内江二中2010届高三理科综合化学科能力试题十四0001

1、内江二中理科化学科综合能力试题(十四)6. Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A 由最外层有1个电子的微粒构成的单质与ImolO 2反应时转移电子数4NaB . 6gSiO2晶体中，含有 Si-0键数为0.2NaC . 17g氨气溶于水，得到 NH3 H2O的分子数为 NaD . 0.5mol羟基中含有的电子数为4.5NA7 下列有关生活中化学叙述正确的是()A .双氧水可在医疗上做消毒杀菌剂B 提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率C 纤维素和蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D 变质的油脂难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应8下列反应的离子方程式正确的是()A .铜片插入氯

2、化铁溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+申解B .电解饱和食盐水：2Cl +2H = H2f +C1f+ + C 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2 + Cl 2= 2Fe3 + 2ClD 向硫酸铝铵NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加足量 Ba (OH ) 2溶液：NH 4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 5OH =AlO 2 + 2BaSO4 J+ NH 3 H2O+ 2H2O9足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 1.68LO2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得

3、硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是( )A . 15mLB . 30mLC . 45mLD . 60mL10 .在25 C时将 pH = 11的NaOH 溶液与 pH = 3 ()A . c (Na + )=c(CH 3COO )+c(CH 3COOH)C . c (Na + ) c (CH 3COO )c(OH )c(H +)11.下列各组离子能在指定溶液中共存的是()无色溶液中：K、Cl 、Na、H2PO4、的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是B . c(H +)=c(CH 3COO )+c(OH 一)D .

4、c (CH 3COO )c(Na + )c(H+)c(OH )PO4、SO；使pH试纸变深蓝的溶液中：COf、NO3、Na、S2、AlO 2、SO：12 1 2水电离的 C(H )10 mol L 的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH 4、S2O3加入Mg能放岀H2的溶液中：2Mg 、NH4、Cl、Na、SO2使甲基橙变红的溶液中：MnO24、NO3、SO4、Na、Fe3pH = 0的溶液中:Fe2 、 Al3、no3、1、Cl、S2A.B .C .D.12 . 2006年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的已知金丝桃素的结构简式如图，下列H5N1亚型禽流

5、感家禽活体具有良好的治愈率。有关说法正A. 金丝桃素的分子式为B. 金丝桃素能在 NaOH气中的体积 时的情况，c 绝对值为确的是()C17H22O3N溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C. 在加热条件下金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应D. 1mol金丝桃素最多能与 4molH 2发生加成反应13 .反应：A2+B2? 2AB，在不同温度和压强下，产物 AB在平衡混合 分数随时间的变化情况如图所示，其中a为500C时的情况，b为300 C为300C时从时间t3开始向容器加压的情况。已知上述反应的反应热的200，则下列表示该反应的热化学方程式中可能正确的是()A . A2(g)+B 2(s

6、) ? 2AB(g) ; H= +200 kJ/molB . A2(l)+B 2(g) ? 2AB(g) ; H= -200 kJ/mol2AB(g) ; H= +200 kJ/molD . 1/2A2(g)+1/2B 2(g) ? AB(g) ; H= -100 kJ/mol题号678910111213答案26 .I :某无色水溶液，由H+、NH4+、Ca2+、Na+、SiO32-、CO 32-、NO3-、SO42-中若干组成，取该溶液进行以下实验：A. 取适量溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，产生 3.4g气体B. 取与A等体积溶液通入过量 CO 2，产生白色沉淀 O.lmol，再向其中

7、加入过量 H2SO4溶液，产生气体, 沉淀不溶解，过滤，取滤液做如下实验。C. 取B中滤液适量，微热浓缩，再向其中加入少量Cu粉，产生红棕色气体。D. 取B中滤液少量，向其中加入盐酸酸化的BaCl 2,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题：写岀实验B中产生白色沉淀的离子方程式：实验C的化学方程式:原无色水溶液一定存在的离子是，一定不存在的离子II :下图中A、B均为固体，其中 B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题: |U C咒磐叵竺皂E(1) A的分子式为 ;(2) 反应是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子 mol ；(3) 写岀D与铝单质反应的化学方程

8、式 ;(4) 反应是可逆反应，在2L的密闭容器中投入 4molC和3molX， 10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是 (填写序号字母)；A 工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行B 这10分钟内，X的平均反应速率是 0.1mol/(L min)C 当C和X的消耗速率比为 2:1时，标志着反应 达到平衡D .平衡时C的转化率是50%E 在工业生产中可以通过增加X浓度来提高 C的转化率F.工业生产中直接用水来吸收E(5) 写岀过量气体 C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：(6) 将5mL0.02mol/L 的F溶液与5mL0.02mol/L 的NaOH溶液充分

9、混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是。27 . X、丫、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与丫、W可分别形成 YX3和XW型共价化合物，YX 3极易溶于水。X与 M 可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是，是 (极性或非极性)分子。Z元素氢化物的沸点比 M的氢化物 (填 低”或 高”。原因是： 已知X单质和丫单质反应生成 YX3是可逆反应， H0。将X、丫的两种单质以等物质的量充入一密闭 容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是。a

10、. 达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b. 反应过程中，丫单质的体积分数始终为50%c. 达到化学平衡时， X、丫两种单质在混合气体中的物质的量之比为1 : 1气，放出电极。接 极)，断开d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e. 达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大Z元素与常见的金属元素N形成NZ2的化合物，该物质消耗1mol氧QkJ热量，写岀该反应的燃烧热的热化学方程式：如图所示装置，两玻璃管中盛满XW溶液，C( I )、C( n )为多孔石墨通Si后，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电Si，接通S2，电流表的指针发生偏转。

11、此时：C (I)的电极名称是 ；C (II )的电极反应式是： 28 硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，实验室制备方法如下：已知三种盐的溶解度(单位为g/(100gH 2O)数据如下表：温度FeSO4 7H2O(NH 4)2SO4(NH 4)2SO4 FeSO4 7H2O10 C20.073.017.220 C26.575.421.630 C32.978.028.1硫酸亚铁晶体的制备： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤 23次； 向洗涤后的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 C80 C之间直到铁屑耗尽；

12、 趁热过滤，将滤液转移到密闭容器中，静置，冷却、结晶； 待结晶完毕，滤岀晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；硫酸亚铁铵晶体的制备： 在室温下将称量的硫酸铵配成饱和溶液，然后倒入上面制得的FeSO4 7H2O晶体上，混合均匀，并调节溶液的pH为12，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液表面刚岀现薄层的结晶时为止(蒸发过程不宜搅动)，从水浴锅上取下蒸发皿，放置，冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷至室温时，用特殊装置过滤，最后用少量的乙醇洗涤晶体，将晶体取岀。 将制得的硫酸亚铁铵晶体放在一个小的广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题：(1) 实验步骤的目的是 ；加热的作用是 (2) 实验步骤明显不合理

13、，理由是 (3) 实验步骤用少量冰水洗涤晶体的目白(4) 实验步骤中调节溶液pH为12之间，即溶液维持较强的酸性，其原因是 ;加热时能否将溶液蒸干，为什么？。 析 岀 晶 体 是(NH 4)2SO4 FeSO4 7H 2O 而不是(NH 4)2SO4或 FeSO4 7H2O，原因是 ;纯净的晶体是浅蓝色，若晶体略带黄色是由于生成了Fe(OH) 2 2SO4，写出硫酸亚铁铵在溶液中转化为该物质的离子方程式(5) 检验产品的纯度 (或杂质的存在) 常用比色法(与标准液体比较液体颜色的深浅)，检验硫酸亚铁铵中 Fe3+的存在最好选用的无机试剂为 (填化学式)。29 碳、氢、氧3种元素组成的有机物 A

14、，相对分子质量为 102,含氢的质量分数为 9.8%，分子中氢原子个数 为氧原子的5倍。(1) A的分子式是 。(2) A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。(3) 一定条件下，A与氢气反应生成 B，B分子的结构可视为 1个碳原子上连接 2个甲基和另外2个结构相同的基团。A的结构简式是。A不能发生的反应是(填写序号字母)。a 取代反应b 消去反应c 酯化反应d 还原反应(4) 写岀两个与 A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：(5) A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有 2个甲基，此反应的化学方程式是B也能与环

15、氧 氯丙烷发生类 似反应生成高 聚物，该高聚(6) 已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：nhiC-pii- C Hj Cl-FnHO-C 出 一 CH2_OH 亠定篥件鼻CHCH0CHjCHj0-FnHClOH物的结构式是：内江二中理科化学科综合能力试题(十四)参考答案题号678910111213答案DADDDBCB26 I: （1） 2CO2 SiO32H 2O 2HCO3 H2SQ3（3 分）（2） Cu 4HNO3（浓）Cu（NO3）2 2NO22H 2O （3 分）2 2（3）Na、 NH4、SiO3 、NO3（3 分）； H 、Ca （4 分）II : （1） FeS2 （2

16、分）（2）22（ 2 分）高温（3）2AI+Fe 2O3=2Fe+AI 2O3（ 3 分）（4）DE （4 分）（5）SO2+NaOH=NaHSO 3（3 分）(6) 2( 3 分)27 . （1） H O O H （ 2 分）极性（2 分）（2） 低（2分）H20分子间有氢键，分子间作用力增强，熔沸点升高（3分）（3）ab （ 2 分）A AAA A（4） FeS2（s） 02（g） _Fe2O3（s） 2SO2（g）；H _QkJ/mol （3 分）424（5）负极（2 分），Cl2 2e 2Cl （ 3 分）28 . （1 ）去油污；（1分）溶液温度升高，溶液碱性增强，去污能力增强（1分）（2） 应该保证铁屑过量（或反应后溶液中应该有铁粉剩余），否则溶液中的 Fe2+容易被空气中的氧气氧化 为 Fe3+; （ 2 分）（3） 洗涤除去晶体表面的硫酸等杂质成分，用冰水洗涤可减少洗涤过程中晶体的损失；（2分）（4）防止硫酸亚铁水解，析岀沉淀（1分）；不能（1分），否则晶体会失去结晶水，并导致硫酸亚铁铵晶体分解（1 分）；（NH 4）2SO4 FeSO4 7H 2O 晶体的溶解度最小 （2 分）4Fe2+ +0 2 + 2H 2O +SO 42- = Fe（OH）