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文档简介

1、专题一化学家眼中的物质世界 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯 1过滤1）仪器： 2）用于和 3）注意点: 分离 2结晶1）仪器： 2）注意点: 3萃取1）定义： 2）仪器： 3）选择萃取剂时的注意点： 4）分液：适用于 混合物的分离 5）溴水呈色，加CC4振荡静置后，上层下层。 碘 水中加CC4,振荡静置后 上层下层。 4蒸馏1）定义： 2）仪器： 5层析法 1）原理 二常见物质的检验 1、NH4+的检验： 实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应： NH4CI + NaOH NH3 的检验 实验步骤： 实验现象： 实验结论： 2、C的检验： 实验原理： NH4CI + A

2、gNC3 实验步骤： 实验现象： 实验结论： 3、SC42啲检验： 实验原理： （NH4） 2SO4 + BaC2 实验步骤： 实验现象： 实验结论：（NH4） 2SO4 + BaC2 4. 蛋白质的检验： 5. 焰色反应：定义： 根据焰色反应所呈现的特征颜色，可以检验的存在，钠 、 钾 （透过蓝色钴玻璃）属 变化 操作步骤：把装在玻璃上的铂丝（也可以用光洁无锈的 或_、丝）放在酒精 灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到 . 用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 注：实验后，要用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再分别蘸取碳酸钠、 氯化钾等溶液作实验 三溶液的

3、配制及分析 1. 溶液中溶质的质量分数是指 。 溶液中溶质的物质的量浓度是指 ，用符号 表 示，常用单位为 。 2. 若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n，则溶质 B的物质的量浓度c（B） =。 3要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将 标准溶液与 反应，最后通过对 的处理来确定其溶质的含量。 4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须 先。其瓶颈上有一道 ，瓶壁上标有 和，此三者的含意 是。所以，在配制溶液过程中，热或冷 的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。 5配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤 、。 6. 配制一定

4、物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中， 应该注意什么？ 称量 ，溶解 ，移 液，定容 。 7误差分析：下列情况会造成所配制的溶液浓度发生怎样变化（填偏低、偏高或不变） （1）容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 （ 2）配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧 杯和玻璃棒 （3）定容时俯视 定容时仰视 （4）用敞口容器称量 NaOH且时间 过长5 不洗涤烧杯、玻璃棒6在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时， 不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容 7 定容后上下倒置摇匀，发现液面低 于刻度线时，再加水至刻度线 （ 8定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液 取去9在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外 8下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法 物质的质量m * 气体的体积V U 微观粒子数

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