初三化学溶解度、结晶经典习题精编(附答案)(附答案)

1、初三化学 溶解度、结晶经典习题精编（附答案） 一、选择题 1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（） 温度/ C 0 20 40 60 80 硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A、 在20 C时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液 B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势 C、 60 C时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20 C,能析出78.4 g硝酸钾晶体 D、在40 C时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解 2. 下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.下列说法中，不正确

2、的是（） A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大 B、 tC时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有 20 g硝酸钾 C、t2C时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同 D、温度高于t2 C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 3. 已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 温度/ C 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 0 依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是.（） A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙 B、

3、tiC时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在36.0 g至36.3 g之间 C、t2C时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯 4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度则下列说法不正确的是（） 温度/ C 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A、 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20 C30 C温度范围内会相交 B、 在20 C时，向68g饱和氯化钠溶液中加入 32g水，此时溶液中

4、溶质的质量分数为 18% C、 分别将20 C时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40 C,此时硝酸钾 溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液 D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热 饱和溶液的方法 5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/C 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 据此数据，判断下列说法不正确的是（） A、在10 C时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质

5、量 B、 在20 C时，向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质量分数为 18 % C、 分别将60 C时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10 C时，析出的硝酸钾质 量可能小于析出的氯化钠的 D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂 使其结晶的方法 6硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是.（） 温度/C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 B、 60 C时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21 C、

6、20 C时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变 D、将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从60 C降温至20 C,没有晶体析出 7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（） 温度 10C 20 C 30 C 40 C 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6 A、20 C时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B、 两物质的溶解度曲线在20 C30 C之间应出现交点 C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 D、 20 C时，将100g

7、水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% 8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（） A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C、 40 C时，将17.5 g硝酸钾晶体放入 25 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数 约为39.0% D、 将20 C的硝酸钾饱和溶液升温至60C,溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发） 9已知20 C氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36克，31.6克.现有一烧杯盛有 20 C的水 100克，先加入36克氯化钠，充分搅拌，再向其中加入 30克硝酸钾.则正确的是（）

8、A.氯化钠不再饱和B.不能溶解30克硝酸钾 C.得到的硝酸钾溶液是饱和的D.溶液中氯化钠的溶质的质量分数为21.7% （准确 到 0.1% ） 二、填空题 1已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题: 温度（C） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaCI溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KN0 3溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 （1）依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠

9、的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸 钾溶解度曲线的是 （填“A” “B； （2） 图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示的意义是 （3） 20 C时，把50 g A物质放入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的 （填 饱和”或不饱和”）溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60 C,此时所得溶液中溶质与溶 液的质量之比为 （填最简整数比）. 2已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度（C） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaCI溶解度（g） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.

10、4 39.0 39.8 KNO3溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 （1）写出KN03和NaCI具有相同溶解度时的温度范围： ;（限表中相邻两个温度 之间） （2 ）在60 C时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为 g （3） 20C时，200g溶质的质量分数为 20%的氯化钠溶液加热蒸发掉 60 g水后降温至 20 C,试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为 g 3已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表. 温度 溶解度/g 物质 10 C 20 C 30 C 40 C 50 C 60

11、C 70 C 80 C NaCl/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO 3/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 (1 )氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是 ; TC时，二者饱和溶 液的溶质质量分数相等，则 T介于之间(从上表温度中选取最近的两个数值). (2) 80C时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能 完全溶解的物质是 ;将所得溶液冷却到 10 C时，溶液的质量是 4.已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示： 温度/ c 0 20 40 60

12、 溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 表1 :氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表 图1 (1) 依据表1数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，图中能表示硝酸 钾的溶解度曲线的是 (选填甲”或乙”. (2) t2C时，丙物质的溶解度为 .现有该温度下接近饱和的丙物质的溶 液，使其变成t2C时的饱和溶液，可采用的方法有 (3) 40 C时，将35g氯化钾放入盛有 50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量 为此时，该溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1% ).若 将烧杯内的物质降温到 20C,溶液中不

13、变的是 (填写字母序号) A、溶质的质量 B、溶剂的质量C、溶液的质量D、溶质质量分数. 5某化学小组从理论上初步探究从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾” 【查物质溶解性和溶解度表获得信息：】 表一：在20 C时溶解度和溶解性的关系 溶解度S S 10g 1gS 10g 0.01g w S 1g S 0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/c 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO 3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 港參毁农

14、打 300 270 240 210 - 1旳 150 12Q 90 60 30 102030405060708090100 温度严C （1）在20 C时，KNO3和NaCI的溶解性均为 根据表中数据，请绘制 KNO3和NaCI的溶解度曲线. 根据KNO3的溶解度曲线，获得 KNO3在70 C时的溶解度约为 g . （2 ）提纯步骤设计： 称取样品（84.5gKNO 3和5.5gNaCI的混合物） 配制80 C时KNO3的饱和溶液（加水约 50.0 mL,水的密度约为1g?mL-1） 降温至20 C 得到晶体 过滤，干燥，称重； 误差分析，理论上应该析出KNO3晶体的质量为 g,但实际得到的质量

15、却偏 大，原因可能是 （填写字母序号） D、有 A、冷却温度低于 20 C B、冷却温度高于 20 C C、过滤时没有用冷水洗涤晶体 部分氯化钠从溶液中结晶析出. 6.下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度. 温度/ c 10 30 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 (1) 30 C时，向100g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到 (选填 饱和”或 不 饱和”)溶液. (2 )从NaCI溶液中得到 NaCI晶体的方法是 . (3 )从表中数据看，40 C时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的

16、(填 无法确定”更大”更小”). (4 )如图所示，小烧杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物 质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌, 定能够使小烧杯中有固体析出的 C、硝酸铵 D、氢氧化钠. 是 (填字母)。 7根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题. 温度/ c 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCI 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO 3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1) 10 C时，氯化钠的溶解度是 g. (2) 硝酸钾的溶解度随温度的升高

17、而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受 温度变化影响 (填 较大”或 较小”) (3) 20 C时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 C (不 考虑水分蒸发)，所得溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”). (4) 在20 C30 C的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度( x)相同，x的取值范围 是 . 8硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示: 温度/ c 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 4 5.8 63.9 85.5 110 138 - 69 2 02 24 6 硝酸钠

18、 % 80 87 95 103 - 14 1： 25 136 - 50 1 53 17 0 (1) 20 C时，向lOOg水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应 溶液温度； (2) 现有80 C的硝酸钠饱和溶液 250g，要使其析出晶体 70g，应降温至 C； (3) 硝酸钾和硝酸钠在 tC时的溶解度均为 W，分析上表可推知， W的数值所在的最小范 围是;将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从tiC降温至t2C,前 者析出的晶体比后者多，则ti、t2的取值范围正确的是(填字母). A. 仅 0wtvtit B. 仅 t Wt tiw 100 C. 02 ti 100 氯化钠 9. KNO

19、3和NaCI在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题: 温度/ C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 解度 NaCI 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 /g (i)依据上表数据，绘制出KNO3和NaCI的溶解度曲线，图i中能表示NaCI溶解度曲线 的是 (填m或n); (2) 如图2所示，20 C时，将盛有饱和 KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加 入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中(填字母序号) A、氢氧化钠固体B、生石灰固体C、冰块D、硝酸铵固体 (3) 、配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图 3所示. 称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 (填序号) A.左边的平衡螺丝向左侧B .右边的平衡螺丝向右调 C.右盘中减少砝码D .左盘中增加食盐 量取水时，如果按照图 B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 (填 偏大 或偏小”) C中用玻璃棒搅拌的作用是 ,若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加