省宜宾市一中高2018级2018—2019学年下期第14周

1、个人资料整理，仅供个人学习使用四川省宜宾市一中高 2018级20182019学年下期第14周化学试题第一部分：双向细目表命题人：李英审题人：李春艳遢序考点及具体知识点分值设计难 度系数能力阶层一级二级了解理解（掌 握）综合 应用第i卷 k奉噩180.8v280.8v380.8v第 n 卷 拒 先 奉 噩4综合题200.7v第二部分：试题命题人：李英 审题人：李春艳一、选择题1 .下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）a. fe3o4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁b.铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c.去除fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤d.

2、fe3+与kscn反应产生红色沉淀【解析】 a. fe3o4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，错误；b.铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2,错误；c.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以去除fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤，正确； d.fe3+与kscn反应产生红 色络合物，不是沉淀，错误，答案选 co嚼润属彭瘗歌板尻赖it例。【答案】c2.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氧化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈 红色的是（）a. fes b. fe2o3c. fecl3 d. fe2（so4）3【解析】 a 硫化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液

3、中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，正确；b.fe2o3 与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，错误；c.氯化铁溶液中存在铁离子，滴加硫氧化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，错 误； d. 硫酸铁溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，错误，选 a。i氇削沟熠金富爱稽谴净祸测。【答案】 a3 fecl3 和 cucl2 混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）a.仅有 fe2+b.有 cu2 +、fe2+ 和 fe3 +c.仅有 cu2+和

4、fe2+ d.仅有 fe3+和 fe2 +【解析】 fecl3 和 cucl2 均能与铁粉发生反应，并且fecl3 会和铁粉优先反应。 a. 若铁粉足量，铁粉先和 fe3+反应生成 fe2+,继而再与 cu2+反应生成 fe2+,所以当铁粉足量 时，溶液中可能仅有 fe2+,故a不合题意；b.若铁粉量很少，则只能与fe3+反应生成fe2 + ,且fe2 +还会有剩余，故 b不合题意；c.若铁粉的量正好可以将fe3+反应生成fe2+,则溶液中可能仅有 cu2+和fe2+,故c不合题意；d.因为fe3+先和铁粉反应，所以在有 fe3+存在的情况下一定有cu2+,即溶液中不可能仅有fe3+和fe2+

5、,所以d符合题意。残鹫楼静铸源湃淑srn短骤。【答案】d【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等。 此题在解决时，可以从铁粉的量上和反应的先后顺序上有秩序地分析考虑，更容易被理解和接受。r钢极镇桧猪锥藤4 .把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+和fe3+的物质的量之比为1 : 2,则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为（ ）弹贸摄尔霁毙撰砖卤尻诒 尔。a. 1 ： 1 b . 1 ： 2c. 1 ： 3 d , 2 ： 3【解析】设溶液中的fe2+的物质的量为x mol ,则fe3+的物质的量为 2 x mol,根据2fe3+ +fe=3fe2 +

6、,要生成x mol的fe2+需要消耗 fe3+的物质的量为 2x/3 mol ,已反应的 fe3+和未反应的 fe3+的物质的量之比为：（2x/3） : 2x=1 ： 3,选c。养拉箧1w恋类蒋蔷黑地、。 【答案】 c5.在fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液中，fe3+、cu2+和fe2+的物质的量之比为 3 : 2 ：1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1 ： 2 ： 4,则参加反应的铁粉与原溶液 fe3+的物质的量之比为（）厦礴恳蹒骈日寺翥继骚窗氤a. 2 ： 1 b . 1 ： 2c. 1 ： 3 d , 1 ： 4【解析】氧化性强弱的顺序：fe3+cu2

7、 + fe2+,向溶液中加入铁粉，铁先跟fe3+反应，fe+2fe3+= 3fe2+ ,反应前后浓度的变化，铜离子没有参加反应，消耗 2 mol fe3 +生成3 mol fe2 + ,加上原来的1 mol正好是4 mol fe2 + ,因此参加反应的铁粉与原溶液 fe3+的物质的量之比为 1 : 3,选项c正确。茕桢广鲫献选块网踊泪镀齐。【答案】 c6向一定量的cu、 fe2o3 混合物中加入100 ml 1 mol/l 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 fe3+,若用过量的 co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质 量为（）鹅娅尽揖鹤惨屣茏rntit诘。a 3.2 g

8、b 2.4 gc. 1.6 g d . 0.8 g【解析】发生的反应：fe2o3 + 6h+=2fe3 + +3h2o , cu+2fe3+ =2fe2 + + cu2+,若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是混合物中的氧原子的质量，混合物与盐酸反应时，fe2o3中的氧原子结合盐酸中的氢离子生成了水，由盐酸中氢11 一离子寸恒知： m(减少)=m(o)=2n(h + ) 6 = 2x0.1 16=0.8 g, d正确。髓丛妈翅为赡债蛭练停楮 挞。【答案】d7 .下列离子方程式正确的是 ()a.将氨水滴入到fecl3溶液中fe3+ + 3oh =fe(oh)3 j8 .氧

9、化铁与盐酸反应fe2o3+6h+=2fe3 + + 3h2oc.向fecl3溶液中加入铁粉fe+ fe3+=2fe2 +d.向氯化亚铁溶液中通入 c12fe2+ + cl2=fe3 + + 2cl 【解析】 a在书写离子方程式时，弱电解质 nh3- h2o不能拆写成离子的形式； c离子方 程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为：fe+ 2fe3+=3fe2十 ; d只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2fe2+ cl2=2fe3+ +2c1 。5km圣僮蕨龈讶骅汆ma。【答案】b8.将6.8 g由fe2o3和fe组成的固体混合物加入 50 ml 2 mo

10、l/l稀硫酸，恰好使固体完全 溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入kscn溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是()渗彰呛俨匀谓鳖调砚金帛箱娥。a.所得溶液中含有 feso4、fe2(so4)38 .固体混合物中含 0.05 mol fe2o3c.固体混合物中含 0.025 mol fed.生成的气体体积为 0.56 l(标准状况下)【解析】 a.加入硫氧化钾溶液不显红色，说明溶液中没有铁离子，则不选 a; b.假设铁 的物质的量为x摩尔，氧化铁为y摩尔，根据溶液中只有硫酸亚铁，所以硫酸根的物质的量等于亚铁离子的物质的量，所以有:x+2y=0.01|56x+ 160y=6.8,解 x = 0

11、.05 mol, y = 0.025 mol,所以不选b或c; d.0.025 mol的硫酸铁能反应 0.025 mol的铁生成硫酸亚铁，所以还有0.025 mol 铁和硫酸反应生成 0.025 mol氢气，即0.056升氢气，所以选 d。钱卧泻嵯圣骋睨圆！缝j。【答案】d9 . fe和fe2o3的混合物共13.6 g,加入150 ml稀h2so4,在标准状况下收集到 1.12 lh2 , fe和fe2o3均无乘ij余。为中和过量的 h2so4,并使fe元素全部转化为 fe(oh)2沉淀，消 耗了 200 ml 3 mol/l的naoh溶液，则该 h2so4的物质的量浓度为( )据稿1袜备鄱轮

12、烂 蔷幸艮赢。a. 2.25 mol/lb. 2 mol/lc. 4 mol/l d. 0.6 mol/l【解析】由题意可知，该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变， 3 / 6个人资料整理，仅供个人学习使用最后的溶液是硫酸钠溶液， 钠元素来自氢氧化钠， 所以n(na + ) = 2n(so4 )=0.2 l彩mol/l = 0.6 mol ,所以 n(so4 ) = 0.3 mol, c(h2so4) =0.3 mol/0.15 l = 2 mol/l ,故 b 项正确，本 题选bo嬲熟俣阍蕨直阊邺钱h蜩汉。【答案】b10.工业上用fecl3溶液腐蚀印刷电路板，现有一块重

13、250 g的印刷电路板投入到 500 ml 2mol/l fecl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重218 g,假设溶液体积不变，下列说法正确的是()坛搏乡it忏篓锲铃演跻耿。a.反应后的溶液滴加 kscn溶液，溶液呈红色b.反应后溶液中 c(cl ) = 6 mol/lc.反应后溶液中加入铁粉不溶解d.反应后溶液中 c(cu2 + ) : c(fe2+)=1 ： 1【解析】cu+2fe3+=2fe2 + +cu2+,固体质量减少了 250 218= 32 g是参加反应的铜的质量(0.5 mol), n(fecl3) =500x10-3x2= 1 mol,两者恰好完全参加反应。a.反应后滴加k

14、scn溶液，溶液不会变红，错误；b.反应后溶液中c(cl )仍为6 mol/l ,正确；c.反应后溶液中加入铁粉，铁粉会溶解，fe+cu2 + =fe2 + +cu,错误；d.反应后溶液中c(cu2十 ) : c(fe2+)=n(cu2) : n(fe2+) = 0.5 ： 1=1 ： 2,错误。蜡燮夥痛宰艮住铉锚金市赘建摹。【答案】b二、非选择题11 .实验室常用不含 fe3+的feso4溶液与naoh溶液反应制备 fe(oh)2。用feso4晶体配制上述feso4溶液时还需加入 来防止fe2+被氧化，配制时所 需的蒸储水常采用 的方法除去溶解的 o2,检验所配feso4溶液中不含有fe3+

15、的 最佳试剂是。h蜩福昙jw遥闫撷凄届嫡。(2)fe(oh)2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应 的电子转移情况 ;为防止fe(oh)2氧化，实验时可在 feso4溶液中加入适量的(选填 煤油”或 四氯化碳”来隔绝空气。铺鹏踪韦麟余翟飙铳。【解析】(1)fe2+还原性强，容易被氧气氧化成fe3+,因此为防止被氧化，加入铁粉 fe+ 2fe3+=3fe2 + ,不产生新的杂质；除去水中溶解的气体常用煮沸的方法，让溶解在里 面的气体跑出，检验 fe3+常用的试剂是 kscn,灵敏度非常高；(2)fe(oh)2露置在空气中 白色变成灰绿色变为红褐色，4fe(oh)

16、2 + o2+ 2h2o=4fe(oh)3 ,单线桥要求从化合价升高的元素出发，终止到化合价降低的元素单线桥连接的两端是反应物，因此：4fe(oh)2+ o24e + 2h2o=4fe(oh3)。煤油的密度小于水的密度，浮在上层，隔绝空气，四氯化 碳的密度大于水的密度，在下层，不能隔绝空气，因此用煤油来隔绝空气。h顾震彦决绥饴夏锦琼。【答案】(1)铁粉；煮沸；kscn溶液(2)4fe(oh)2+o24e + 2h2o=4fe(oh3);煤油12 . 一个体重50 kg的健康人含铁元素 2 g,这2 g铁元素以fe2+和fe3+的形式存在。fe2 十易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含fe2

17、+的亚铁盐(如feso4)。服用维生素 c可使食物中的fe3 +转化成fe2+,有利于人体对铁的吸收。 猫蚕i!绘燎断朱髅既尻献明队(1)经常进行 fe2+与fe3+的转化，可表示为 fe2 +pfe3 +在过程 a中，fe2+作e齐i。锹籁饕迳琐肇禊鸥娅蔷口舒冷维生素c可使食物中的fe3+转化为fe2+,维生素c在这个反应中具有 性。 (2)某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试 齐ij是(填序号)。横氽旗黄硕饨芹龈话鹫咒激。稀盐酸石蕊溶液 kscn溶液(3)要除去fecl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。a加入铜粉.b.加入铁粉c.通入

18、氯气d.加入naoh溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式 。(4)电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出fecl3与金属铜反应的离子方程式 。甄峰隔槿籥将区周偎虢荥蟒 镯。【解析】(1)a过程fe由+ 2到+3价，fe2+作还原剂；fe3+转化为fe2+化合价降低，为氧化剂，维生素c作还原剂；(2)若硫酸亚铁变质则生成fe2(so4)3, fe3+3scn =fe(scn)3反应后显血红色，选；(3)铜粉、铁粉和 naoh溶液都与fecl3反应，不可 行，而 2fecl2 + cl2=2fecl3 选c； (4)fecl3溶液腐蚀铜即两者发生反应2fe

19、3+ +cu=2fe2 + + cu2+尧侧闺藕绛绚勘蝙督灌批。【答案】(1)还原 还原 (2) (3)c 2fe2+ cl2=2fe3+ 2cl(4)2fe3 + +cu=2fe2 + + cu2+识金昆缢蝶竟嗜俨凄侬减。13 .已知a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 a、c、f、g 的化学式：a, c, f, g。 劳月鼠锚痫嫦胫汆钺照。(2)检3叙d中阳离子的方法 。保存c溶液时为什么要加固体 a。(4)写出下列转化的离子方程式c-d : 。【解析】 f是一种红褐色沉淀，f是fe(oh)3; af , d中含有fe3+,根据反应转化关 系d

20、是fecl3; c+cl2 fecl3，则c是fecl2; a+ 02hb , b为氧化物，能跟盐酸反应生 成 fe2+、fe3+,因此 b 是 fe3o4; a 是 fe； x 是 h2 ; c+naohe , e 是 fe(oh)2 ; e-g , f-g，则g是fe2o3。(2)d是fecl3,验证fe3+常采用 kscn溶液，溶液变红，说明有 fe3+存在。操作方法：取 d溶液少量于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液变红色，证明含fe3+; (3)fe2+容易被空气中氧气氧化成fe3+,为防止变质，不引入新杂质，往往加入少量铁粉，fe+2fe3+ =3fe2 + ,能把氧化成的fe3+

21、转化为 fe2+ ; (4)cl2具有氧化性，fe2+具有还原性，发生：2fe2+cl2=2fe3+2cl 。朋段i灭萦欢壕爵0帛聘和【答案】 (1)fe fecl2 fe(oh)3 fe2o3(2)取d溶液少许于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液变红色，证明含 fe3+(3)防止fe2+被o2氧化(4)2fe2 + + cl2=2fe3 + 2cl 。14 .某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：鲨警新出槌金甲涉曜统廛摇饬。(1)请写出fe2o3与反应的离子方程式 。(2)物质为。(3)请写出fecl3与铁粉反应的化学方程式 。(4)向fecl2溶液中滴加 naoh溶液最终