变，故d不符合题意；故选b4、下列关

5、于实验安全的说法错误的是 （）a.化学实验室必须备有灭火器等防火器材b.易燃易爆物不能跟其它物质混存c.不得口尝任何化学药品的味道d. 一切能产生有毒气体的实验均不要进行解：a、化学实验中也有发生火灾的危险，所以化学实验室也要有防火器材，故 a说法正确；日 任何条件下易燃易爆物都不可跟其他物质混存，故b说法正确；c药品的使用方法规定，不得品尝任何化学药品的味道，故c说法正确；d化学实验中产生有毒气体，可以采取封闭式体系进行，故d说法错误.故选d5、在灾区，为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有：加热煮沸，过 滤，投药消毒，自然沉降。较合理的顺序为 （）a.b.c.d.解：水中含

6、有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去，不溶性小颗粒固体杂质可以通过 过滤除去，投药消毒可以除去细菌微生物，加热煮沸可以除去可溶性固体杂质，所以合理的除杂 顺序是自然沉降、过滤、投药消毒、加热煮沸.故选c.6、有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶于10g热水中，冷却至室温又析出1.5g粉末。据此可知原粉末是 （）a.混合物b.纯净物c.某种盐d.不能确定解：有3g白色粉末，完全溶于 10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g） =1g.将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温

7、下，10g水可溶（2g-1.5g ） =0.5g ,没到1g,因此至少有1.5g是不可溶的，所以该物 质是由可溶和不可溶的两种不同物质混合而成的.可见此白色粉末是混合物.故选a7、25c时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%则25c时硝酸钾的溶解度是（）a. 20g/100g 水b. 25g/100g 水 c. 15g/100g 水 d.无法确定解：溶解度四要素是：一定温度下、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/ （溶解度+100g ）x100%由于本题中没有说明硝酸钾溶液是否饱和，所以无 法计算25 c时硝酸钾的溶解度.故选d.8、铁丝在空气中灼热发红，但

8、不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧，与这一事实关系最密切的下列 因素是（）a.铁丝的表面积b.燃烧区的温度 c.氧气的浓度d.铁的着火点解：灼热的铁丝在空气中不能燃烧，说明空气中氧气的浓度太小，没有达到能使铁燃烧的程度，即铁是否燃烧与氧气的浓度有关.故选c.9、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是 （）a.只看到有大量气泡冒出b.只有白色沉淀析出c.开始出现白色沉淀，后冒气泡d.开始冒气泡，后出现白色沉淀解：向混合液中加入碳酸钠溶液，首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，观察选项，故选 c.10、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存

9、方法。固体naohm有以下性质：白色半球状固体；有腐蚀性；易吸收水分而潮解；易溶于水，溶解放热；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）a.b.c.d.解：由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关.故选d11、氨基酸分子中含有氨基（一 nh,具有碱的性质）和竣基（一cooh具有酸的性质）。氨基酸分子具有的性质是（）a .只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应b.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应c.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应d.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应解：根据题意可

10、以知道：氨基酸分子中含有氨基（-nh2,具有碱的性质）和竣基（-cooh具有酸的性质），由于其既具有酸的性质可以和碱反应，具有碱的性质可以和酸反应，所以可以判断氨基酸既能够和与硫酸反应，又能与naohk应，分析所给的选项可以判断选项c是正确的.故选c.12、运动会的发令抢，所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧 烈反应，发出响声并产生白烟。白烟的成分是（）a.氧气和磷b.氯化钾和五氧化二磷c.氯酸钾和五氧化二磷d.氯化钾和磷解：a、白烟是固态的小颗粒形成的，所以不可能是氧气，错误；日根据题意和反应前后元素白种类不变，反应物为p+kclo3,可推知白烟的成分是氯化钾和五氧

11、化二磷，正确；c氯酸钾和红磷都发生反应，故白烟不是氯酸钾，错误；d氯酸钾和红磷都发生反应，故白烟不是磷，错误.故选b.13、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（）abcd实验要求除去二氧化碳中 少量的氧气清洗金属表面油 污检验石灰中是否 含有石灰后区分黄铜（铜锌 合金）和更奎第力菜通过灼热炭粉用洗洁精洗涤加热观察颜色第二方案通过灼热铜丝网用水洗涤滴加醋酸加盐酸，看气泡解：a灼热的碳也会和二氧化碳反应生成一氧化碳，这样除去了氧气，可能会引入一氧化碳 杂质，灼热的铜会将氧气除去，剩下二氧化碳，方案一不合理，方案二合理，故a错误,b、洗洁精可以乳化油污而很快的

12、将油污洗去，油在水中的溶解性有限，水去油污的能力较差，第 一方案比第二方案更方便合理，故 b正确，c、加热需要消耗能量，操作不方便，直接加醋酸，只需要一支试管即可，操作简单，所以第二方 案比第一方案更方便，故 c错误，d、蒸发结晶需要消耗较多的能量，且操作不方便，加肥皂水，需要两支试管即可，操作简单，所 以第二方案比第一方案更方便，故d错误，故选b.14、若1 x 1022个物质a分子里共含有2 x 1022个原子，那么关于a物质的组成推测合理的是（）a.肯定是单质b.肯定是化合物c.肯定是混合物d.不能断定解：a、一个分子中含有 2个原子的物质，不一定是由同种元素组成，例如co分子中就含有2

13、个原子属于化合物，故 a错;日一个分子中含有2个原子的物质，有可能是由一种元素组成，例如个氧原子，属于单质，故 b错;c 一个分子中含有2个原子的物质，可能是单质也可能是化合物，故o2, 一个分子中含有2c错；12d因为一个分子中含有 2个原子的物质，可能是单质也可能是化合物，故 d正确.故选d.15、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钢溶液、盐酸中的一种。 根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是 （）abcdb无明显现象有气体生成有沉淀生成c有气体生成有气体生成有沉淀生成a .h2so、naco、bachhclb.hcl、hkso、

14、nco、bacmc.h2so、hcl、naco、bacl2d.bacnaco、hcl、h2so解：a h2so na2co阪应有气体生成，不符合 a与b反应的现象，故 a错误；日hcl、h2so4 na2co3 bacl2 ,符合“a、b与c反应都有气体生成； b、c与d反应都有沉 淀生成”，故b正确；c na2co3w h2so夜应有气体生成，不符合 a与b反应的现象，故 c错误；d bacl2与na2co我应有沉淀生成，不符合 a与b反应的现象，故 d错误.故选b.16、某种氯氟烧（以m代替其化学式）可破坏臭氧层，其反应过程可表示为： m+加mo+o mo+o一 m+o,根据所学知识可知氯

15、氟嫌在反应中的作用是 （）a.氧化剂b.还原剂c.催化剂d.稳定剂解：由反应的简示过程为：m+o3mo+o2 mo+om+o2可以看出 m在反应前后不发生变化，即m在化学反应中质量和化学性质不变，则m在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用.a、m不具有氧，所以也不会失去氧，不是氧化剂，故错误；日m在反应中没有得到氧，不是还原剂，故错误；c m在反应前后不发生变化，即 m在化学反应中质量和化学性质不变，则m在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用，故正确.d m在反应中没有增加溶液、胶体、固体、混合物的稳定性能，不是稳定剂，故错误.故选c17、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液

16、。若采用外加试剂 的方法把它们区分开来，则所加试剂及先后顺序合理的一组是 （）a.氯化钢溶液、稀硝酸、石蕊试液b.稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液c.石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液d.稀硝酸、酚酗:试液、硝酸银溶液解：a加入氯化钢能与碳酸钠生成碳酸钢沉淀，能与硫酸反应生成硫酸钢沉淀，加入稀硝酸 能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故能鉴别出碳酸钠和硫酸，加入石蕊试液，遇盐酸变红，与 氢氧化钾溶液变蓝，遇硝酸钾不变色，现象不同，故可以一一鉴别出来，故a正确；日加入稀硝酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，可以将碳酸钠鉴别出来，加入石蕊试液，遇 氢氧化钾变蓝，遇硝酸钾不变色，遇盐酸和硫酸都变红，故能将氢氧化钾和硝

17、酸钾鉴别出来，加 入硝酸银溶液与盐酸和硫酸都生成白色沉淀，无法将盐酸和硫酸鉴别出来，故b错误；c加入石蕊试液，遇盐酸和硫酸都变红， 遇碳酸钠和氢氧化钾溶液都变蓝，遇硝酸钾不变色，故可以将硝酸钾鉴别出来，加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故可以将碳酸钠和氢氧化钾鉴别出来，加入硝酸银与盐酸和硫酸都生成白色沉淀，无法将盐酸和硫酸鉴别出来， 故c错误；d加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，能将碳酸钠鉴别出来， 酚酗:试液在氢氧化钾溶液中为红色，能将氢氧化钾鉴别出来，加入硝酸银溶液能与盐酸和硫酸都生成白色沉淀，无法将 盐酸和硫酸鉴别出来，故 d错误，故选a.18、a b、c三只小烧杯内分别依次盛有

18、一定体积的浓氨水、酚酗:溶液、酚酗:溶液，按下图所 示进行探究活动，不能得到的结论是（）干燥洁净的大烧杯a.氨水能使酚酬:溶液变红c.空气不能使酚酗溶液变红b.碱能使酚酬:溶液变红d.浓氨水易发挥，氨气易溶于水解：a、氨水能使酚血:溶液变红，正确，因为氨水呈碱性.日碱能使酚酗:溶液变红，这种说法正确，但不是通过这个实验得出的结论，故此项错误.c c烧杯不变色，说明空气不能使酚酬:溶液变红.d通过对比实验，能说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，溶于水溶液呈碱性. 故选b19、科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 ()

19、a. “纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动b.“纳米车”分子不是由原子构成的c. “纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的d.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动解：a、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不 是说必须在外力作用下才能运动，故a错误；日 分子和原子的联系是分子都是由原子构成的，故b错误；c分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故 c错误；d “纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以控 制分子运动，故d正确.故选d.20、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试

20、剂分别制取相应的最终产物的设计中，理 论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ()a. c 点燃 co cuo co naoh 溶液ns2co溶液在空气中加热b. cu agno3溶液 cu(no)2 naoh溶液 cu(oh)2c. fe 点燃 feq五产3静二-fe?( sd) 3溶液d. cao ： , ca(oh)2 naoh液解：a碳在氧气中燃烧生成的一氧化碳是有毒的气体，进行实验时要进行尾气处理，且一氧 化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故a不合理；日银属于贵重金属，使用硝酸银制取氢氧化铜，价格较高，故b不合理；c铁与氧气在点燃的条件下生成的是四氧化三铁，不

21、是氧化铁，理论上不正确，故c不合理；d氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，理论上正确、操作上可行、经济上合理，故d正确；故选d.21、下列有关溶液的说法中， 正确的是 ()a.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大b.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小c.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液d.将5g某物质完全溶解于 95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%解：a、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而

22、增大时，若降低温度使不饱和溶液转 化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故 a错；日因为有晶体析出，所以溶液中溶质的质量一定减小，故 b正确；c溶液的浓稀是相对来说的，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故c错；d将5g某物质完全溶解于 95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于 5g,有的物质与水反应还可以生成沉 淀或气体，从而使溶液的质量小于100g,故d错.故选b22、对下列事实的解释错误的是 ()事实解释a物质的热胀冷缩分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。b一氧化碳有可燃性，而二氧化碳物质组成兀素不向

23、，分子结构也不同不具有pj燃性c0 c时水结成冰，而海水在 -1.9 c 才会结冰海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低d溶液之间的化学反应比固体之间 的化学反应快参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中 接触的机会多解：a、由于分子或原子间的间隔随温度的改变而改变，所以，物质有热胀冷缩的现象，故a正确；b、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，分子构成不同，所以，一氧化碳和二氧化碳的性质不 同，故b错误；c、水是纯净物，在 0c时水结成冰；海水是混合物，凝固点要降低，在 -1.9 c才会结冰，故 c 正确；h由于在溶液中参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多，所以，溶液之间的化

24、学反应比固体之间的化学反应快，故 d正确；故选b.23、几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠nasq、多硫化钙casx过氧化钢bao。根据上述命名规律，&cs的名称是 （）a.三硫代碳酸钾b.多硫碳化钾c.过硫碳酸钾d.超硫碳酸钾解：na2s2o3h看作硫酸钠（na2so4中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠.casx可看作硫化钙（cas）中硫原子数目增加，故称多硫化钙.bao2可看作氧化银（ba。中增加一个氧原子，故称过氧化钢.而k2cs3的可看作是k2co3中三个氧原子被三个硫原子代替，和na2s2o瑜名原理一样.故选a24、右图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积1的实验装

25、置图。卜列关于操作过程对实验结果影响的推测正确的是（）a.弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响b.燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大c.没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大d.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大解：a、弹簧夹没夹紧，在红磷燃烧中，由于放热，导致装置的空气体积膨胀而逸出，最后进 入装置内补充的水会更多，而使结果偏大.故此项错误.日燃烧匙内盛放过量的红磷不会影响实验结果，不能导致实验结果偏大，故此说法错误.c没等装置冷却就打开弹簧夹会使进入集气瓶中的水少，导致实验结果偏小，故此项错误.d点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会使集气瓶内空气逸出，导致实验

26、结果偏大，此 项正确.故选d25、根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行。下列气体的制取宜使用该装置的是（）a.用镁粉与稀硫酸制二氧化碳工b.用铁粉与稀硫酸制氢气_c.用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳工一一d.用二氧化镒（粉末）与双氧水制氧气击去解：由于此题最大的变化是“试管底部有了一个小孔”，所以试管不能用来盛放液体或粉末状 固体，但是可以用来放置大颗粒固体，故c d选项错误；然后用单孔橡皮塞塞住，将整体放入酸中，即可控制反应速度，但制取二氧化碳时不能用硫酸，故a选项错误，只有块状碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳是可行的

27、.故选b.26、对于反应：x+ 2nao+ 2y+ cu（oh 2j,下列分析中正确的是 （）a. y一定是氯化钠b. x和y的相对式量之差为 18c. x可能是 cucl2或 cu （no） 2d. y可能是 naso解：a、依据复分解反应发生的特点，由反应可知当y是氯化钠时，x应是氯化铜，符合反应规律及质量守恒定律，但当y是其它物质如硝酸铜是也会符合该反应的发生规律，故 a错误；日依据质量守恒定律可知， 反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知，x比2个y大18,并不能说明x和y的相对分子质量相差 18,故b错误；c根据有氢氧化铜生成，所以x中一定含有铜元素，如果 x是cucl2或cu （

28、no3 2化学方程式正好相平且符合化学反应的规律，故 c正确；d根据丫中一定有钠元素， 复分解反应是相互交换成分得到的，如果y是硫酸钠则化学方程式不平，故d错误.故选：c.27、将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留 下一种不溶物（纯净物）的是 （）naohmm、mgcl2溶液、硝酸bacl2溶液、nano溶液、稀硫酸cucl2溶液、fecl2溶液、锌粒nacl溶液、agno溶液、盐酸fe2 （so） 3溶液、nano溶液、ba （oh 2溶液a.b.c.d.解：naoh液，mgcl2溶液，硝酸中nao哈液和mgcl2溶液反应会生成沉淀，但硝酸过量 会溶

29、解沉淀，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物；bacl2溶液，nano3液，稀硫酸中nano昭液不会与其他物质发生反应，但bacl2溶液和稀硫酸会生成硫酸钢的一种沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物.cucl2溶液，fecl2溶液，锌粒中锌的活动性比铁铜都强可置换出铁和铜，则反应后是两种沉淀，则滤纸上留下两种不溶物nacl溶液，agno谿液，盐酸三种物质反应后会生成氯化银一种沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物；fe2 （so4 3溶液，nano昭液，ba （oh 2溶液反应后会生成硫酸钢与氢氧化铁的沉淀， 则滤纸上留下两种不溶物.故选d28、206g硫酸溶液中含有1mol硫酸，与该溶液所含的氧原子个

30、数相等的下列选项是（）a. 2mol二氧化碳分子b. 10mol 一氧化碳分子c. 4mol氧气分子d. 2mol硝酸分子解：206g硫酸溶液中含有 1mol硫酸，含有水的物质的量为：（206g-98g）/ 18g/mol =6mol1mol硫酸含的氧原子个数为：4mol; 6mol水含的氧原子个数为：6mol;溶液所含的氧原子个数为10mol;a. 2mol二氧化碳分子所含的氧原子个数为：4mol;故a错误；b. 10mol 一氧化碳分子所含的氧原子个数为10mol ;故b正确；c. 4mol氧气分子所含的氧原子个数为：8mol;故c错误；d. 2mol硝酸分子所含的氧原子个数为：6mol;

31、故d错误；故选b.29、将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气。下列有关铁粉的说法正确的是 （）a.铁中含有碳 b ,铁表面有铁锈c .铁中含有碳和锌d .铁中含有碳和铝解：a、硫酸钠、氯化钢、硝酸钠溶于水生成硫酸银白色沉淀，硫酸钢既不溶于水也不溶于酸，加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故 a错误；日硝酸银、硝酸钾、氯化钠溶于水生成氯化银白色沉淀，氯化银既不溶于水也不溶于酸，加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故 b错误；c氯化钠、碳酸钠、硝酸钢溶于水生成碳酸银白色沉淀，碳酸钢和稀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，加入过量稀

32、硝酸，沉淀完全溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故c错误；d碳酸钾、硝酸银、硫酸钠溶于水生成硫酸钢、碳酸银白色沉淀，加入过量稀硝酸，碳酸钢溶解，硫酸钢不溶解，符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故 d正确.故选d.30、将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有一部分 沉淀消失。符合上述实验现象的混合物是（）a.硫酸钠、氯化钢、硝酸钾b.硝酸银、硝酸钾、氯化钠c.碳酸钾、硝酸钢、硫酸钠d.氯化钠、碳酸钠、硝酸钢解：a硫酸钠、氯化钢、硝酸钠溶于水生成硫酸银白色沉淀，硫酸钢既不溶于水也不溶于酸，加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故

33、a错误；日硝酸银、硝酸钾、氯化钠溶于水生成氯化银白色沉淀，氯化银既不溶于水也不溶于酸，加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故 b错误；d氯化钠、碳酸钠、硝酸钢溶于水生成碳酸银白色沉淀，碳酸钢和稀硝酸反应生成硝酸钢、 水和二氧化碳，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故c错误；c碳酸钾、硝酸银、硫酸钠溶于水生成硫酸钢、碳酸银白色沉淀，加入过量稀硝酸，碳酸钢溶解，硫酸钢不溶解，符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故 d正确.故选c.31、某些科学家对 3个互相联系的化学反应： 3fecl2+4ho 800cfeso4+ 6hc1+h2fe3q

34、+|cl2+6hcl 300c 3fecl3+3ho+ j q, 3fecl33fecl2 + 微 cl2 很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质。这种物质应为（）a. h2b. qc. cl 2d. hcl解：根据题意，由3个互相联系的化学反应的反应物和生成物可知，fecl2、fe304、hcl、c12和fecl3可以循环使用，利用水作原料，可以制取氢气和氧气，其中氢气是最清洁的能源，目前 制取氢气的成本高，作为燃料暂时还不能广泛使用，氢气是一种很有意义的物质，故a符合题意.故选a.32、某同学做探究性实验：用称量法测定铁在o中燃烧的产物。发现 5.6g铁在足量的q中燃烧得到

35、7.82g固体。若测定过程无误差，则该同学得到的固体产物可能是 （）硫酸 化学纯（cp） 500ml 约 920g 化学式h2so4 相对分子质量：9 密度：1.84g/ml 质量分数为98%a. fe3q和fe的混合物b. fe3q和feo的混合物武节c. fe3q和fezq的混合物d. fe3。、feo和fe的混合物 化学纯（cp）解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x,则有500ml约920g工硬化学式h2so4血相对分子质量：98.0（&4密度：1.84g/mll史燮质量分数为98%15s 5.5e 工而实际上得到的固体质量为7.82g 7.7g ,说明生成的另一物质的含氧量

36、比四氧化三铁的含氧量高，fe3o4 fe2o3feo中氧元素的含量：fe2o3 fe3o4 feo）,所以固体产物可能是fe3o4 fe2o3的混合物.故选c.33、实验室中浓硫酸的商标如右图所示，据此判断下列说法错误的是（）a.该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸b.配制100ml溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20mlc.稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌d.配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 20g解：a、在化学实验室中通常将药品根据纯度分成工业纯、化学纯、分析纯等，其中以工业纯 的纯度为最低，而本题中标签中注明了为化学纯硫酸，所以该硫酸

37、的浓度高于工业纯硫酸，故a说法正确；日由于本题中没有给出 19.6%的稀硫酸的密度，所以无法计算出100ml稀硫酸的质量，故 b说法不正确；c浓硫酸溶于水时要放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，放出的热足以使水沸腾，而引 起酸液迸溅，所以为了防止出现危险，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故c说法正确；d设需要98%勺浓硫酸的质量为 x,则根据稀释前后溶质的质量不变可得:x?98%=100gx 19.6%;解得：x=20g即需要浓硫酸的质量为20g；故d说法正确.故选b.34、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将70g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足

38、 1.5g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素0.6g,钙元素1g,氯元素21.3g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为()a. 41.7%b. 43.2%c. 83.6%d. 86.3%解：500g溶液中含氯化镁的质量 =1.2g+24 /95 x 100%=4.75g,则氯化镁中氯元素的质量 =4.75g-1.2g=3.55g500g溶液中含氯化钙的质量=2g+ 40/ 111x 100%=5.55g,则氯化钙中氯元素的质量=5.55g-2g=3.55g500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g,则溶液中氯化钠的质量=35.5

39、g + 35.5 /58.5 x 100%=58.5g则1000g溶液中氯化钠的质量 =58.5g x 2=117g所以，原粗盐中氯化钠的质量分数=117g 140g x 100妹83.6%故选c35、取一定质量的 co和co的混合气体，通入足量ba(oh)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为()a . 181 ： 209b. 28 ： 44c, 1 ： 2d, 1 ： 1解：假设充分反应后生成碳酸钢的质量为197g,设混合气体中二氧化碳质量为xco2+ba(oh 2 bacog +h2o44197x197g44 x =

40、197 197gx=44g则混合气体中 co的质量=197g-44g=153g则混合气体中 c。元素质量比=(44g x 12/ 44 +153gx12 /28 ): (44g x 32 44 +153gx 16 /28 ) =543: 836混合气体中碳原子与氧原子的物质的量之比=543 12 : 836/ 16 =181 : 209故选a 二、多项选择题(共 30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分)36、传统“陈醋”生成过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏天暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品

41、质。分析这一生产实践得出的下列结论正确的是 ()a.高品质的食醋醋酸的含量很大b.醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一c.食醋中的醋酸比水容易蒸发d.食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液解：a、高品质的食醋并不是醋酸含量很高，应该有一个范围，因为醋酸有腐蚀性，浓度过大 对人体不利.日醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一，如国家规定“家用食醋中所含醋酸 (ch3coqh质量分数的合格值在 3%-5%：间”，所以正确.c根据题中所给信息“夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质”可知醋酸的沸点高，不易蒸发，所以错误.d根据题中信息冬天捞出醋中的冰可以提高食醋的品质，可知未结冰的下

42、层溶液醋酸含量高，所以正确.故答案为：bd37、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取co气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取co版权所有独家提供 / 气体。由此得出的合理结论是 ()a.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关b.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行c.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同d.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同解：a a中的结论并不能由题中的实验得出，故 a错；b不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳.说明反应物之间接触面积越大，

43、越有利于反应的进行，故 b正确；c块状大理石与粉末状大理石的状态不同，就是说物理性质不同；但它们的化学性质相同. 故c错；d块状大理石与大理石粉末的化学性质相同，电子结构一样.因为元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切.原子的最外层电子数决定元素的化学性质.故 d错.故选b.38、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是 ()abcdt量的木炭还tc时，向饱和硝酸钾溶t量的稀硫酸向硫酸和硫酸铜混合原氧化铜液中加入硝酸钾晶体与锌粒反应溶液中加入氢氧化钠剩余固体质量/g二“溶质质量分数/%上.“溶液质量/g“沉淀质量/g .0 反应时间/so加入硝酸钾晶体质量/g0 反应时间/s ,0加氢氧化钠

44、质量/g解：a、由于木炭还原氧化铜生成金属铜和二氧化碳，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故a错误；b、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故b错误；c、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到 2份质量的氢气，因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以后，溶液的质量就不再发生变化，故 c错误；d、由于向硫酸溶液中加入氢氧化钢溶液时，氢氧化钢和硫酸反应会生成硫酸钢沉淀，当把硫酸全部消耗完以后，沉淀量不再增加，故 d正确； 故选d.39、

45、在agn mg(no)2和cu(no)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤， 将滤渣放入盐酸中有气泡产生， 滤液中存在的物质是 ()a. mg(nq) 2b. cu(nq)2c. fe(nq)2d,只有 fe(nq) 3解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁铁氢铜银，向溶液中加入一定量的铁粉， 铁不能与硝酸镁反应，故滤渣中一定不含有镁，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁， 说明加入的铁粉过量，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁 和铜，所以滤渣中一定含有银和铜，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁.故选ac40、如右下图所示装置进行实验(图中铁架台等

46、仪器均已略去)。在i中加入 止水夹射试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，n中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，n中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的i和+l t -abcdicacq 稀 hcln&cq、稀 h2sqzn、稀 h2sqcuk 稀 h2sqnknqnaclbacl2ba(qh)2n中应加入的试剂是()解：a、打开止水夹时，i中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，n中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和硝酸钾溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，所以a不正确；b、打开止水夹时，i中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，n中会看到气泡，但是关闭止13版权所

47、有独家提供 /水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，所以b不正确;c、打开止水夹时，i中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，n中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入 的稀硫酸和氯化钢溶液会反应生成硫酸钢白色沉淀，溶液会由无色变为浑浊，符合实验现象，所 以c正确；d、打开止水夹时，i中铜和稀硫酸不会反应，n中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入n中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，所以d不正确；故选c41、有a、b两种混合粉末，质量分别为m、m。a由caco khcow成,b由mgc爹口 nahcm.成

48、。将a、b分别与足量稀盐酸反应， 生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（）（已知：khco+hcl- kcl +co2 t +h20, nahco+hcl- nacl +co2 t +h2。a. m=m2b.混合物 a中caco和khco质量比一定为 1 ： 1c. 21m=25mad.混合物b中mgco nahco量比可为任意比解：根据 caco3+2hhcacl2+co2t +h2o khco3+hcbkcl+co2t +h2o这两个方程式可看到：caco3 khco羽二氧化碳的质量比都是 100: 44又因为二氧化碳的质量是 4.4g ,所以可列比例式 100/ 44 =m1

49、/4.4g m1=10g同样根据 mgco3+2hcbmgcl2+co2r +h2o nahco3+hcbnacl+co2f +h2o可看出：mgco舜口 nahco3二氧化碳的质量比都是84: 44二氧化碳的质量是 4.4g可列比例式84 /44 =m2 /4.4gm2=8.4g所以m1 w m2故a错；m1/ m2 =10g /8.4g化简得21m1=25m2故c正确；混合物a中caco价khco3质量比可为任意比，混合物b中mgco和nahco3勺质量比也可为 任意比.故b错误，d正确.故选cd42、某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合 溶液中滴

50、入氢氧化钢溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钢溶液体积的关系如图所示。则下列关 于溶液中溶质的判断正确的是（）a.肯定没有碳酸钠,冗淀的质量/gb.肯定有硫酸/c.是否含有氯化铜不能确定i /一d,至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有0 ba（oh）溶液的体积/ml某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，根据盐酸和硫酸分别都可以和碳酸钠溶液反应，所以不能存在硫酸和碳酸钠混合物，也不会是盐酸和碳酸钠 溶液的混合物.同时由于碳酸钠和氯化铜能够生成碳酸铜不溶性物质，所以也不存是这两者的混 合物.向该混合溶液中滴入氢氧化钢溶液，根据图中可以看出，起始阶段没有沉淀产生

51、沉淀，所 以混合物中不含有硫酸根离子，由于消耗了氢氧化银，所以一定存在盐酸，所以一定不存在碳酸 钠.由于盐酸和氢氧化钢反应逐渐消耗，直至盐酸被完全消耗，才产生沉淀，所以该沉淀一定不 是硫酸钢或者碳酸钢.由于加入的是氢氧化银，所以对应的沉淀应该是与氢氧根离子有关，所以 生成的沉淀物为氢氧化铜沉淀.所以原混合物应该为盐酸和氯化铜的混合物.a、根据图可以分析可以看出，混合物中一定不是硫酸，且还为酸性，所以一定不能含有能够 与酸反应的碳酸钠.正确.日由于加入氢氧化钢后，不是从加入时就产生沉淀，所以一定不含硫酸.错误.c由于开始加入氢氧化钢没有沉淀，所以沉淀应该是氢氧根离子有关的氢氧化铜沉淀，所以一定含有氯化铜.错误.d根据b分析，一定不存在硫酸，所以也就不存在两者共存的可能.错误.故选：a.43、已知 si+2naoh+ho nasio3+2