初三化学第二学期笔记VIP

1、第五章初识酸和碱5.1生活中的酸和碱一、常见的酸和碱? 酸：h2so4 hno3、hcl （胃酸）、h2co3、h2s （氢硫酸）、h3p。4、ch3cooh（hac ,乙酸、醋酸）:工业三大强酸? 碱：ca（oh）2、naoh、koh、nh3.h2o （易分解，易挥发）二、酸的组成和分类? 组成：由氢元素和酸根组成的化合物? 分类物质类别：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（hcl）、二元酸（h2s）、三元酸（h3p。4） 可结合（如：hcl 一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类? 组成：金属元素（或俊根）与氢氧根组成的化合物? 分类可溶性

2、1、 可溶：koh、naoh、ba（oh）2、nh3.h2o2、 微溶：ca（oh）23、 难溶：其余 fe（oh）3红褐色，cu（oh） 2蓝色，mg（oh） 2白色4、 2酸碱的性质研究一、酸的性质研究? 酸的溶液才有酸性h2sio3硅酸难溶? 盐酸物理性质1、 为混合物：hcl气体+水2、 纯净的盐酸为无色液体? 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性? 浓盐酸（36%-37%）,有刺激性气味? 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的hcl气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（ 浓hno 3类比）? 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，m质、m液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金

3、属反应（方程式）? 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色金属活动性顺序k、ca na、mg、能与水反应,3、4、5、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au化学性质越稳定h前能与酸反应与碱反应hcl+naoh=nacl+h 2o 放热中和反应? 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应? 实质：碱中的 oh与酸中的h结合生成水的过程。生成的 水越多，放出热量越多。?3化学方程式? 应用处理废水废气改良酸性土壤：ca(oh)2治疗胃酸过多： al(oh) 3、mg(oh)2、nahco3、轻质 caco3与碱性氧化物反应? 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物(

4、大多数金属氧化物)?3化学方程式生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？?2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)?cuo只有一个(金属铜活动性在氢后)与某些盐反应?6化学方程式(包括检验盐酸)? 复分解反应定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应形式：ab+cd=ad+bc (酸碱中和反应必为复分解反应)条件：至少满足一条(1)有气体生成(2)有水生成(3)有沉淀生成 物质的溶解性酸：除h2sio3微溶，其余均可溶hno3、hcl 易挥发，h2so4、h3po4 难挥发，h2co3 易分解碱：k、na、ba、nh4均可溶，ca微溶，其余都不盐na、k、nh4

5、、no3盐均可溶（2）盐酸盐中，agcl难溶水、酸（3）硫酸盐中，baso4难溶水、酸，caso4、agso4微 溶（caso3难溶）（4）碳酸盐中，na、k、nh4、均可溶，mgco3微溶， 其余均难溶。4化学方程式用途1、制药、制氧化物2、除铁锈：1化学方程式3、制食品，帮助消化硫酸（h2so4）浓：h2so4（浓）稀：h2so4物理性质1、纯净h2so4是无色、粘稠状液体，难混发（纯h3po4是无色晶体）2、特性? 吸水性（物理性质）：用于干燥 。2、h2、co2 （碱性气体除外，如：nh3）敞口放置：m质不变，m液增加，浓度减小? 脱水性（化学性质）：使物质碳化浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝

6、色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑? 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应1化学方程式化学性质1、与酸碱指示剂反应（ph7）遇难溶性碱不变色2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）? co、no、h2o为不成盐氧化物? co2+2naoh=na 2co3 （碱性）+h2o如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体naoh潮解、变质）（2）反应前后的压强差： 书p19、试管水上升、书p15? so2+2naoh=na 2so3+h2o :工业上用碱性溶液吸收 so2? so3+2naoh=na 2so4+h2o? sio2+naoh=na 2sq

7、3 （硅酸钠，水玻璃） +h2o 存放naoh试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、与酸反应?3化学方程式4、与盐溶液反应(盐、碱必须都可溶)?3化学方程式? 判断依据是否均溶解复分解反应是否发生用途1、用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、用于干燥气体氢氧化车ca(oh)2俗称：熟石灰，消石灰物理性质1、白色粉末状固体，微溶于水2、ca(oh)2溶液：澄清石灰水3、ca(oh)2悬浊液：石灰乳，石灰浆化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与酸性氧化物反应?4化学方程式3、与酸反应?4化学方程式4、与盐溶液反应?3化学方程式用途1、用作建筑材料2、配置农药：波尔多液(蓝色悬浊液)? 化学方程式3、调节酸性土壤4

8、、制漂白粉，制烧碱?2化学方程式鉴别naoh和ca(oh)2溶液通入co2,变浑浊的是 ca(oh)2,无明显现象的是 naoh滴加na2co3溶液，变浑浊的是 ca(oh)2,无明显现象的是 naoh碱的通性与酸碱指示剂反应碱+酸性氧化物=盐+水(2化学方程式)碱+酸=盐+水碱溶液+盐溶液=碱+盐可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(na2o, k2o, bao,cao)?2化学方程式难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水3化学方程式鉴另ij naoh5%h2so410%h2so4鉴另ij ca(oh)酚mt1、滴加酚mt,变色者为 naoh2、取等量滴有酚酬:的 naoh3

9、、滴入2种酸，先褪色者为 10%h2so42kno 3 hcl石蕊酚mtco2 （caco3沉淀分两份加入另外 2中溶液，产生气泡者为 hcl） na2co3六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料 二、金属的分类和共性? 分类密度：重金属（密度 4.5g/cm3 cu、zn）、轻金属（密度 ca（hco3）2、nh 4hco 3 碱式盐 cu2（oh）2co3碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿） 复盐 kal（so 4）2.12h2o十二水硫酸铝钾 常见的结晶水合物：cuso4.5h2o、na2co3.10h2o、feso4.7h2o二、盐的化学性质盐（溶液）+碱（可溶）=碱+盐

10、（3化学方程式）盐+酸=酸+盐（4化学方程式）碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）盐（溶液）+金属=金属+盐（2化学方程式）盐（溶液）+盐（溶液）=盐+盐（2化学方程式）鉴别 na2co3、na2so4、nacl1、滴加 h2so4/酚mt （ na2co3）,滴加 ba（oh） 2 （h2so4）2、 滴力口 bacl2（na2co3、w2so4）,滴加酸（硫酸不可，na2so4） :h2so4+baco3=baso4 （沉淀）+co2 （气体）+h2o三、盐的用途食盐1、制取na： 1化学方程式2、制取烧碱：1化学方程式h2+cl2=点燃=2hcl四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书 p38实验）五、化肥氮（n）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、钱态氮肥? 酸性：nh4cl、nh4no3 （硝俊）、（nh4）2so4 （硫钱 / 肥田粉）?nh4hco3：碳俊（受热易分解）1化学方程式? 酸性钱态氮肥与碱反应：2化学方程式2、氨水（液态氮肥）：nh3.h2o （易分解，易挥发）3、 有机氨肥：尿素 co（nh 2）2